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1、化9冲刺04溶液常千千教师版初三化学冲刺班（教师版）教师日期学生课程编号04课型专题课题溶液专题教学目标1、熟悉溶液变化过程中各种数据物理量的变化。2、掌握各种常见图表的知识内容，能够应对一些较难的物理量转化。教学重点掌握各种常见图表的知识内容，能够应对一些较难的物理量转化教学安排版块时长1例题解析40mins2课堂练习80mins3中考真题30mins例题解析考点1：温度的改变对溶液中溶质质量分数等物理量的影响【例1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线：t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“”、“”或“”）乙溶液的溶质质量分数。【难度】【答案】【例2】如

2、图是三种固体物质的溶解度曲线：将t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1（溶剂量不变）：溶液中溶质质量分数不变的是_。所得溶液的质量由大到小的顺序是_；所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_。【难度】【答案】c；cba；bac【例3】甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是_，a%的取值范围是_。（2）将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，下列说法正确的是_。At1时溶质质量分数：甲=乙 Bt1时溶质质量：甲=乙Ct1时溶剂质量：甲乙 D析出晶体质量：甲乙【难度】【答案】（1）甲；0

3、a%37.5%；（2）A、D【例4】下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中各项关系符合bac的是_（填序号）。a溶质质量 b溶剂质量 c溶液质量 d溶质的质量分数【难度】【答案】a、d考点2：动态变化（溶质、溶剂和温度）对溶液中相关物理量的影响【例1】（2016年中考）已知KNO3的溶解度如下：温度（）2040506080溶解度（g/100g水）31.663.985.5110169A是80含有120 g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102 g KNO3固体。（1）A溶液为_（选填“饱和”或“不饱和”

4、）溶液；（2）对以上过程的分析，正确的是_（选填编号）。aA到B的过程中，溶质质量没有改变 bB中溶质与溶剂的质量比为169:100c开始析出KNO3固体的温度在60至80之间 dA溶液的质量等于222g【难度】【答案】不饱和，ac【例2】NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图所示：20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：60甲烧杯中的加入固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）a从20升温到60过程中，溶质

5、质量没有改变b20时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6:100c将溶液从20降温，一定会析出晶体d60时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液【难度】【答案】KNO3；ad【例3】小明同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同【难度】【答案】C【例4】根据实验判断下列说法错误的是（ ）A溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液cB溶液c可能是饱和溶液C溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数D该物质的溶解度随温度的升高

6、而增大【难度】【答案】C【例5】A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液的流程如图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。25时，A物质的溶解度约为_g；溶液中属于饱和溶液的是_（填写编号）。溶液的溶质质量分数是_（保留到0.1%）。溶液继续降温至30，可析出A物质_g。【难度】【答案】39.3g；29.28%；9g【例6】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。溶解度g/100g水某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_a向加入4.5gKNO3即可达到饱和 b中溶质的质量分数相等b均为KNO3的不饱和溶液 d可析出53.9gKN

7、O3晶体【难度】【答案】c【例7】20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图l所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_。（2）烧杯甲中是_物质的溶液，烧杯乙中是_物质的溶液。（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的大小关系一定正确的是_。A甲（状态2）甲（状态1） B乙（状态1）甲（状态3）C甲（状态1）乙（状态2） D乙（状态3）丙（状态3）【难度】【答案】（1）20t

8、30；（2）c；a；（3）BD考点3：饱和溶液与不饱和溶液的转化过程中相关物理量的变化【例1】下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水)。温度/020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4保持温度不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_（填序号）。A溶解度一定不变 B溶质的质量分数一定增大C溶液的质量可能不变 D溶液中水的质量一定减少【难度】【答案】AB【例2】下表是NaOH的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。温度/020406080100NaOH319011112931

9、3336在20时，向盛有100 g水的烧杯中加入111 g NaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是（ ）a溶液的质量可能不变 b溶质的质量分数一定减小c溶液中溶质的质量一定增大 d可以升温到40以上eNaOH的溶解度一定变大 f20加入的水的质量23.4 g【难度】【答案】cd考点4：溶液结晶析出后晶体和溶质成分的分析【例1】KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图像中两个点。（1）20时，将二种物质各m g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是_。（用“”、“CA【例2】下表是乙物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请

