元素及化合物考点分析复习教学建议.docx

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元素及化合物考点分析复习教学建议

高三元素及化合物复习教学建议

1近三年（13、14、15）重庆全国考纲

2013

2014

2015

1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

说明：

（1）、镁在考试大纲中没有做要求，但是在必修2中提到，考试中也时有呈现，我觉得就把教材中的镁知识弄清楚就可以了，不用展开学习。

例如：

（2012年新课标9）D常温常压下，22.4氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

（2015新课标2.12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

（2015重庆卷）第2题C选项，Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

（2015全国1卷）10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

（2）、对于元素及化合物的考察，重点考察单质及其重要化合物的主要性质及应用，我认为重点放在必修一、必修二，选修4上，以课本为中心，熟练掌握课本知识就可以了，不必展开。

对于选修二工业原理，重庆卷考察比较多，全国一卷略有考察。

选修二复习时，我们就按照重庆卷内容复习就足够了。

主要就是纯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、金属铁、铝冶炼工业、氯碱工业等。

2元素化合物知识高考试题的命题特点

2015新课标2

干燥剂硅胶、五氧化二磷、水合氯化钙、吸水性纤维素物质用途6分

海水综合利用氯气、溴水性质物质提纯6分

实验（盐酸、浓硝酸、氯化铝物质性质）6分

2014新课标2

物质化学变化活性炭、油污、乙烯、硅胶性质6分

元素化合物性质（简单计算）过氧化钠性质金属冶炼置换反应6分

实验操作（粗盐提纯、碳酸氢钠热稳定性、除去CO中的二氧化碳、乙酸乙酯制取）6分

2013新课标2

离子方程式铁钠碳酸钠三氯化铁等性质6分

2012新课标

物质保存检验液溴保存、KI、氯离子的检验

物质组成用途酒精淀粉、纤维素、油脂、硅二氧化硅、合成材料

D、氯气与镁反应电子转移数目

铁的性质和铁盐的性质6分

氯气的制取2分

2011新课标

D、电解氯化钠求钠和氯气

离子方程式硝酸、碳酸盐、碳酸氢盐、铵盐、二氧化硫的性质

铜与浓硫酸的反应2分

全国新课标2近五年来说，2011,2013年元素单质及化合物考察分值偏少外，其余三年都基本不变。

重点考察卤素氯气、溴、碘，二氧化硫、硫酸；铵盐，、硝酸、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化硅、硅酸，铁单质铁盐、铝、铜性质，有机物乙烯、乙醇、糖类油脂蛋白质重要性质及用途。

2015重庆

1、炼铁、炼铜、烧陶瓷、打磨磁石做指南针6分

2、C氧化铝和氧化镁性质,D二氧化硫、三氧化硫性质3分

4、实验氢氧化亚铁的制备，氨的制备，乙醇浓硫酸制备乙烯对乙烯的检验

8、碳酸氢钠的热稳定性2分

碱石灰性质

2分

2014重庆

1、明矾净水、液氯制冷剂、氢氟酸刻玻璃、生石灰干燥剂物质用途结合化学变化考察

二氧化硫、三氧化硫鉴别，溴、二氧化氮鉴别，偏铝酸钠与醋酸钠鉴别，氯化钡鉴别硝酸银和硫酸钾

3、A浓氨水与氯化铁反应制胶体，C碳酸氢改与氢氧化钠的反应

9、二氧化硫与双氧水反应

2013重庆

7、离子共存涉及到铵盐、碳酸盐、次氯酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸根、硫代硫酸根等6分

8、C偏铝酸盐与碳酸氢盐

26、铝的冶炼及铝的性质4分

27、实验题铁及铁盐的检验6分

2012重庆

6、合成氨工业、炼铁、硫酸工业、石油工业

7、铁硫性质、碳酸氢钠稳定性、硝酸、白磷性质

26、硅与碱反应的性质，钠、锂与氧气反应的性质、氯气与水的反应5分

重庆卷对元素单质及化合物考察，分值基本不变比较平稳，都控制在17分左右。

主要考察卤素次氯酸根、氯气、溴，硫的氧化物，氮氧化物，硝酸盐，硝酸、铵盐，硅，二氧化硅，硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐、碱金属钠、锂，铝、铝盐、铁、铁盐性质用途铁、铜、铝的冶炼。

