3碱.docx
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3碱
老师姓名
学生姓名
教材版本
浙教版
学科名称
科学
年级
八
上课时间
2013-8-1010：
30-12：
30
课题名称
碱
教学重点
碱的性质与应用
教
学
过
程
【课前复习】
一、请选择以下几种物质（Cu、CuO、Fe、Fe2O3、H2SO4、O2、H2O）作为反应物，完成以下化学方程式：
1、化合反应：
___________________________________________________________________
2、分解反应：
___________________________________________________________________
3、置换反应：
___________________________________________________________________
4、复分解反应：
___________________________________________________________________
二、填空
1氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有
2pH＜5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有
3电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有
4在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是
5浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有
⑥浓HCl和浓硝酸都具有性，在空气中易形成白，所以它们敞口放置于空气中时，质量会，质量分数会，pH会。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有；在稀释浓硫酸时，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。
⑦构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。
请完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A；B；C。
（2）试写出HCl→B的复分解反应化学方程式：
。
【知识梳理】
碱的概念：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca（OH）2）
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物
理
性
质
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水、并放出大量的热
微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
潮解
在空气中吸收水分（可作干燥剂）、潮解
能吸收少量水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
用途
化工原料：
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业:
制三合土、抹墙；农业上改良酸性土壤、配置波尔多液；制取NaOH
制取
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O＝Ca（OH）2
2、中和反应
（1）中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：
反应物只能是酸与碱
（2）酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
（3）实质：
OH－+H+==H2O
（4）盐：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
（5）中和和反应的应用：
A:
改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
B:
处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
C:
用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
3、碱的通性
碱电离出的阴离子全是
离子。
碱与酸碱指示剂反应。
碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
碱与非金属氧化物反应。
碱+废金属氧化物
盐+水
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入
，可观察到澄清石灰水变浑浊，在化学上常利用这一现象来检验
气体的存在，反应的化学方程式为：
_________________________________________
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应：
反应的化学方程式为：
________________________________，工业上常用碱液来吸收有毒的
气体。
碱与酸反应。
碱+酸
盐+水
⑤碱与某些盐的反应。
可溶性的碱+盐
不可溶的碱+新盐。
注意：
只有可溶性或微溶性的碱溶液才能使指示剂变色，不溶于水的碱则不能使指示剂变色。
如：
、
、
。
常见的可溶性的碱有：
、
、
（微溶）、
、
碱与某些盐反应时，碱和盐都必须是可溶的。
【典型例题】
1、NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是色物质，NaOH溶于水，Ca（OH）2溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是：
不但吸收空气中的、还能吸收空气中的并与之反应。
【例】下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（）
A、SO2B、O2C、HClD、NH3
2、NaOH的俗名有、、；Ca（OH）2的俗名有、
；Ca（OH）2溶液的俗名；这两种溶液都具有腐蚀性。
碳酸钠的俗名是，其水溶液的pH7。
中和酸性土壤常用的碱是，中和过多胃酸常用的碱是。
中国著名的制碱专家创造出制造的“联合制碱法”。
3、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的化学性质：
（1）与指示剂的反应：
能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变；
（2）与非金属氧化物反应：
CO2与NaOH溶液的反应：
CO2与Ca（OH）2溶液的反应：
CO2与Ba（OH）2溶液的反应
思考：
①你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO2？
哪些溶液的吸收效果会更好？
②你认为以上溶液中哪些可用来鉴定CO2？
③既鉴定CO2又对CO2有良好的吸收效果的是哪种溶液？
（3）与酸的反应
①中和反应是指。
②向NaOH溶液中滴加稀HCl：
随着稀盐酸的滴加量讨论以下问题
溶液pH的变化：
。
溶液颜色的变化：
。
溶液中溶质的种类：
。
溶液温度的变化：
。
（4）与某些盐溶液的反应
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：
石灰水与纯碱溶液的反应：
验证氢氧化钠溶液中含有少量的Na2CO3，可用的试剂有：
酸；碱；盐。
【例】用来鉴别石灰水和NaOH溶液的物质是（）
A、二氧化碳B、稀盐酸C、碳酸钠溶液D、氯化钡溶液
【课堂巩固】
1、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液是氯化物，乙溶质是碱，并的溶质是钠盐。
观察三种溶液进行实验，其实验顺序，内容和现象如下表：
根据右表实验推断：
（1）甲的溶质是，乙的溶质是，丙的溶质是。
（2）写出实验中涉及的化学方程式。
。
实验顺序
实验内容
实验现象
1
甲+乙
生成蓝色沉淀
2
甲+丙
不发生反应
3
乙+丙
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
2．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?
