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1、高考化学一轮收官核心考点复习新人教版必修1第4章 非金属及其化合物2016年高考化学一轮收官核心考点复习（新人教版必修1）第4章 非金属及其化合物1工业合成氨【知识点的认识】反应原理：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应 原料气的制取：N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下制取用煤和水制取H2的主要反应为C+H2O（g）CO+H2；CO+H2O（g）CO2+H2O制得的N2、H2需净化、除杂质在用高压机缩压至高压合成氨适宜条件的选择：催化剂：

2、虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，提高单位时间内的产量温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源 又是限制压强的因素浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量 合成氨的适宜条件：压强：2050MPa温度：500左右（此时催化剂的活性最大）催化器：铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）【命题的方向】本考点主要考察合成氨反应特点，如何寻找

3、到最佳的反应条件，如何提高转化率【解题思路点拔】合成氨最佳反应条件的选择：合成氨是一个气体总体积缩小的、放热的需要催化剂的可逆反应，高压和低温适宜，但考虑到催化剂的活性，选择适宜的温度2离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例

4、如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3应为：HCO3+H+CO2+H2O可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）2）不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、Fe

5、S、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误：该反应不能发生原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：SO42+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水错误：Al

6、3+30H=Al（0H）3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中错误：O2+H20=20H原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Na2O+H2O=2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸错误：2H+CO32=CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2

7、C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：HCO3+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误：NH4+OH=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式正确：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子

8、方程式时均不能拆开，应写分子式3、删：删去方程式两边相同的离子和分子4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+应为：Fe+2H+Fe2+H22、质量守恒原则：如Na+H20Na+OH+H2，错在反应前后H原子的数目不等应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、电荷守恒原则：如Fe3+CuFe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定

9、组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成应为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加Fe3+溶液中2F

10、e3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D点评：本题主要考查学生离子方程时的书写

11、知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+分析：A反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D电子、电荷不守恒解答：A向Ba（OH）2溶液中

12、滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O，故A错误；B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=SO

13、42+Cl+2H+2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO32；过量CO2：CO2+OH=HCO3；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3+3OH=Al（OH）3，后是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3+4OH=AlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H

14、2O=4Al（OH）32）盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2+H+H2O=Al（OH）3，后是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2+4H+=Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O，当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液向N

15、aHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是： SO42+Ba2+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：解析：当SO42恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42恰好是按1：1反

16、应，且H+与 OH的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH其离子方程式是：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH与过量的HCO3反应，且生成的CO32再与1mol Ba2+结合 Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO

17、3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴

18、加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2发生双水解反应，其离子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是： Al3+2SO

19、42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）32、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH=H2O+CO32；CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32； CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32；CO2+Ca2+2

20、ClO+H2O=CaCO3+2HClO过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH=HCO3；CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； 2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3；CO2+ClO+H2O=HCO3+HClO但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+HCO33、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I先和Cl2反应：2I+Cl2=2Cl+I2这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2+Cl2=2

21、Cl+2 Fe3+那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2+4I+3Cl2=2 Fe3+6Cl+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3+S2=S+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2过量，反应的离子方程式是：3S2+2Fe3+=2FeS+S4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，切不可写成：

22、H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，而导致错误再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，切不可写成：SO42+Ba2+=BaSO4遗失离子而导致错误3化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反

23、应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB=1，则有：AxA+BxB=（xA+xB），化简得三、平均

24、法 对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的原理如下： 若AB，且符合=AxA%+BxB%，则必有AB，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数四、守恒法 学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数

25、相等电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论六、关系式法 化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质

26、的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2

27、+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：100%=58%答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意

28、根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算题型二：十字交叉法典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为100%72.4%，故选C点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题题型三：平均法典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能

29、含有的杂质是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D无法确定分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，AKHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；BMgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；CK2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；D由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断题型四：质量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现若用足量的H2