10、回答。温度（）102030405060乙20.931.645.863.985.5110.0向不同温度的100 g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_； a溶液温度： b溶液质量：=c溶液一定是不饱和溶液 d使中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变【难度】【答案】bd【例3】已知X的溶解度随温度变化如图所示：t3 X的不饱和溶液逐渐冷却至t1，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_。溶质质量时间溶解度时间溶质质量分数时间析出晶体质量时间A B C D【难度】【答案】BD【例4】将5 g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10 g水的烧杯中，充分溶

11、解后，均有固体未溶解。相关数据如右下图所示。烧杯编号IIIIII未溶解固体质量（g）2.810.4有关烧杯II中和烧杯III中的M溶液，说法正确的是_。A30时，M的溶解度较大B烧杯III中溶液所含的溶质较多CM溶液的溶质质量分数相等D分别降温至20，溶液中析出等质量的M【难度】【答案】B【例5】氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.420时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20，其结果如右

12、图所示。下列有关说法中，正确的有_（填字母编号）。A烧杯中溶解的是KNO3，烧杯中溶解的是NaClB烧杯中溶液一定是不饱和溶液C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解D若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小【难度】【答案】AC1一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，其判断一定正确的是（ ）A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加 D氯化钾的溶解度变大【难度】【答案】C2图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：用甲物质进行如图2所示的实验：（1）实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。（2）

13、向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_。【难度】【答案】B；甲物质溶解放热，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大3将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20g/100g水C温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体Da、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是cab【难度】【答案】D4向20的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应。下列说法错误的是（ ）A溶液温度未冷却

14、到20时，一定是饱和溶液B溶液温度未冷却到20时，溶质质量分数比原溶液大C溶液温度恢复到20时，溶液质量比原溶液小D溶液温度恢复到20时，溶质质量分数和原溶液相等【难度】【答案】B560时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量D_E（填“”或“”或“”，下同），溶液不饱和的是_（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是_。【难度】【答案】=；C；B=EC6t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是

15、（ ）At2时，得到M的饱和溶液Bt2时，得到N的不饱和溶液C温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液【难度】【答案】C7如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙【难度】【答案】AC8t3时，若将50 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为_（“A”、“B”或“C”）点，若将该溶液降温至t1，溶液的变化情况是_。

16、溶液变为饱和 溶解度增加溶质减少 溶质的质量分数不变S (g/100g水)乙丙O甲t（）50 30 t1t2t370 ACB【难度】【答案】B；I、III9如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，则表示其溶液状态的点在右图中可能位于的区域是_（选填、）；NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图【难度】【答案】III、IV10在20时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ）A20时该物质属于易溶物质B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大Cda点可以增加溶质或蒸发溶剂Db与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb【难度】

17、【答案】C11室温时，对100 mL硫酸铜饱和溶液作如下图操作，最终甲、乙两烧杯中_。A溶质质量：甲乙 B溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲=乙 D溶质质量分数：甲=乙【难度】【答案】BD12右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采取蒸发溶剂的方法Dt2时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g【难度】【答案】C13如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据下图回答：（1）若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_或_。（2）t2时，

18、将含有100克水的甲和乙饱和溶液，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_。【难度】【答案】（1）（恒温）蒸发溶剂；增加溶质；（2）10gm60g14下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4固体硝酸钾中混有少量氯化钠可通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是_。固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大40至100，硝酸钾的溶解度始终

19、大于氯化钠【难度】【答案】I、II15KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解后，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图所示：I实验的溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“不是”或“无法判断”）。II实验所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是_（用“”、“”或“”表示）。【难度】【答案】是；b=ca（或ab=c）；16A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。（1）若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质量分数最小的是_物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；（2）对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是_（填字母序号）；aA、B、C的溶液溶质质量分数相同 bC的溶液100g中有10g溶质cB的溶液处于不饱和状态 dA、C的溶液质量相同（3）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是_（质量分数