元素及化合物考点分析复习教学建议.docx

1、元素及化合物考点分析复习教学建议高三元素及化合物复习教学建议1 近三年（13、14、15）重庆全国考纲2013201420151常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3以上各部分知识的综合应用。说明：（1）、镁在考试大纲中没有做要求，但是在必修2中提到，考试中也时有呈现，我觉得就把教材中的镁知识弄清楚就可

2、以了，不用展开学习。例如：（2012年新课标9）D常温常压下，22.4氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（2015新课标2.12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂（2015重庆卷）第2题C选项，Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（2015全国1卷）10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论D.0.1molL 1MgSO4溶液滴入NaOH溶 液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL 1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（2）、对于元素

3、及化合物的考察，重点考察单质及其重要化合物的主要性质及应用，我认为重点放在必修一、必修二，选修4上，以课本为中心，熟练掌握课本知识就可以了，不必展开。对于选修二工业原理，重庆卷考察比较多，全国一卷略有考察。选修二复习时，我们就按照重庆卷内容复习就足够了。主要就是纯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、金属铁、铝冶炼工业、氯碱工业等。2 元素化合物知识高考试题的命题特点 2015新课标2干燥剂硅胶、五氧化二磷、水合氯化钙、吸水性纤维素物质用途6分海水综合利用氯气、溴水性质物质提纯6分实验（盐酸、浓硝酸、氯化铝物质性质）6分182014新课标2物质化学变化活性炭、油污、乙烯、硅胶性质6分元素化合物性质（简单

4、计算）过氧化钠性质金属冶炼置换反应6分实验操作（粗盐提纯、碳酸氢钠热稳定性、除去CO中的二氧化碳、乙酸乙酯制取）6分182013新课标2离子方程式铁钠碳酸钠三氯化铁等性质6分62012新课标物质保存检验液溴保存、KI、氯离子的检验物质组成用途酒精淀粉、纤维素、油脂、硅二氧化硅、合成材料D、氯气与镁反应电子转移数目铁的性质和铁盐的性质6分氯气的制取2分202011新课标D、电解氯化钠求钠和氯气离子方程式硝酸、碳酸盐、碳酸氢盐、铵盐、二氧化硫的性质铜与浓硫酸的反应2分8全国新课标2近五年来说，2011,2013年元素单质及化合物考察分值偏少外，其余三年都基本不变。重点考察卤素氯气、溴、碘，二氧化硫

5、、硫酸；铵盐，、硝酸、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化硅、硅酸，铁单质铁盐、铝、铜性质，有机物乙烯、乙醇、糖类油脂蛋白质重要性质及用途。2015重庆1、炼铁、炼铜、烧陶瓷、打磨磁石做指南针6分2、C氧化铝和氧化镁性质,D二氧化硫、三氧化硫性质3分4、实验氢氧化亚铁的制备，氨的制备，乙醇浓硫酸制备乙烯对乙烯的检验8、碳酸氢钠的热稳定性2分碱石灰性质2分172014重庆1、明矾净水、液氯制冷剂、氢氟酸刻玻璃、生石灰干燥剂物质用途结合化学变化考察二氧化硫、三氧化硫鉴别，溴、二氧化氮鉴别，偏铝酸钠与醋酸钠鉴别，氯化钡鉴别硝酸银和硫酸钾3、A浓氨水与氯化铁反应制胶体，C碳酸氢改与氢氧化钠的反应9、二氧化硫与双氧

6、水反应172013重庆7、离子共存涉及到铵盐、碳酸盐、次氯酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸根、硫代硫酸根等6分8、C偏铝酸盐与碳酸氢盐26、铝的冶炼及铝的性质4分27、实验题铁及铁盐的检验6分172012重庆6、合成氨工业、炼铁、硫酸工业、石油工业7、铁硫性质、碳酸氢钠稳定性、硝酸、白磷性质26、硅与碱反应的性质，钠、锂与氧气反应的性质、氯气与水的反应5分17重庆卷对元素单质及化合物考察，分值基本不变比较平稳，都控制在17分左右。主要考察卤素次氯酸根、氯气、溴，硫的氧化物，氮氧化物，硝酸盐，硝酸、铵盐，硅，二氧化硅，硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐、碱金属钠、锂，铝、铝盐、铁、铁盐性质用途铁、铜、铝的冶炼。

