高考化学一轮收官核心考点复习新人教版必修1第4章 非金属及其化合物.docx

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高考化学一轮收官核心考点复习新人教版必修1第4章非金属及其化合物

2016年高考化学一轮收官核心考点复习（新人教版必修1）

第4章非金属及其化合物　

1．工业合成氨

【知识点的认识】

反应原理：

N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应．

原料气的制取：

N2：

将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2．

H2：

用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下制取．用煤和水制取H2的主要反应为

C+H2O（g）

CO+H2；CO+H2O（g）

CO2+H2O

制得的N2、H2需净化、除杂质．在用高压机缩压至高压．

合成氨适宜条件的选择：

催化剂：

虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，提高单位时间内的产量．

温度：

升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高．使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素．

压强：

增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动．但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素．

浓度：

在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量．

合成氨的适宜条件：

压强：

20～50MPa

温度：

500℃左右（此时催化剂的活性最大）

催化器：

铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）

【命题的方向】本考点主要考察合成氨反应特点，如何寻找到最佳的反应条件，如何提高转化率．

【解题思路点拔】合成氨最佳反应条件的选择：

合成氨是一个气体总体积缩小的、放热的需要催化剂的可逆反应，高压和低温适宜，但考虑到催化剂的活性，选择适宜的温度．

2．离子方程式的书写

【知识点的认识】

一、离子方程式的概念：

离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．

二、离子方程式的书写步骤：

1、写：

明确写出有关反应的化学方程式．

2、拆：

（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．

（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．

实例如下：

1）拆分的物质

如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．

可见：

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．

2）不能拆分的物质

①难溶物不拆

例l：

向碳酸钙中加入过量盐酸．

错误：

CO32﹣+2H+=CO2+H2O

原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：

向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．

错误：

该反应不能发生．

原因：

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

SO42﹣+Ca2+=CaSO4↓

说明：

微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．

③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）

例3：

向氯化铝溶液中加入过量氨水．

错误：

Al3++30H﹣=Al（0H）3↓

原因：

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）

例4：

将氧化钠加入水中．

错误：

O2﹣+H20=20H﹣

原因：

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

Na2O+H2O=2Na++20H﹣

⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）

例5：

向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．

错误：

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

HCO3﹣+H+=C02↑+H20

注意：

对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．

⑥固相反应不拆

例6：

将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．

错误：

NH4++OH﹣=NH3↑+H20

原因：

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．

正确：

2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）

⑦非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．

3、删：

删去方程式两边相同的离子和分子．

4、查：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．

三、离子方程式书写遵守的原则：

1、客观事实原则：

如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑．

2、质量守恒原则：

如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．

3、电荷守恒原则：

如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

4、定组成原则：

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：

2这一定组成．应为：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．

【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．

第一类错误：

拆分不合理（详见“拆”步骤中）

第二类错误：

不符合客观事实

典例1：

（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析：

A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；

B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；

C、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．

解答：

A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；

C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．

第三类错误：

配平有误，不守恒

典例2：

（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2

B．向FeCl3溶液中加铁粉：

2Fe3++Fe═3Fe2+

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析：

A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；

B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；

C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；

D．电子、电荷不守恒．

解答：

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；

B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．

第四类错误：

未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）

第五类错误：

忽略隐含信息

1）能发生氧化还原反应的离子：

SO2通入NaClO溶液中：

反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+．

2）胶体不带沉淀符号：

3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：

4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：

少量CO2：

CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；

过量CO2：

CO2+OH﹣=HCO3﹣；

【解题思路点拨】难点突破：

1、反应试剂的滴加顺序：

（1）第一类：

1）NaOH溶液和AlCl3溶液

①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：

先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：

先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

2）盐酸和NaAlO2溶液

①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：

先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：

先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

3）氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中：

先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，

②当AgNO3溶液滴加到氨水中：

Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．

（2）第二类：

1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

解析：

因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：

解析：

这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：

解析：

当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：

1反应，且H+与OH﹣的比也是1：

1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：

解析：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：

1反应，H+与OH﹣的比为2：

2反应．其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：

解析：

该问相当于2molOH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1molBa2+结合．

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液

①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：

2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：

OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；

③少量的Ca（

HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是

解析：

这时相当于2molBa（OH）2和1molKAl（SO4）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓

⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

解析：

这时相当于1molKAl（SO4）2和2molBa（OH）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2molKAl（SO4）2和3molBa（OH）2反应，其离子方程式是：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2、反应试剂的用量：

如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．

少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；

CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；

CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；

CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO．

过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+OH﹣=HCO3﹣；

CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；

CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO．

但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：

CO2+H2O+→+HCO3﹣

3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：

如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：

2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：

2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入FeI2溶液时的离子方程式是二者的加和：

2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2I2；

又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：

2Fe3++S2﹣=S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：

3S2﹣+2Fe3+=2FeS↓+S↓．

4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：

如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：

1反应，H+与OH﹣的比为2：

2反应．其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，切不可写成：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，而导致错误．

再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：

Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓遗失离子而导致错误．

3．化学方程式的有关计算

【知识点的认识】

化学常用计算方法：

主要有：

差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．

一、差量法

在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：

溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．

二、十字交叉法

凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．

十字交叉法的表达式推导如下：

设A、B表示十字交叉法的两个分量，

表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB=1，则有：

A•xA+B•xB=

（xA+xB），化简得

三、平均法

对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：

若A＞B，且符合

=

=A•xA%+B•xB%，则必有A＞

＞B，其中

是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．

四、守恒法

学反应中存在一系列守恒现象，如：

质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．

1、质量守恒

2、电荷守恒

3、得失电子守恒

五、极值法

“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．

六、关系式法

化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：

从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：

1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．

【命题方向】

题型一：

差量法

典例1：

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

分析：

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答：

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O△m

2×84g62g

m10.0g﹣8.45g=1.55g

m=

=4.2g，

所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，

混合物中碳酸钠的质量分数为：

×100%=58%．

答：

混合物中碳酸钠的质量分数为58%．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．

题型二：

十字交叉法

典例2：

实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（　　）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

分析：

由

，十字交叉得出物质的量之比为3：

1，据此解答．

解答：

由

，十字交叉得出物质的量之比为3：

1，则乙烯的质量分数为

×100%≈72.4%，故选C．

点评：

本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．

题型三：

平均法

典例3：

10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）

A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定

分析：

由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．

解答：

由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，

A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；

B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；

C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；

D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．

题型四：

质量守恒或元素守恒

典例4：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2