化9冲刺04溶液常千千教师版.docx
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化9冲刺04溶液常千千教师版
初三化学冲刺班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
04
课型
专题
课题
溶液专题
教学目标
1、熟悉溶液变化过程中各种数据物理量的变化。
2、掌握各种常见图表的知识内容，能够应对一些较难的物理量转化。
教学重点
掌握各种常见图表的知识内容，能够应对一些较难的物理量转化
教学安排
版块
时长
1
例题解析
40mins
2
课堂练习
80mins
3
中考真题
30mins
例题解析
考点1：
温度的改变对溶液中溶质质量分数等物理量的影响
【例1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线：
t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。
【难度】★★
【答案】>
【例2】如图是三种固体物质的溶解度曲线：
将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃（溶剂量不变）：
溶液中溶质质量分数不变的是________。
所得溶液的质量由大到小的顺序是_________________；
所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________________。
【难度】★★
【答案】c；c>b>a；b>a>c
【例3】甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是___________，a%的取值范围是_______________。
（2）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是__________。
A．t1℃时溶质质量分数：
甲=乙B．t1℃时溶质质量：
甲=乙
C．t1℃时溶剂质量：
甲＞乙D．析出晶体质量：
甲＞乙
【难度】★★★
【答案】
（1）甲；0＜a%≤37.5%；
（2）A、D
【例4】下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中各项关系符合b＞a＞c的是_____________（填序号）。
a．溶质质量b．溶剂质量c．溶液质量d．溶质的质量分数
【难度】★★★
【答案】a、d
考点2：
动态变化（溶质、溶剂和温度）对溶液中相关物理量的影响
【例1】（2016年中考）已知KNO3的溶解度如下：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
85.5
110
169
A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
（1）A溶液为____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）对以上过程的分析，正确的是____________（选填编号）。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169:
100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g
【难度】★★★
【答案】不饱和，ac
【例2】NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
60℃
甲烧杯中的加入固体是______________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______________（选填编号）
a．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
b．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6:
100
c．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
d．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
【难度】★★
【答案】KNO3；ad
【例3】小明同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
【难度】★★★
【答案】C
【例4】根据实验判断下列说法错误的是（）
A．溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液c
B．溶液c可能是饱和溶液
C．溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
【难度】★★★
【答案】C
【例5】A物质的溶解度资料如下表。
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①—⑤的流程如图。
根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。
25℃时，A物质的溶解度约为_____g；溶液①—⑤中属于饱和溶液的是______（填写编号）。
溶液③的溶质质量分数是________（保留到0.1%）。
溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质___________g。
【难度】★★★
【答案】39.3g；②⑤；29.28%；9g
【例6】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。
溶解度g/100g水
某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是______________
a．向④加入4.5gKNO3即可达到饱和b．②③⑤中溶质的质量分数相等
b．①③④均为KNO3的不饱和溶液d．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
【难度】★★★
【答案】c
【例7】20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中．再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图l所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是______________。
（2）烧杯甲中是___________物质的溶液，烧杯乙中是______________物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的大小关系一定正确的是______。
A．甲（状态2）>甲（状态1）B．乙（状态1）>甲（状态3）
C．甲（状态1）>乙（状态2）D．乙（状态3）>丙（状态3）
【难度】★★★
【答案】
（1）20℃﹤t﹤30℃；
（2）c；a；（3）BD
考点3：
饱和溶液与不饱和溶液的转化过程中相关物理量的变化
【例1】下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
保持温度不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________（填序号）。
A．溶解度一定不变B．溶质的质量分数一定增大
C．溶液的质量可能不变D．溶液中水的质量一定减少
【难度】★★
【答案】AB
【例2】下表是NaOH的溶解度数据（单位：
g/100g水），请回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
NaOH
31
90
111
129
313
336
在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。
下列说法中正确的是（）
a．溶液的质量可能不变b．溶质的质量分数一定减小
c．溶液中溶质的质量一定增大d．可以升温到40℃以上
e．NaOH的溶解度一定变大f．20℃加入的水的质量>23.4g
【难度】★★★
【答案】cd
考点4：
溶液结晶析出后晶体和溶质成分的分析
【例1】KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图像中两个点。
（1）20℃时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是___________。
（用“>”、“<”、“=”、“≥”或“≤”表示）
（2）若要提纯混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是_______________，析出晶体后剩余溶液中的溶质是________。
【难度】★★
【答案】
（1）32≤m＜36；
（2）降温结晶，KNO3、NaCl
【例2】（2011年上海中考）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
【难度】★★★
【答案】（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）I
【例3】根据下表回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体。
（1）析出的晶体中主要物质是_____________；
（2）关于剩余溶液，下列说法正确的是______________；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
【难度】★★★
【答案】硝酸钾（或KNO3）；C
【例4】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_______________的方法提纯。
（2）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是__________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【难度】★★
【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；20℃≤T＜70℃
【例5】溶液在生产及生活中有十分重要的作用。
根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
12.2
31.6
63.9
110
169
246
（1）60℃时，向一个盛有18gNaCl和60gKNO3的烧杯中，加入50g的水，充分溶解后所得溶液中KNO3的质量分数是_________。