7、有机物乙醇、乙烯的性质考察。2013新课标17、物质应用、工艺制备侯氏制碱、黑火药、氨气性质、碘6分27、双氧水分解2分28、工业炼铝6分142014新课标18、无机物（性质）碳酸钠、漂白粉、三氯化铁、混合肥13、性质实验硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、浓硫酸122015新课标17、根据物质性质氨水、硝酸、醋、卤水性质推断物质6分8、阿伏伽德罗（过氧化钠与水、NO与氧气）10、实验（定性）硝酸与铁、铜与三价铁、铝、镁离子与碱26、CO性质检验2分27、三价铁、亚铁、铝离子性质2分16新课标1来说，三年考察也比较平稳，都在14分左右徘徊。主要考察碳酸钠、过氧化钠、铁、铝、铜单质化合物（铁盐、铝离子）性

8、质、铝的冶炼，氮化合物氨气、铵盐、硝酸，硫化合物浓硫酸、硫化物、亚硫酸盐性质，卤素单质性质。结论：全国卷与重庆相比总体相差不大。2.1 知识点的考查符合教材、大纲和考纲 试题中对知识的考查完全符合教材、大纲和考纲，并且绝大多数都是教材中基本内容、主干内容。（ 2013新课标1）28(15分)回答下列问题：(1) Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。来源于必修2 P93 （2015新课标2） 12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等

9、过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收来源于必修2 P90海水化学资源的开发利（2012新课标2）27（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；答案：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O必修1 P80氯气2.2 元素化合物知识的考查一般都与基本概念、基本理论、化学计算和化学实验的考查相结合（1）结合基本概念、理论如氧化还原、离子反应、水解平衡、溶解平衡等考察涉及到了硝酸、铵盐、碳酸盐、碳酸氢

10、盐、二氧化硫、硫酸、S2O32、金属铁、铁盐、金属钠、NaOH、铝盐、次氯酸盐物质（2011新课标）12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O涉及到了硝酸、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化硫（2013新课标2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe

11、+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 盐酸、铁、钠、碳酸氢盐、硫酸、氢氧化镁溶解平衡(2013重庆) 7在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32硝酸盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐、铝离子、次氯酸根、溴离子、磷酸根、Pb2、Hg2、S2（2）元素及化合物

12、结合化学实验考察涉及到卤素元素、硫酸、硝酸、硅酸盐、碳酸盐、铁盐、金属铝等（新课标2）7下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+（2014新课标1）13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（2015新课标1）10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）（3）元素化合物与化学计算(差量)相结合（2014新课标2）9下列反应中，反应后固体物

13、质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液结合计算、氧化还原反应，离子反应、电化学方程式综合考察（2012新课标）26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中

14、氯的物质的量，并求出FeClx中X值答案：n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3涉及到物质的量的计算（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备答案：0.10 盐酸 氯气涉及到物质的量的计算、铁的化学性质（3）Fe

15、Cl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_答案：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)氧化还原反应及离子反应（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+

16、5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-铁的化合物为知识情景，联系电化学考察考察铁及化合物与计算、氧化还原反应，离子反应、电化学方程式相结合（2015重庆）8（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na

17、2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。【答案】8.(15分) （1） （2）Fe （3）离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （5）CO2 、H2O 65% Fe2O3、KClO4、NaHCO3、氮气等物质元素及化合物与电子式、化学键、结构示意图，氧化还原反应，化学计算等进行考察2.3 元素化合物知识与环境污染相结

18、合考查2.4 元素化合物知识联系社会、生活、生产、科学技术来考查涉及到活性炭吸附、硅胶、酒精、硅、二氧化硅用途；漂白粉、铁盐、铵盐、碳酸盐、铁、硝酸性质；炼铁、炼铜、烧陶瓷等工艺原理；淀粉、纤维素、油脂等结构2014新课标2）7下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装（2012新课标）8、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属

19、材料（2014新课标1）8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（2015重庆）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针（2015新课标1）7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水3 元素化合物复习建议（把下面的小标题顺序颠倒过来，从两个方面谈。先总体计划、后复习模式：回忆教材、夯实基础。 建立联系，编织网络）复习元素化合物的总体思路建议：以

