河北省正定中学最新高二下学期第四次月考期末化学试题.docx
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河北省正定中学最新高二下学期第四次月考期末化学试题
河北省正定中学【最新】高二下学期第四次月考（期末）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D．纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
2．近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。
下列相关说法正确的是
A．Si24是一种新型化合物B．Si24是硅的一种同素异形体
C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同
3．下列说法正确的是
A．碘酒能使蛋白质发生变性B．化工合成的香精均可用作食品添加剂
C．司母戊鼎的主要成分为铁D．铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好
4．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是
A．用Al（OH）3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
5．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．NO2B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．Cu2S
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、H+、Cl-、SO42-
7．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
这里的“黄芽”是指
A．硫B．铜C．铁D．金
8．下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是
A．MgOB．Na2O2C．SiO2D．NO
9．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应
C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水
10．下列物质的用途不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
硅
明矾
液氨
过氧化钠
用途
半导体材料
消毒剂
制冷剂
供氧剂
A．AB．BC．CD．D
11．下列过程没有发生化学反应的是
A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪
C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
12．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
B
SO2具有还原性
漂白纸浆
C
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料
A．AB．BC．CD．D
13．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：
2Li（熔融）+H2=2LiH。
下列说法正确的是
A．H2作还原剂
B．生成1molLiH，转移电子的物质的量为2mol
C．4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气
D．22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH
14．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。
每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为
A．0.05NAB．0.1NAC．0.2NAD．0.4NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A．16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B．1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
16．无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
C．硫酸的酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸
17．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①②B．②③C．①④D．③④
18．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是
A
B
C
D
H2
HCl
Cl2
ClF
两个氢原子的s轨道重叠
氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠
一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠
氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
A．AB．BC．CD．D
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与水反应：
O22-+2H2O=2OH-+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20．下列实验现象或事实及对应的解释均正确的是
选项
现象或事实
解释
A
可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2
KMnO4作催化剂
B
漂白粉中加入稀琉酸，产生黄绿色气体
稀硫酸作还原剂
C
用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏
氯气作氧化剂
D
Ca（H2PO4）2不能与草木灰（含K2CO3）同时施用
会导致钾肥的损失
A．AB．BC．CD．D
21．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Na
Na2O
NaOH
B．FeS2
SO3
H2SO4
C．SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D．MgCO3
MgCl2溶液
Mg
22．氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是
A．H2NCH2COOH是一种氨基酸
B．CO（NH2）2是首次由无机物人工合成的有机物
C．聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN
D．上述流程涉及的反应中，氨气均作氧化剂
23．利用表中药品及图示装置不能制取的气体是
选项
制备气体
①
②
A
NH3
浓氨水
碱石灰
B
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
C
NO2
浓硝酸
铜粉
D
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
A．AB．BC．CD．D
24．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为
A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S
25．取钠一铝合金7.3g进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．a=5.6B．溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl
C．b=15.6D．合金中铝的质量分数约为36.99%
二、原理综合题
26．硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：
2时，产物为___________（填化学式）。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为____________________。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
27．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol
As4O6含有σ键的物质的量为________mol。
（4）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为（0，0，
）；B处As为（
，
，
）；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为____________g·cm-3（列出计算式即可）。
28．胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）下列关于有机物B的说法正确的是__________（填字母）。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应
d.能与溴水发生加成反应
（2）C的名称是______________，C→D的反应类型是______________。
（3）胡椒乙酸（E）中所含官能团的名称为_____________。
（4）G生成F的化学方程式为_________________________。
（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有
2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种。
三、实验题
29．某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
据此回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_________。
（2）用上图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
是____________（填各导管的序号）。
反应前，先通入N2的目的是____________。
（3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol·L-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。
滴定达到终点的标志是________________。
（4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，原因是_______________。
参考答案
1．C
【详解】
A．含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确；
B．电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；
C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；
D．NO3－转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；
答案选C。
2．B
【解析】试题分析：
Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。
考点：
本题考查硅的性质。
3．A
【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，选项A正确；B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂，选项B错误；C、司母戊鼎是青铜制品，选项C错误；D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，选项D错误。
