3碱.docx

1、3碱老师姓名学生姓名教材版本 浙教版学科名称科学年级 八上课时间2013-8-10 10：30-12：30 课题名称碱教学重点碱的性质与应用教学过程【课前复习】一、请选择以下几种物质（Cu、CuO、Fe、Fe2O3、H2SO4、O2、H2O）作为反应物，完成以下化学方程式：1、化合反应：_2、分解反应：_3、置换反应：_4、复分解反应：_二、填空1 氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有 2 pH5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有 3 电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有 4 在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是 5 浓硫酸和固体氢氧化钠都可以

2、作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有 浓HCl和浓硝酸都具有 性，在空气中易形成白 ，所以它们敞口放置于空气中时，质量会 ，质量分数会 ，pH会 。 浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有 ；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有 ；在稀释浓硫酸时，一定要把 慢慢注入 ，且用玻璃棒不断搅拌。 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。(2)试写出HClB的复分解反应化学方程式： 。【知识梳理】碱的概念：电离时

3、生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度的升高而减小潮解在空气中吸收水分（可作干燥剂）、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性用途化工原料：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业:制三合土、抹墙；农业上改良酸性土壤、配置波尔多液；制取NaOH制取Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)22、中和反应(1)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱(2)酸与

4、碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (3)实质：OH+H+= H2O(4)盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物(5)中和和反应的应用：A:改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和B:处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）C:用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。3、

5、碱的通性 碱电离出的阴离子全是离子。 碱与酸碱指示剂反应。碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 碱与非金属氧化物反应。碱+废金属氧化物盐+水（1）氢氧化钙与二氧化碳反应：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入，可观察到澄清石灰水变浑浊，在化学上常利用这一现象来检验气体的存在，反应的化学方程式为：_ _ （2）氢氧化钠与二氧化硫反应：反应的化学方程式为：_，工业上常用碱液来吸收有毒的气体。 碱与酸反应。碱+酸盐+水 碱与某些盐的反应。可溶性的碱+盐不可溶的碱+新盐。 注意： 只有可溶性或微溶性的碱溶液才能使指示剂变色，不溶于水的碱则不能使指示剂变色。如：、。 常见的可溶性的碱有：、(微溶)、碱与某

6、些盐反应时，碱和盐都必须是可溶的。【典型例题】1、NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是 色物质，NaOH 溶于水，Ca（OH）2 溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是：不但吸收空气中的 、还能吸收空气中的 并与之反应。 【例】下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（ ） A、SO2 B、O2 C、HCl D、NH32、NaOH的俗名有 、 、 ；Ca（OH）2的俗名有 、 ；Ca（OH）2溶液的俗名 ；这两种溶液都具有腐蚀性。碳酸钠的俗名是 ，其水溶液的pH 7。中和酸性土壤常用的碱是 ，中和过多胃酸常用的碱是 。中国著名的制碱专家 创造出制造 的“联合制碱法”。3、NaOH溶液和Ca（O

7、H）2溶液的化学性质： （1）与指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变 ； （2）与非金属氧化物反应： CO2与NaOH溶液的反应 ： CO2与Ca（OH）2溶液的反应： CO2与Ba（OH）2溶液的反应 思考：你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO2？哪些溶液的吸收效果会更好？你认为以上溶液中哪些可用来鉴定CO2？既鉴定CO2又对CO2有良好的吸收效果的是哪种溶液？ （3）与酸的反应 中和反应是指 。 向NaOH溶液中滴加稀HCl：随着稀盐酸的滴加量讨论以下问题 溶液pH的变化： 。 溶液颜色的变化： 。 溶液中溶质的种类： 。 溶液温度的变化： 。 （4）与某些盐溶液的反应

8、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 ： 石灰水与纯碱溶液的反应： 验证氢氧化钠溶液中含有少量的Na2CO3，可用的试剂有：酸 ；碱 ；盐 。【例】用来鉴别石灰水和NaOH溶液的物质是（ ） A、二氧化碳 B、稀盐酸 C、碳酸钠溶液 D、氯化钡溶液【课堂巩固】1、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液是氯化物，乙溶质是碱，并的溶质是钠盐。观察三种溶液进行实验，其实验顺序，内容和现象如下表：根据右表实验推断：（1） 甲的溶质是 ，乙的溶质是 ，丙的溶质是 。（2） 写出实验中涉及的化学方程式。 。实验顺序实验内容实验现象1甲+乙生成蓝色沉淀2甲+丙不发生反应3乙+丙生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2某同学发现金属眼镜