他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。
观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
（1）实验表明：
镜架上的绿色物质中一定含有元素。
镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?
同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
（2）大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。
3.右图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
请回答：
（1）A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。
若A为氧气，则D的化学式为；
（2）“五连环”中物质A与物质C发生反应的化学反应方程式为。
4．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4Cl＋NaOH△NaCl＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/s
0
20
30
40
60
80
100
120
硫酸溶液增
加的质量/g
0
0.7
1.0
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
（1）请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；
（2）样品中氯化铵的质量分数为；
（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）。
5、钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。
我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为。
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：
2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。
根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是。
6．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。
某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：
①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2-、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。
该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现．若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
（1）此可做化肥的溶质为（填写物质的化学式）。
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是。
7、为研究绿色植物的呼吸作用，小欣同学在查阅资料获知NaOH溶液更易吸收二氧化碳气体后设计如下图所示装置。
试回答：
（1）A瓶内溶液的作用是；
（2）B瓶内溶液的作用是；
（3）D瓶内溶液的作用是；
【知识拓展】离子共存与应用
【例1】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2NaNO3KOHMgCl2B、Cu（NO3）2NaClH2SO4KNO3
C、Na2CO3NaClKNO3NH4ClD、ZnSO4Mg（NO3）2NaNO3KCl
【例2】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【例3】下列各组物质在水中大量共存的是：
[]
A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2
C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba（OH）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、CaCO3
【例4】分别将下列物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A、FeCl3、KOH、NaClB、K2SO4、BaCl2、HCl
C、CuSO4、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、Na2SO4
【知识拓展】物质鉴别
【例1】下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）
A．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液
C．CuCl2溶液和AgNO3溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液
【例2】只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）
A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液
【例3】能把Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、Mg（OH）2四种白色粉末一次区别开的试剂是
A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸
【例4】欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入[]
A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO4
【例5】不用外加试剂鉴别下列各组物质，写出简要的操作、现象、结论。
A：
NaCl、CuSO4、MgCl2、NaOH
B：
Na2CO3、HCl、NaCl、AgNO3
【知识拓展】组成探究
例：
现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①，则原混合物中一定有，一定不含有；
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液②，则原混合物中一定还含有；
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。
如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是；如果固体C中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是。
【方法点拨】
【课堂训练】
1.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；
在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。
（5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。
2.为确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：
（1）白色沉淀A的化学式为，Ⅰ、Ⅱ分别为操作。
（2）向无色溶液中加Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为。
（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是
（有几种填几种）：
①②
③④
3.某固体是Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
a、原固体中一定含____________，
b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，c、③中所的白色沉淀是_____________。
4．白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，假设以下每步都反应完全，推测样品和所用液体X的成分。
⑴蓝色沉淀是___________，白色沉淀___________；
⑵若样品中只有一种溶质，则该物质一定是__________，此时无色透明的液体X中一定有水和___________；
⑶若样品是混合物，则无色透明的液体X不可能是__________。
A．水B．Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaNO3溶液E．NaOH溶液
F．Na2SO4和NaNO3的混合溶液
⑷样品和液体X中一定不含有__________物质（填化学式）
课后小结
上课情况：
课后需再巩固的内容：
教研组长签名
1、碱的共性
1碱溶液能使酸碱指示剂变色
2碱能与酸反应
氢氧化钠与盐酸反应____________________________________________________
氢氧化钡与硫酸反应________________________________________________________
3碱溶液能与非金属氧化物反应
用氢氧化钠吸收二氧化硫____________________________________________________
氢氧化钠在空气中变质_____________________________________________________
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊__________________________________________________
4碱溶液能与某些可溶性盐反应
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________
氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________
氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________
1、碱的个性
NaOH①俗称：
_________、_________
②氢氧化钠固体在空气中容易，利用这个性质，氢氧化钠可以作氧气、氢气的。
③氢氧化钠易溶于水，溶解是热量
④腐蚀性
Ca（OH）2①俗称：
_________、_________
②水溶液称为石灰水
③腐蚀性
2、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、。
3、现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。
4、从Ba（OH）2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
5.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如下图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中0～A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量。
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