河北省正定中学最新高二下学期第四次月考期末化学试题.docx

1、河北省正定中学最新高二下学期第四次月考期末化学试题河北省正定中学【最新】高二下学期第四次月考（期末）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D纳米铁粉可将地下水中的NO3转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料Si24（如图所示）。下列相关说法正确的是ASi24是一种新型化合物 BSi24是硅的一种同素异形体CSi24易与稀硫酸反应生成氢气 D硅太

2、阳能电池供电原理与原电池相同3下列说法正确的是A碘酒能使蛋白质发生变性 B化工合成的香精均可用作食品添加剂C司母戊鼎的主要成分为铁 D铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好4下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A用Al(OH)3治疗胃酸过多 B用熟石灰中和土壤的酸性C用金属铝进行铝热法炼铁 D用水玻璃制备硅胶和木材防火剂5下列物质不能通过化合反应制得的是ANO2 BFe(OH)3 CH2SiO3 DCu2S6下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BMg2+、K+、OH-、Cl-CNH4+、Ca2+、NO3-、CO32- DK+、H+、Cl-、SO42-7东

3、汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A硫 B铜 C铁 D金8下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是AMgO BNa2O2 CSiO2 DNO9下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A前者是混合物，后者是纯净物 B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径均在1100nm之间 D前者可用于杀菌，后者可用于净水10下列物质的用途不正确的是选项ABCD物质硅明矾液氨过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂AA BB CC DD11下列过程没有发生化学反应的是A用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B用CaCl2融化路面的积雪C用石灰修复

4、被酸雨浸蚀的土壤 D用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质12化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料AA BB CC DD13LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2 =2LiH。下列说法正确的是AH2作还原剂B生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 molC4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气D22. 4 L H2与足量Li反应最

5、多可制取2 mol LiH14工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为A0.05 NA B0.1 NA C0.2 NA D0.4 NA15设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NAB1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NAC1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NAD标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA16无机含氧酸的化学式可以用XO

6、n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目)，若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸的酸性比磷酸弱C硫酸的酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸17关于金属元素的特征，下列叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱价电子越多的金属原子的金属性越强A B C D18下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是ABCDH2HClCl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯

7、原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠AA BB CC DD19下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2O2与水反应：O22-+2H2O=2OH-+O2B向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+4NH3 H2O= AlO2-+4NH4+2H2OD100 mL 1 molL-1 FeBr2 溶液中通入0.05 mol 氯气：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-20下列实验现象或事实及对应的解释均正确的是选项现象或事实解释A可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2KMnO4作催化剂B漂白粉中加入

8、稀琉酸，产生黄绿色气体稀硫酸作还原剂C用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏氯气作氧化剂DCa(H2PO4)2不能与草木灰(含K2CO3)同时施用会导致钾肥的损失AA BB CC DD21下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaNa2ONaOHBFeS2SO3H2SO4CSiO2Na2SiO3H2SiO3DMgCO3MgCl2溶液Mg22氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是AH2NCH2COOH是一种氨基酸BCO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物C聚丙烯腈的单体为CH2=CHCND上述流程涉及的反应中，氨气均作氧化剂23利用表中药品

9、及图示装置不能制取的气体是选项制备气体ANH3浓氨水碱石灰BCl2浓盐酸二氧化锰CNO2浓硝酸铜粉DSO2浓硫酸亚硫酸钠AA BB CC DD24某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解该黑色粉末可能为AFe、MnO2 BC、FeS CSi、FeO DCuO、Ag2S25取钠一铝合金7. 3 g进行如下实验：下列说法不正确的是Aa=5. 6 B溶液3的溶质是A1Cl3和NaClCb=15. 6 D合金中铝的质量分数约为36.99%二、原理综合题26硫的多种化合物在工业中有

10、重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_（填化学式）。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。（2）铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52

11、mgL-1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_molL-1。27砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：(1)基态As原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_。(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_，1mol As4O6含有键的物质的量为_mol。(4)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，）；B处A

12、s为(，)；C处Li的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数=594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为_gcm-3(列出计算式即可）。28胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)下列关于有机物B的说法正确的是_(填字母)。a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱中只有3组峰c.能发生银镜反应d.能与溴水发生加成反应(2)C的名称是_，CD的反应类型是_。(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_。(4)G生成F的化学方程式为_。(5)W是E的同分异构体，0.5 mol

13、W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol CO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_(不含立体异构)种。三、实验题29某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。据此回答下列问题：(1)仪器M的名称为_。(2)用上图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管的序号)。反应前，先通入N2的目的是_。(3)从装置C中取25.00 mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 molL-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。滴定达到终点的标志是_。

14、(4)若实验测得NO的体积为112.0 mL(标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，原因是_。参考答案1C【详解】A含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确；B电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；C臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；DNO3转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；答案选C。2B【解析】试题分析：Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能

15、电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。考点：本题考查硅的性质。3A【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，选项A正确；B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂，选项B错误；C、司母戊鼎是青铜制品，选项C错误；D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，选项D错误。答案选A。4C【解析】A. 用Al(OH)3治疗胃酸过多发生复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 用熟石灰中和土壤的酸性发生复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C. 用金属铝进行铝热法炼铁发生置换反应，属于氧化还原反应，C正确；D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂发生复分解反应，不是氧化还原反应，D错误，