有机物乙醇、乙烯的性质考察。

2013新课标1

7、物质应用、工艺制备侯氏制碱、黑火药、氨气性质、碘6分

27、双氧水分解2分

28、工业炼铝6分

2014新课标1

8、无机物（性质）碳酸钠、漂白粉、三氯化铁、混合肥

13、性质实验硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、浓硫酸

2015新课标1

7、根据物质性质氨水、硝酸、醋、卤水性质推断物质6分

8、阿伏伽德罗（过氧化钠与水、NO与氧气）

10、实验（定性）硝酸与铁、铜与三价铁、铝、镁离子与碱

26、CO性质检验2分

27、三价铁、亚铁、铝离子性质2分

新课标1来说，三年考察也比较平稳，都在14分左右徘徊。

主要考察碳酸钠、过氧化钠、铁、铝、铜单质化合物（铁盐、铝离子）性质、铝的冶炼，氮化合物氨气、铵盐、硝酸，硫化合物浓硫酸、硫化物、亚硫酸盐性质，卤素单质性质。

结论：

全国卷与重庆相比总体相差不大。

2.1知识点的考查符合教材、大纲和考纲

试题中对知识的考查完全符合教材、大纲和考纲，并且绝大多数都是教材中基本内容、主干内容。

（2013新课标1）28．（15分）

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

来源于必修2P93

（2015新课标2）12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

来源于必修2P90海水化学资源的开发利

（2012新课标2）27．（15分）

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；

答案：

MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

必修1P80氯气

2.2元素化合物知识的考查一般都与基本概念、基本理论、化学计算和化学实验的考查相结合

（1）结合基本概念、理论如氧化还原、离子反应、水解平衡、溶解平衡等考察

涉及到了硝酸、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化硫、硫酸、S2O32－、金属铁、铁盐、金属钠、NaOH、铝盐、次氯酸盐物质

（2011新课标）12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

涉及到了硝酸、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐、二氧化硫

（2013新课标2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

盐酸、铁、钠、碳酸氢盐、硫酸、氢氧化镁溶解平衡

（2013重庆）7．在水溶液中能量共存的一组离子是（）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－

C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

硝酸盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐、铝离子、次氯酸根、溴离子、磷酸根、Pb2＋、Hg2＋、S2－

（2）元素及化合物结合化学实验考察

涉及到卤素元素、硫酸、硝酸、硅酸盐、碳酸盐、铁盐、金属铝等

（新课标2）7．下列叙述中正确的是【A】

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

（2014新课标1）13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

（2015新课标1）10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

（3）元素化合物与化学计算（差量）相结合

（2014新课标2）9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

结合计算、氧化还原反应，离子反应、电化学方程式综合考察

（2012新课标）26．（14分）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。

可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值

答案：

n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol

0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g

n（Fe）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol

n（Fe）:

n（Cl）=0.0034:

0.010≈1:

3，x=3

涉及到物质的量的计算

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:

n（Cl）=1:

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

答案：

0.10盐酸氯气

涉及到物质的量的计算、铁的化学性质

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___

答案：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2（或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-）

氧化还原反应及离子反应

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______

答案：

2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

答案：

FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；

2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-

铁的化合物为知识情景，联系电化学考察

考察铁及化合物与计算、氧化还原反应，离子反应、电化学方程式相结合

（2015重庆）8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

【答案】8.（15分）

（1）

（2）Fe（3）离子键和共价键

（4）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）①CO2、H2O②65%

Fe2O3、KClO4、NaHCO3、氮气等物质元素及化合物与电子式、化学键、结构示意图，氧化还原反应，化学计算等进行考察

2.3元素化合物知识与环境污染相结合考查

2.4元素化合物知识联系社会、生活、生产、科学技术来考查

涉及到活性炭吸附、硅胶、酒精、硅、二氧化硅用途；漂白粉、铁盐、铵盐、碳酸盐、铁、硝酸性质；炼铁、炼铜、烧陶瓷等工艺原理；淀粉、纤维素、油脂等结构

2014新课标2）7．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

（2012新课标）8、下列说法中正确的是【B】

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

（2014新课标1）8、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

（2015重庆）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

（2015新课标1）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

3元素化合物复习建议（把下面的小标题顺序颠倒过来，从两个方面谈。

先总体计划、后复习模式：

回忆教材、夯实基础。

建立联系，编织网络）

复习元素化合物的总体思路建议：

以理论为依托——做到有理有据，以实验为基础——加深认识；以性质为中心——主动连点成线；建立代表元素及其主要化合物的知识主干——构建网络；以典型为代表——达到举一反三；以解题训练为手段——活化知识。

总体策略：

复习元素族要：

立足点、发展线、编制网，类比推理，形成体系。

复习同类物质要：

典型引路、对比分析构建框架、整体记忆。

复习方程式要：

书写程序化、思考全面化。

复习典型物质要：

联系基本理论、存在、用途、制备和转换。

复习零星知识要：