20、理论为依托做到有理有据，以实验为基础加深认识；以性质为中心主动连点成线；建立代表元素及其主要化合物的知识主干构建网络；以典型为代表达到举一反三；以解题训练为手段活化知识。总体策略：复习元素族要：立足点、发展线、编制网，类比推理，形成体系。复习同类物质要：典型引路、对比分析构建框架、整体记忆。复习方程式要：书写程序化、思考全面化。复习典型物质要：联系基本理论、存在、用途、制备和转换。复习零星知识要：相关相似、归纳整理。3.1元素化合物的主要复习模式依托教材: 深度回归，重在理解，夯实基础。学案课前预习（主要回归课本）情景导入（避免枯燥），讨论归纳提升（精华提炼），小专题练习（巩固练习），默写过关

21、 （夯实基础）预习三种方式：边看书边填学案（适用于基础较差的学生）先看书后填学案（适用于中等成绩的学生）先填学案后看书（适用于成绩较好的学生）当学生在练习中遇到问题时，要引导他们尽可能在课本中寻找答案。3.2 建立代表元素及其主要化合物的知识主干联系或网络（方式：根据元素化合物的特点可以从不同的角度、选择不同的形式建立网络图，关键是怎么引导学生自己来构建图）3.2.1构建变价元素及其化合物的二维转化图金属元素主要按：单质氧化物碱盐为线索建立知识主干铁及化合物的知识结构图非金属元素按：氢化物单质氧化物酸盐为线索建立知识主干 硫及化合物的知识结构图3.2.2构建同价态元素及其化合物转化3.2.3

22、以代表元素的位-构-性为核心来建立知识主干 3.2.3 以代表元素的位-构-性为核心来建立知识主干 3.3元素化合物复习中，利用基本概念、基本理论对元素化合物进行指导利用化学平衡理论可以解释一些化学问题，帮助学生提升对知识的理解。例如，以浓氨水为原料制备氨气。在氨水中存在如下连锁平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-，可以让学生应用化学平衡理论知识分析，如加热或者加入固体NaOH、CaO等物质可以使上述平衡向左移动，从而快速获得氨气。以固体NaOH和浓氨水混合制氨气为例，其获得氨气的原因有两个方面，一是NaOH溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；二是Na

23、OH吸水，电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使平衡左移，导致氨气放出。如复习氯气性质时，用Cl2+H2OHCl+HClO化学平衡作指导，可以得出收集氯气的方法，排饱和食盐水收集氯气可以降低氯气的溶解度；HCl、HClO可以与OH-反应，在氯水中滴入碱，破坏其平衡，可以帮助理解氯气与碱反应。同时我们氧化还原理论做指导，可以利用化合价升降，来理解氯气的氧化性与还原性。 3.4 元素化合物复习中，渗透实验复习相结合 复习化学性质是渗透实验的好时机，当要求学生写表示性质的化学方程式时必须附上实验现象，例如当要求学生书写Fe2+与OH-反应时，必须附上实验现象。课本上用的哪个实验来验证物质的具体性质，

24、例如氯水能漂白有色布条，氯水的成分比较多，课本上用什么实验验证了HClO的漂白性。巧设实验，验证性质。滴有石蕊的盐酸，加入Na2O2后，溶液褪色，如何设计实验验证是Na2O2漂白性还是碱性。3.5、重视知识问题化、情境化、实验化在复习中的应用。在高三化学复习中，创设问题情景，不仅可以激疑启思，活泼思维，而且能在解决问题的过程中培养学生的各种能力，避免复习课本时的枯燥。3.6元素化合复习中，多写课堂反思把平时自己做错的题，课本上没有但觉得好的题目登记下来如在考试中遇到：双氧水作防腐剂、醋酸作防腐剂3.7元素化合物复习中，渗透化学计算的复习合金化学性质的复习时，可以渗透混合物中物质的量的计算、质量

