高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析.docx

1、高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试（有解析）化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二下册化|学水溶液中的离子平衡复习测试，希望你喜欢。一、单项选择题1. 下列说法正确的是()|A.稀释Na2 CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程|度增大B.0.1 molL-1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不|移动C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应|D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O H+OH|-的电离平衡正向移动解析：稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向|移动，A项错。在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小

2、，电离平衡正向移动，B项错。|由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶|于强酸，因而反应CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4|能发生，C项错。电解CuSO4溶液时，阳|极OH-放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。答案：D2|. (2019全国新课标卷)已知Ksp(AgCl)=|1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(A|g2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和C|rO42-，浓 度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐|滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，三种|阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42

3、-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-解析：根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓|度，所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag+) 1.5|610-100.01 molL-1=1.5610-|8 mol要产生AgBr沉淀，c(Ag+)7.710-130.01molL|-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4，需c|2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-|12，即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-|5 mol显然沉淀的顺序为

4、Br-、Cl-、CrO42- |。答案：C3. 现有常温下的四种溶液，pH见下表：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B.将 、 分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍|C.在 、 中分别加入适量的NH4Cl晶体后， 的|pH减小， 的pH不变D.将 、 两种|溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c|(H+)1解析：A项，稀释相同倍数时，强酸、|强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH|=10，氨水的pH10，盐酸的pH=4，醋|酸溶液的pHB项，酸加水稀释后，H2O的电

5、离程度增|大;C项，在、中分别加入适量NH4CI晶体后，、|的pH均减小;D项，将、两种溶液等体积|混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)1。答案：A4.(201|9四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体|积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH) 0.10.19 x0.27下列判断不正确的是()A|.实验 反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(|OH-) c(H+)B.实验 反应后的溶液中：c(OH-)|=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中|：c(A-)+c(

6、HA)0.1 molL-1D.实验 反应后的溶|液中：c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(|H+)解析：由实验可知HA是一元弱酸，|二者恰好完全反应，因A-离子水解使KA溶液呈碱性|，故A项正确;由电荷守恒可知，c(OH-)+c(A-|)=c(H+)+c(K+)，故B项错误;由实验分析，因反应|后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(|A-)+c(HA)0.1 molL-1成立，故C项正|确;在中性溶液中，c(H +)=c(OH-)，再由电|荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故c(K+)=c|(A-)c(OH-)=c(H+)，D项正确|。答案：

7、B5.(2019浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH|溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正|确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB.根据滴定曲线，可得Ka(HY) 10-5C.将上述HX|、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好|完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c|(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)解析：根|据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强|弱，再运

8、用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(N|aOH)=0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXH|Z，则酸性强弱顺序为HX答案：B6.(2019北|京卷)实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaC|l溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c|;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊;向沉|淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(|s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为A

9、gID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶|解平衡，正确;B项，在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，错|误;由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgC|l存在的c中加入0.1 molL-1KI溶|液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和|D项都正确。答案：B二、双项选择题7.化|工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：|Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2|+(aq)，下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加

10、入少量|CuSO4固体后，c(Mn2+)变小D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)解析：根据沉淀转|化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确;该反|应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错|误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变|大，C项错误;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c|(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS|)，D项正确。答案：BC8.常温下，有物质的量浓度均为0.1 m|olL-1的CH3COOH溶液和Na

11、OH溶液，下|列说法正确的是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水，c(OH-)和c(H+)均增大C.两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO-)D.两溶液按一定体积比混合，可能存在|：c(CH3COO-)c(Na+)解析：|CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错;往醋酸溶|液中加水，电离平衡向正方向移动，但c(H+)是减小的，c(|OH-)增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误;两 溶液等体|积混合，溶液呈现碱性，C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于Na|OH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c(CH3COO-)c(Na+)，D|对。答案：CD三、非选

12、择题9.草酸(H2C2O4)|是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子|的广谱沉淀剂。(1)40 时混合一定体积的0|.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO|4溶液，填写表中空格。温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 mL10 mL40 s40 20 mL20 mL_(2)用甲基橙作指示剂，通过酸|碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式|HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H+|In-。则酸根离子In-的颜色是_。甲基橙的酸性与草酸相比，_|_(

13、选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。(3)常温下有pH均|为3的盐酸和草酸溶液各10 mL，加水稀释，在下|图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作|必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1|10-5，已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉|淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L M|gCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判|断Mg2+是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O|4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L |(NH4)2C

14、2O4溶液pH为6.4。现有|某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010|-5 mol/L，该溶液pH可能是_。A.5 B.6 C.7 D.9解析：(1)两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率|不变。(3)因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的水稀释时|，盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c|(H+)无限接近于10-7 mol/L。(4)|MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，|但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O4|2-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42|-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)|=c(C2O42-)，

15、c(Mg2+)=(|8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L，故|Mg2+未沉淀完全。(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5 m|ol/L，如果是NH4Cl溶液，pH=5;如果是NH4Cl溶液|Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电|离，因氢离子跟C2O42-结合，损失一部分，pH|=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。答案：(1)40 s(2)黄色 前者弱(3)如下图：(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) |Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，|c(Mg2+)

16、c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+|)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.|110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/|L，故Mg2+未沉淀完全。(5)ABCD10.25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8 10-5K1：4.310-7K2：5.610-113.2 10-8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH|3COONa，d.NaHCO3，pH由大到|小的顺序是_(填编号);(2)常|温下0.1 molL-1的CH3COOH|溶液

17、加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_;A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)(3)体积为|10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至|1 0 00 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_|_(选填大于、等于或小于)醋酸的电离平衡常数，理由是_|_|_|_|_|_;稀释后，HX溶液中水电离出来|的c(H+)_|_|_(选填大于、等于或小于)醋酸溶液|中水电离出来的c(H+)，理由是_|_|_|_|_|_。(4)|25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，|若测得混合液pH=6，则溶液

18、中c(CH3COO|-)-c(Na+)=_(填准确数值)。解析：(1)电离平衡|常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为adc。(2|)稀释0.1 molL-1的CH3COOH|溶液，c(H+)减小，c(H+)c(OH-)不变，c(H+)c(CH3|COOH)增大，c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大，所|以A项正确。(3)根据图示，稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH|3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大;稀释后，由于H|X中c(H+)较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c(H+)较大。|(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c|(CH3COO-)+c(OH-)得：c(CH3COO-)c(Na+|)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 m|olL-1=9.910-7 molL-1。答案：(1)abd|c (2)A (3)大于 稀释相同的倍数，HX的pH比|CH3CO OH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH|3COOH，稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水|的电离的抑制能力减小 (4)9.910-7 molL-1高|二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。