化学50套初中化学化学计算题.docx
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化学50套初中化学化学计算题
（化学）50套初中化学化学计算题
一、中考化学计算题
1．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
（2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数为_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】3.41.07.3％
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；
（2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；
（3）第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；
设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.0gx
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数=
×100％=7.3％；
答：
稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？
（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：
含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：
需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
60%x（1-4%）×100t
=
x="228.6"t
答：
需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：
含杂质的物质利用化学方程式的计算
3．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。
称重B装置，记为 n1 g。
（已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。
若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca（OH）2
×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：
m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：
×100%
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。
当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。
4．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。
另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：
（1）12.5g样品中含铝多少克_________？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？
【答案】8.1g12.8%
【解析】
【详解】
（1）设12.5g样品中含铝的质量为x，
x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。
（2）设铝消耗氯化氢的质量为y，
y=32.85g
与合金反应的氯化氢的质量：
36.5%×100g=36.5g；
与铁反应的氯化氢的质量为：
36.5g-32.85g=3.65g；
设与氯化氢反应的铁的质量为m，
m=2.8g
铜在合金中所占的质量分数是
=12.8%。
5．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】88.3%5.4%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。
反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【详解】
解
（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，
得x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
×100%
88.3%，
（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为
×100%
5.4%。
答：
（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。
6．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：
（注意：
100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是g。
【答案】
（1）66
（2）80（3）76
【解析】
试题分析：
（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。
（2）利用化学方程式进行计算。
具体步骤如下：
解：
设氧化铁的质量为X
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160132
X66g
160/132=X/66g
X=80g
答：
略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。
可列关系式为：
Fe2O3------3O
16048
80g100g-W160/48=80g/（100g-W）W=76g
考点：
利用化学方程式进行计算。
7．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为_______。
（2）第_____组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少___________?
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________?
（计算结果精确到0.1%）
【答案】12.8四93.3%15.9%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。
（2）第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。
（3）第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
5664
15g×x16g
=
，解得x=93.3%
（4）设混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
13564
y16g
=
，解得y=33.75g
33.75gCuCl2中氯元素的质量是：
33.75g×
=17.75g
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：
143.5g×
=35.5g
混合溶液中氯化亚铁的质量：
（35.5g-17.75g）÷
=31.75g
所以原混合溶液中FeCl2的质量分数为：
×100%≈15.9%
点睛：
要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。
8．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数。
（2）如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
【答案】解：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生存NaCl的质量为y
NaOH+HCl====H2O+NaCl
4036.558.5
80g÷2400g×24g3.65%×xy
X==20gy==1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
（1.17g+81g÷2400g×24g）÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
【解析】
解：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生存NaCl的质量为y
NaOH+HCl====H2O+NaCl
4036.558.5
80g÷2400g×24g3.65%×xy
X==20gy==1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
（1.17g+81g÷2400g×24g）÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
9．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
【答案】
【解析】
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+3H2SO4="="Fe2（SO4）+3H2O；
（2）由题中信息可知：
加入200g后25g矿石中的氧化铁完全反应，所以25g矿石中杂质的质量为：
25g+200g-216g=9g；样品中氧化铁的质量分数为：
（25g-9g）÷25g×100%=64%；最后溶液的质量为224g，说明硫酸和24g氧化铁刚好完全反应；设200g稀硫酸中的溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4="="Fe2（SO4）3+3H2O；
160294400
24gx
160/24g=294/x
160/24g=400/yy=60g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:
60g÷（224g+16g）×100%=25%
用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为:
1900t×64%×
=896t
10．
（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反应后混合物质量
31g
100g
126.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
【答案】
（一）36.4ml，
（二）
（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t
【解析】
试题分析：
（一）设需该盐酸的体积为V
200g×7.3%="V"×1.1g/ml×36.5%
V="36.4"ml
（二）二氧化碳的质量为：
131g-126.6g=4.4g
设:
样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
Xy4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
111/y=44/4.4gy=11.1g
（1）10g/11g=90.9%
（2）设蒸发掉水的质量为a
11.1g/（10g+100g-4.4g-a）=25g/125g
a=50.1g
（3）设：
生成二氧化碳的质量为z
550t×10g/11g=500t
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
500tz
100/500t=44/zZ=220t
生石灰的质量为550t-220t=330t
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算
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