25、分数的计算复习工业制硫酸和工业制硝酸中强化多步反应关系式的计算 教材呈现：必修一P96S-SO2-SO2 -H2SO4（硫元素守恒）32t 64t 22.4L*106 98t100*0.64% X Y ZX=1.28t Y= 4.48*105LZ=1.96t硫酸总量=1.96t*360/98%= 720吨 复习钠与氧气反应和浓硫酸、硝酸的化学性质时强化氧化还原反应的相关计算 如：电子转移数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移的电子总数为当电子转移电子数为1.8061023时

26、，被还原的硝酸的物质的量 3.8 元素化合复习中，小专题设置建议 一轮复习元素及化合物复习完后可以归纳总结或考试中涉及考点可以通过讲评课进行补充归纳1、常见物质的颜色归类2、物质的特征性质3、常见物质的俗名4、常见物质的用途二轮复习：、物质的分类、四种基本反应类型时强化物质之间的反应、物质化学性质及方程式的书写、复习氧化还原反应时1、置换反应归类（1）同主族置换（2）不同主族置换（3）金属置换金属（4）非金属置换非金属（5）金属置换非金属 （6）非金属置金属 2、常见的归中反应（1）氢元素归中反应 （2）碳元素归中反应 （3）氮元素归中反应（4）氧元素归中反应 （5）硫元素归中反应（6）卤素（

27、氯、溴、碘）归中反应（7）铁元素归中反应3、常见的歧化反应（1）Cl2与H2O反应（2）Cl2与NaOH反应（3）Cl2与Ca（OH）2反应（4）Na2O2与H2O反应（5）Na2O2与CO2反应（6）H2O2分解（7）NO2与H2O反应（8）Na2S2O3与H2SO4反应 4、常见的能生成氧气的反应（1）分解生成O2（KMnO4、KClO3、H2O2、HNO3、HgO）（2）置换生成O2（3）歧化生成O2（4）电解生成O2 5、常见的气体单质之间的反应（1）H2与N2反应（2）H2与O2反应（3）H2与F2反应（4）H2与Cl2反应（5）N2与O2反应 6、在氧化还原反应中，水的作用（1）水

28、做氧化剂 （2）水做还原剂 （3）水既是氧化剂又是还原剂 （4）水既不是氧化剂也不是还原剂7、易被氧气氧化的物质 、无机工艺流程推断时1、重要的工业反应（1）接触法制硫酸 （2）工业制盐酸 （3）氨氧化法制硝酸 （4）电解饱和食盐水 （5）侯氏制法 （6）生石灰的制备（7）制漂白粉 （8）制碳铵（9）普通玻璃的制备 （10）合成氨（11）水煤气的制备 （12）明矾净水（13）硅的制备 （14）常见金属的冶炼 2、特征反应（1）、常见的光照下的反应（2）、既能与强酸反应又能与强碱反应的物质（两性物质、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、特殊物质的特殊反应） （3）高温条件（4）高温、高压和催化剂（5）加热、

29、催化剂（6）通电条件3、常见的催化反应（1）氯酸钾制氧气（2）过氧化氢分解（3）二氧化硫的氧化（4）合成氨（5）氨气催化氧化（6）一氧化碳与水的反应 4、连续氧化反应、离子方程式复习时1、与量有关的离子方程式的书写（1）多元弱酸与碱反应（2）多元弱酸正盐与酸反应（3）酸式盐与碱反应（4）有关两性物质的反应（铝盐与碱、偏铝酸与酸、硝酸银与氨水）（5）溴化亚铁与氯气反应（6）碘化亚铁与氯气、溴反应 、元素化合物知识与环境污染相结合考查（考试中涉及时讲评课专题）（1）臭氧层破坏问题 （2）温室效应（3）水的富营养化（4）酸雨（5）常见的大气污染物（6）汽车的尾气污染（7）光化学污染（8）白色污染（9）废旧电池污染（10）二氧化硅粉尘的污染 、有机推断能使溴水褪色的物质（还原性物质、碱、有机物、萃取剂）案例铝及化合物复习课学案考纲定标1、了解铝的主要性质及应用2、了解铝的重要化合物的主要性质及应用内容呈现必修1 P48 P51 P57 P62 P66必修2 P89 P93选修2 P60复习方法介绍1、构建铝及其化合物的二维转化图2、综合认识铝及化合物的性质课前预习铝及其化合物的二