学年江苏省东台市创新学校高二下学期月考化学试题 Word版.docx

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学年江苏省东台市创新学校高二下学期月考化学试题Word版

2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二下学期4月月考化学试卷

（考试时间：

90分钟满分：

120分）

命题人：

顾易华命题时间：

4.20

原子量：

Ｎ:

14　Ｈ:

１Ｃa:

40C:

12O:

16Zn:

65

Ⅰ选择题（84分）

一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）

1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量

2．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：

C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2800．6kJ·molˉ1如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

A、806gB、1000gC、1250gD、1500g

3．已知：

C（石墨）＝C（金刚石）；△H>O，则可判断

A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断

4．下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小

7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A.阴极B.正极C.阳极D.负极

8．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

10、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C②③D.②④

11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）

12．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度

C．使用催化剂D．反应物的性质

13．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1

14．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减

少2molA，则两容器中的反应速率

A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

15．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体

Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：

c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，

则该反应的反应式可表示为：

A．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2

Ｘ2Ｙ

C．3Ｘ2＋Ｙ2

2Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ2

2ＸＹ3

阅读下题，回答16—17题

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测

知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1

16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1B．2C．3D．4

17．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为

A．20%B．25%C．33%D．50%

18．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（ｇ）和2LY（ｇ），在一定条件下发生反

应：

4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）

反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减

小1/3，则该反应中的n值为

A．１B．3C．4D．6

19．在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增

加了1．7g，则反应速率为

A．V（H2）=0.03mol/（L·min）B．V（N2）=0.02mol/（L·min）

C．V（NH3）=0.17mol/（L·min）D．V（NH3）=0.01mol/（L·min）

20．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A+B=2C（A.B.C均为气体）若最初加

入的A、.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

21．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA2+yB2

2C（气），两秒种后反应速率如下V（A2）＝0.4mol／（L·s）　

V（B2）=1.2mol／（L·s）VC=0.8mol／（L·s）则该x和y的值分别为

A．2和3B．1和3C．3和1D．3和2

22．将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂

的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是

A．NH3和N2B．NH3、H2和N2的混合气体

C．纯净的NH3D．NH3和H2

23．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

24．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）＋Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z为0.3mol·L－1

B．X2为0.2mol·L－1

C．Y2为0.4mol·L－1

D．c（X2）＋c（Y2）＋c（Z）＝0.55mol·L－1

25．能够说明一个可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）已达到平衡状态的是

A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成

B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成

C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成

D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成

26．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦

C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

27．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：

aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5min后达平衡。

已知各物质的平衡浓度关系为c（A）a·c（B）＝c（C）·c（D）。

若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%B．40%C．24%D．12%

28．对于3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为

A．K＝

B．K＝

C．K＝

D．K＝

Ⅱ非选择题（36分）

二、填空题

29．（6分）在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0。

降低温度，该反应的K值________（填序号①“增大”、②“减小”或③“不变”，下同），二氧化硫的转化率________，化学反应速率________。

30.（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______mol/（L.m）。

31．（5分）对于反应：

2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条

件，将生成SO3的反应速率的变化用序号填入空格里（填写“①增大”②“减小”③“不变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

充入稀有气体

④

使用V2O5作催化剂

⑤

压缩体积

32（7分）．原电池由中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

原电池是把______能转化为________能的装置。

电解池是把______能转化为________能的装置。

在能量转化过程中，都发生了__________反应。

33．（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应

3A（g）＋B（g）

ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L

ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在4min末的

浓度是_______，B的平均反应速率是________，x的值是。

34．（6分）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：

2NO2

2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，

求：

（1）NO2的起始浓度?

（2）此时NO2的分解率?

2017/2018学年度第二学期2016级４月份

化学月检测答题纸

　29．（6分）填序号①“增大”、②“减小”或③“不变”，下同），）K值_______

二氧化硫的转化率________，化学反应速率________。

30.（6分）

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）反应速率为______mol/（L.m）。

31．（5分）用序号填入空格里（填写“①增大”②“减小”③“不变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

充入稀有气体

④

使用V2O5作催化剂

⑤

压缩体积

32（7分）．__________________

_______。

________________________

33．（6分）

A的浓度是___，

B反应速率是____，

x的值是。

34．（6分）

求：

（1）NO2的起始浓度为

（2）此时NO2的分解率为

计算过程:

（1）

（2）

2017/2018学年度第二学期高二４月份

化学月检测参考答案

一、选择题28*3=84

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

C

C

A

C

D

A

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

B

D

C

A

B

D

D

C

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

答案

B

B

D

A

D

A

B

B

29.29．（6分）_①___①_____，___②___

30.（6分）

（1）__A

（2）____2A

B+3C

（3）反应速率为___0.4___mol/（L.m）。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

①

②

降低温度

②

③

充入稀有气体

③

④

使用V2O5作催化剂

①

⑤

压缩体积

①

31．（5分）

32（7分）．负正化学电能电能化学能氧化还原

33．（6分）_0.75mol/L，__0.0625mol/L·min，2。

34．（6分）⑴0.3mol/L⑵80%