答案选A。
4．C
【解析】A.用Al（OH）3治疗胃酸过多发生复分解反应，不是氧化还原反应，A错误；B.用熟石灰中和土壤的酸性发生复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C.用金属铝进行铝热法炼铁发生置换反应，属于氧化还原反应，C正确；D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂发生复分解反应，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
5．C
【解析】A、可通过2NO＋O2=2NO2故A错误；B、可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3制取，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、2Cu＋S=Cu2S，故D错误；故选C。
6．D
【解析】
【详解】
A、H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化，不能大量共存，故A错误；
B.Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，能够大量共存，故D正确；
故选D。
7．A
【分析】
【详解】
液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。
【点睛】
题考查汞、硫的性质及应用的知识。
通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。
8．C
【解析】A、MgO属于碱性氧化物又属于电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，但属于电解质，选项B错误；C、SiO2属于酸性氧化物又属于非电解质，选项C正确；D、NO不属于酸性氧化物又属于非电解质，选项D错误。
答案选C。
9．D
【解析】试题分析：
A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。
考点：
考查了溶液和胶体的相关知识。
10．B
【解析】
A、硅是半导体材料的原料，故A正确；B、明矾只能作净水剂，不能用消毒，故B错误；C、液氨气化时吸热，常用作致冷剂，故C正确；D、Na2O2与水和CO2反应均放出O2，常用作供氧剂，故D正确；故选B。
11．B
【解析】
试题分析：
A．消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应；B．用CaCl2融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化；C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应；D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质，有新物质生成，是化学变化。
故选B。
考点：
化学反应的判断
12．C
【分析】
【详解】
A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A错误；
B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；
C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；
D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查物质性质与用途。
正确理解性质判定性质是解答本题的关键。
13．C
【解析】A、反应中H2中的氢元素化合价从0价降为-1价，化合价降低，作为氧化剂，选项A错误；B、生成1molLiH，转移电子的物质的量为1mol，选项B错误；C、4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气，选项C正确；D、标准状况下，22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH，选项D错误。
答案选C。
14．B
【解析】
【详解】
反应方程式为：
CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2↑+2HCl，每生成1molPb，转移2mol电子，5.3gPd为
=0.05mol,故转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故选B；
故答案选B。
15．C
【解析】
【详解】
A、O2和O3均由氧元素组成，因此16g由O2和O3组成的混合气体的物质的量为
=1mol，所以含有的氧原子数为NA，故A错误；
B、N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，故B错误；
C、1molFe溶于过量稀硝酸，铁将全部被氧化为Fe3＋,转移的电子数为3NA，故C正确；
D、标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
故选C。
16．C
【解析】无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸。
答案选C。
17．B
【解析】
【详解】
①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；
③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；
④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；
故选B。
【点睛】
金属元素在化合物中的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属单质在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。
18．C
【解析】
A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。
答案选C。
19．D
【解析】A、Na2O2溶于水的离子反应为：
2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，选项A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，选项B错误；C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为：
A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，选项C错误；D、100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气的离子反应为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，选项D正确。
答案选D。
20．C
【详解】
A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，KMnO4作氧化剂，选项A错误；B、漂白粉中加入稀硫酸，产生黄绿色气体，稀硫酸中各元素化合价均无变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，选项B错误；C、用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏，氯气作氧化剂将氨气氧化生成氮气，同时生成的氯化氢与过量氨气反应生成白烟氯化铵，选项C正确；D、Ca（H2PO4）2不能与草木灰（含K2CO3）同时施用，是因为Ca（H2PO4）2在碱性条件下，形成Ca3（PO4）2沉淀，降低Ca（H2PO4）2中磷的有效性，选项D错误。
答案选C。
21．C
【详解】
A．钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能得到氧化钠，该转化不能实现，A不符题意；
B．FeS2在空气中煅烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，该转化不能实现，B不符题意；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，该转化可以实现，C符合题意；
D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，该转化不能实现，D不符题意；
故选C。
22．D
【详解】
A．H2NCH2COOH是一种氨基酸甘氨酸，选项A正确；
B．CO（NH2）2是首次由无机物人工合成的有机物，选项B正确；
C．聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项C正确；
D．上述流程涉及的反应中，生成甘氨酸的反应中氨气不作氧化剂，选项D不正确；
答案选D。
23．B
【详解】
图中所示装置为固液不加热制取气体；
A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3，故A不符合题意；
B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，图示装置不能制取Cl2，故B符合题意；
C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NO2，故C不符合题意；
D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2，故D不符合题意；
故答案为：
B。
【点睛】
本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。
24．A
【解析】试题分析：
Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应；Fe浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，故A正确；C与浓盐酸并加热不反应，故B错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不能反应，故C错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，故D错误。
考点：
本题考查元素化合物的性质。
25．C
【解析】钠一铝合金7.3g完全溶解放出5.6L氢气，设钠、铝的质量分别是xmol、ymol，
，解得：
，根据得失电子守恒，钠-铝合金7.3g完全溶解，无论与酸反应还是与水反应，转移电子数与生成氢气一定都相等，选项A正确；根据题意溶液2含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，溶液1含有0.1molAlCl3、0.2molNaCl和0.1molHCl，溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl，选项B正确；根据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成氢氧化铝
mol，质量是10.4g，选项C错误；合金中铝的质量分数约为
，选项D正确。
答案选C。
26．+3NaHSO3HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O1×10-5
【解析】
（1）①Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价；②Na2S2O4暴露于空气中易被氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
2，设Na2S2O4中硫被氧化后的化合价为+x，根据电子得失守恒：
1×4=2×2×（x-3），x=4，又有水蒸气参加反应，所以产物为NaHSO3；③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，SO2被还原会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
则方程式
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