9、架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。 3.右图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答： （1）A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。

10、若A为氧气，则D的化学式为 ；（2）“五连环”中物质A与物质C发生反应的化学反应方程式为 。4某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4ClNaOH NaClH2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应

11、时间变化关系曲线；(2)样品中氯化铵的质量分数为 ；(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。5、钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。 (1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为 。 (2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是 。6环境问题是人类可持续发

12、展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；两厂废水中共含K+、H+、Ba2-、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。(1)此可做化肥的溶质为 (填写物质的化学式)。(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。7、 为研究绿色植物的呼吸作

13、用，小欣同学在查阅资料获知NaOH溶液更易吸收二氧化碳气体后设计如下图所示装置。试回答：（1）A瓶内溶液的作用是 ；（2）B瓶内溶液的作用是 ；（3）D瓶内溶液的作用是 ；【知识拓展】离子共存与应用【例1】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl【例2】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+

14、、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【例3】下列各组物质在水中大量共存的是： A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3 B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2 D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO3【例4】分别将下列物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A、FeCl3、KOH 、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HClC、CuSO4、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO4【知识拓展】物质鉴别【例1】下列物质间反应，既有白色沉淀，又有

15、蓝色沉淀产生的是 （ ）ACuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BCuSO4溶液和BaCl2溶液CCuCl2溶液和AgNO3 溶液 DCuCl2溶液和KOH 溶液【例2】只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是 （ ）A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液【例3】 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸【例4】 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl，NO3，SO42，（除去水电离出的微量H+和OH外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 A.AgCl、K2C

16、O3、MgSO4 B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4 D.AgNO3、KCl、MgSO4【例5】不用外加试剂鉴别下列各组物质，写出简要的操作、现象、结论。A：NaCl、CuSO4、MgCl2、NaOH B：Na2CO3、HCl、NaCl、AgNO3【知识拓展】组成探究例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液，则原混合物中一定有 ，一定不含有 ；（2）向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象，

17、再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液，则原混合物中一定还含有 ；（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固体C中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。【方法点拨】 【课堂训练】1.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体

18、能使澄清的石灰水变浑浊。在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_ ，可能含有_。 （5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。 2.为确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验： （1）白色沉淀A的化学式为 ，、分别为 操作。（2）向无色溶液中加Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 。（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是（有几种填几种）： 3.某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、K

19、OH、NaNO3中的一种或几种将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；把中无色溶液分成两份，将中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。a、原固体中一定含_，b、中放出的气体有_和_，中通入第二份溶液的气体肯定有_， c、中所的白色沉淀是_。4白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，假设以下每步都反应完全，推测样品和所用液体X的成分。蓝色沉淀是_，白色沉淀_；若样品中只有一种溶质，则该物质一定是_，此时无色透明的液体X中一定有水和_；若样品是混合物，则无色透明的液体X不可能

20、是_。A水 BNa2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaNO3溶液 ENaOH溶液FNa2SO4和NaNO3的混合溶液样品和液体X中一定不含有_物质（填化学式）课后小结上课情况：课后需再巩固的内容：教研组长签名1、碱的共性1 碱溶液能使酸碱指示剂变色2 碱能与酸反应氢氧化钠与盐酸反应 _ 氢氧化钡与硫酸反应 _ 3 碱溶液能与非金属氧化物反应用氢氧化钠吸收二氧化硫 _氢氧化钠在空气中变质 _二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_4 碱溶液能与某些可溶性盐反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应_1、 碱的个性NaOH 俗称

21、：_、_氢氧化钠固体在空气中容易 ，利用这个性质，氢氧化钠可以作氧气、氢气的 。氢氧化钠易溶于水，溶解是 热量腐蚀性Ca(OH)2 俗称：_、_水溶液称为石灰水腐蚀性2、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。3、现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六

22、个方框中。4、从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。5.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？【反思与交流】从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。