（KNO3和NaCl溶解度互不影响，保留到0.1%）
（2）采用一种操作方法，将上述
（1）烧杯中处于不饱和状态的溶质变为饱和状态，下列说法正确的是______________。
I．溶剂的质量一定减小II．该溶质的质量分数一定增大
III．该溶质的质量可能不变IV．可降低温度或增加溶质
（3）工业上要从类似上述
（1）的混合溶液中分离出NaCl和KNO3。
①要使KNO3尽量析出，NaCl尽量不析出，可采用的方法是___________________。
②对①析出的晶体和剩余溶液的描述和处理正确的是____________。
I．得到的KNO3晶体为44.2g
II．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
III．将剩余溶液降温结晶、过滤，可获得较纯的KNO3晶体
IV．将剩余溶液蒸发结晶、趁热过滤，可获得较多的NaCl晶体
【难度】★★★
【答案】
（1）44.7%；
（2）III和IV；（3）降温到20℃；I、II和IV；
考点5：
综合考查
【例1】（2015年中考）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三个溶液中：
一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
【难度】★★
【答案】A，B>C>A
【例2】下表是乙物质的部分溶解度（单位：
g/100g水），请回答。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
乙
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。
相关分析正确的是____________；
a．溶液温度：
Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳb．溶液质量：
Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变
【难度】★★
【答案】bd
【例3】已知X的溶解度随温度变化如图所示：
t3℃X的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是______。
溶质质量
０ 时间
溶解度
０ 时间
溶质质量分数
０ 时间
析出晶体质量
０ 时间
ABCD
【难度】★★
【答案】BD
【例4】将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解。
相关数据如右下图所示。
烧杯编号
I
II
III
未溶解固体质量（g）
2.8
1
0.4
有关烧杯II中和烧杯III中的M溶液，说法正确的是________。
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
【难度】★★
【答案】B
【例5】氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如右图所示。
下列有关说法中，正确的有________（填字母编号）。
①
②
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
【难度】★★
【答案】AC
1．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，其判断一定正确的是（）
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．氯化钾的溶解度变大
【难度】★★
【答案】C
2．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
用甲物质进行如图2所示的实验：
（1）实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。
（2）向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是____________________________。
【难度】★★
【答案】B；甲物质溶解放热，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
3．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g/100g水
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
【难度】★★
【答案】D
4．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应。
下列说法错误的是（）
A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液相等
【难度】★★
【答案】B
5．60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是________（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是______________。
【难度】★★
【答案】=；C；B=E>C
6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
【难度】★★
【答案】C
7．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_______（填序号）。
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：
甲＞乙
C．溶液质量：
甲＜乙D．溶质质量分数：
甲＞乙
【难度】★★
【答案】AC
8．t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为______（“A”、“B”或“C”）点，若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是____________。
．溶液变为饱和
．溶解度增加
．溶质减少
．溶质的质量分数不变
S
（g/100g
水
）
乙
丙
O
甲
t
（
℃
）
50
30
t
1
t
2
t
3
70
A
C
B
【难度】★★
【答案】B；I、III
9．如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，则表示其溶液状态的点在右图中可能位于的区域是______（选填
、
、
、
）；
NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图
【难度】★★
【答案】III、IV
10．在20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（）
A．20℃时该物质属于易溶物质
B．该物质的溶解度随温度的升高不一定增大
C．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：
c＜b
【难度】★★
【答案】C
11．室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如下图操作，最终甲、乙两烧杯中______。
A．溶质质量：
甲＜乙B．溶剂质量：
甲＞乙
C．溶液质量：
甲=乙D．溶质质量分数：
甲=乙
【难度】★★
【答案】BD
12．右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采取蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
【难度】★★
【答案】C
13．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据下图回答：
（1）若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有____________或___________。
（2）t2℃时，将含有100克水的甲和乙饱和溶液，分别加入mg甲和mg乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_________________。
【难度】★★
【答案】
（1）（恒温）蒸发溶剂；增加溶质；
（2）10g＜m≤60g
14．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
固体硝酸钾中混有少量氯化钠可通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。
可以利用该方法分离的理由是__________。
Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ．40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠
【难度】★★
【答案】I、II
15．KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解后，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图所示：
I．实验②的溶液是否为饱和溶液？
_______（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
II．实验①②③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是_____________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【难度】★★
【答案】是；b=c>a（或a16．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是_______物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
（2）对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是_______（填字母序号）；
a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态d．A、C的溶液质量相同
（3）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是_______（质量分数
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