学年江苏省东台市创新学校高二下学期月考化学试题 Word版.docx

1、学年江苏省东台市创新学校高二下学期月考化学试题 Word版2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二下学期4月月考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：120分）命题人：顾易华 命题时间：4.20原子量：:14: a:40 C:12 O:16 Zn:65 选择题（84分）一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）1热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量2人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H= -28006 kJmol1如果某人每天消耗12540kJ热

2、量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A、806g B、1000g C、1250g D、1500g3已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断4下列变化过程中，是吸热反应的是AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO25下列各图所表示的反应是吸热反应的是 6由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小7铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极8pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH

3、a，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO49、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl10、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化锌片溶解了325g锌片增重325g 铜片上析

4、出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 11镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)12决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质13在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1114甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则

5、两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 15某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 23阅读下题，回答1617题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min116上述反应中Z

6、气体的计量系数n的值是 A1 B2 C3 D417上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 A20% B25% C33% D50%18在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反 应： 4（）（） 2（）6（） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 A B3 C4 D619在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增 加了17g，则反应速率为 AV(H2)=0.03mol/ (Lmin) BV(N2)=0.02mol/ (Lmin)

7、 CV(NH3)=0.17mol/ (Lmin) DV(NH3)=0.01mol/ (Lmin)20在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加 入的A、.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是 A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol21在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(Ls) V(B2)=1.2 mol(Ls) VC= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为 A2和3 B

8、1和3 C3和1 D3和222将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂 的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH3和N2 B NH3、H2和N2的混合气体 C纯净的NH3 D NH3和H22325 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应24在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应

9、达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL125能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成26在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混

10、合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A BC D27在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)ac(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D12%28对于3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为AK BKCK DK 非选择题（36分）二、填空题29(6分)在一定条件下，SO2

11、和O2发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。 降低温度，该反应的K值_(填序号“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_，化学反应速率_。30.(6分)右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是_。 （2）该反应的化学方程式为_。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _ _mol/(L.m)。31(5分)对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条 件，将生成SO3的反应速率的变化用序号填入空格里(填写“增大”“减小” “不变”)编

12、号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度充入稀有气体使用V2O5作催化剂压缩体积 32(7分)原电池由中较活泼的金属是_极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_极。原电池是把_能转化为_能的装置。电解池是把_能转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。 33(6分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）c（B）35，C的反应速率是0.1 mol1min1，A在4 min末的 浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是 。34(6分)一定温度下，在密闭容器中

13、，发生反应：2NO2 2NOO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1，且各物质的浓度不再发生变化， 求：（1）NO2的起始浓度? （2）此时NO2的分解率?2017/2018学年度第二学期2016级月份化学月检测答题纸 29(6分)填序号“增大”、“减小”或“不变”，下同)，)K值_ _二氧化硫的转化率_，化学反应速率_。30.(6分) （1）该反应的反应物是_ _。 （2）该反应的化学方程式为_ _。（3）反应速率为 _ _mol/(L.m)。31(5分)用序号填入空格里(填写“增大”“减小” “不变”) 编 号改变的条件生成SO3的速

14、率升高温度降低温度充入稀有气体使用V2O5作催化剂压缩体积32(7分)_ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ 33(6分) A的浓度是 _ _ ，B反应速率是 _ ，x的值是 。34(6分) 求：（1）NO2的起始浓度为 （2）此时NO2的分解率为 计算过程:(1)(2)2017/2018学年度第二学期高二月份化学月检测参考答案一、选择题28*3=84题号12345678910答案CACCACDABA题号11121314151617181920答案CDBDCABDDC题号2122232425262728答案BBDADABB29. 29(6分) _ _， _30.(6分) （1）_ A （2） _2 A B + 3C （3）反应速率为 _ 0.4 _mol/(L.m)。编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度 充入稀有气体 使用V2O5作催化剂 压缩体积 31(5分) 32(7分) 负 正 化学 电能 电能 化学能 氧化还原33(6分) _ 0.75 mol/L ， _0.0625 mol/Lmin ， 2 。34(6分) 0.3 mol/L 80%