16、答案选C。5C【解析】A、可通过2NOO2=2NO2故A错误；B、可通过4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 制取，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、2CuS=Cu2S，故D错误；故选C。6D【解析】【详解】A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，不能大量共存，故A错误； B. Mg2+与OH-生成Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误； D. K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，能够大量共存，故D正确；故选D。7A【分析】【详解】液态的金属汞

17、，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。8C【解析】A、MgO属于碱性氧化物又属于电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，但属于电解质，选项B错误；C、SiO2属于酸性氧化物又属于非电解质，选项C正确；D、NO不属于酸性氧化物又属于非电解质，选项D错误。答案选C。9D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液

18、不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。考点：考查了溶液和胶体的相关知识。10B【解析】A、硅是半导体材料的原料，故A正确；B、明矾只能作净水剂，不能用消毒，故B错误；C、液氨气化时吸热，常用作致冷剂，故C正确；D、Na2O2与水和CO2反应均放出O2，常用作供氧剂，故D正确；故选B。11B【解析】试题分析：A消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应；B用CaCl2融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理

19、变化；C用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应；D用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质，有新物质生成，是化学变化。故选B。考点：化学反应的判断12C【分析】【详解】A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A错误；B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质性质与用途。正确理解性质判定性质是解答本题的关键。13C【解析】A、反应中H2中的氢元素化合价从

20、0价降为-1价，化合价降低，作为氧化剂，选项A错误；B、生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为1 mol，选项B错误；C、4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气，选项C正确；D、标准状况下，22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH，选项D错误。答案选C。14B【解析】【详解】反应方程式为：CO +PdCl2+H2O = Pd+ CO2+2HCl，每生成1molPb，转移2mol电子，5.3gPd为=0.05mol,故转移电子数为0.1mol，即0.1 NA，故选B；故答案选B。15C【解析】【详解】A、O2和O3均由氧元素组成，因此16g由O2和O3组成的混

21、合气体的物质的量为=1mol，所以含有的氧原子数为NA，故A错误；B、N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，故B错误；C、1mol Fe溶于过量稀硝酸，铁将全部被氧化为Fe3 ,转移的电子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；故选C。16C【解析】无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常

22、见的二元强酸。答案选C。17B【解析】【详解】对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2+Zn=Fe+Zn2+，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故错误；因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故正确；金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难得电子，氧化性越弱，故正确；金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故错误；故选B。【点睛】金属元素在化合物中的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属单质在化学反应中只能失

23、去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。18C【解析】A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。答案选C。19D【解析】A、Na2O2溶于水的离子反应为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na+O2，选项A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，选项B错误；C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水

24、的离子反应为：A13+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+，选项C错误；D、100 mL 1 molL-1 FeBr2 溶液中通入0.05 mol 氯气的离子反应为：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，选项D正确。答案选D。20C【详解】A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应的化学方程式：5 H2O2+ 2 KMnO4+ 3 H2SO4= 8 H2O+2 MnSO4+ K2SO4+ 5 O2，KMnO4作氧化剂，选项A错误；B、漂白粉中加入稀硫酸，产生黄绿色气体，稀硫酸中各元素化合价均无变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，选项B错误；C、用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄

25、漏，氯气作氧化剂将氨气氧化生成氮气，同时生成的氯化氢与过量氨气反应生成白烟氯化铵，选项C正确；D、Ca(H2PO4)2不能与草木灰(含K2CO3)同时施用，是因为Ca(H2PO4)2在碱性条件下，形成Ca3（PO4)2沉淀，降低Ca(H2PO4)2中磷的有效性，选项D错误。答案选C。21C【详解】A钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能得到氧化钠，该转化不能实现，A不符题意；BFeS2在空气中煅烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，该转化不能实现，B不符题意；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，该转化可以实现，C符合题意；D电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，该

26、转化不能实现，D不符题意；故选C。22D【详解】AH2NCH2COOH是一种氨基酸甘氨酸，选项A正确；BCO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物，选项B正确；C聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项C正确；D上述流程涉及的反应中，生成甘氨酸的反应中氨气不作氧化剂，选项D不正确；答案选D。23B【详解】图中所示装置为固液不加热制取气体；A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3，故A不符合题意；B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，图示装置不能制取Cl2，故B符合题意；C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NO

27、2，故C不符合题意；D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。24A【解析】试题分析：Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应；Fe浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，故A正确；C与浓盐酸并加热不反应，故B错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不能反应，故C错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，故D错误。考点：本题考查元素化合物的性质。25C【解析】钠一铝合金7. 3 g完全溶解放出5.6L氢气，设钠

28、、铝的质量分别是xmol、ymol，解得：，根据得失电子守恒，钠-铝合金7.3g完全溶解，无论与酸反应还是与水反应，转移电子数与生成氢气一定都相等，选项A正确；根据题意溶液2含有0.1molNaAlO2、0.1 molNaOH，溶液1含有0.1molAlCl3、0.2 molNaCl和0.1molHCl，溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl，选项B正确；根据Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，生成氢氧化铝mol，质量是10.4g，选项C错误；合金中铝的质量分数约为，选项D正确。答案选C。26+3 NaHSO3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3+5H2O 110-5 【解析】（1）Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价；Na2S2O4暴露于空气中易被氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，设Na2S2O4中硫被氧化后的化合价为+x，根据电子得失守恒：14=22（x-3），x=4，又有水蒸气参加反应，所以产物为NaHSO3；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，SO2被还原会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。则方程式