高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析.docx
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高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析
高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试（有解析）
化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高二下册化||学水溶液中的离子平衡复习测试，希望你喜欢。
一、单项选择题
1.下列说法正确的是（）
||A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程||度增大
B.0.1molL-1氨水中加入10mLNaCl溶液，平衡不||移动
C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应
||D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2OH++OH||-的电离平衡正向移动
解析：
稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向||移动，A项错。
在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平衡正向移动，B项错。
||由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶||于强酸，因而反应CuSO4+H2S===CuS+H2SO4||能发生，C项错。
电解CuSO4溶液时，阳||极OH-放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。
答案：
D
2||.（2019全国新课标卷Ⅰ）已知Ksp（AgCl）=||1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（A||g2CrO4）=9.010-12。
某溶液中含有CI-、Br-和C||rO42-，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐||滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种||阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
解析：
根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓||度，所需Ag+浓度最小的先沉淀。
要产生AgCl沉淀，c（Ag+）1.5||610-100.01molL-1=1.5610-||8mol要产生AgBr沉淀，c（Ag+）7.710-130.01molL||-1=7.710-11mol要产生Ag2CrO4，需c||2（Ag+）c（CrO42-）Ksp（Ag2CrO4）=9.010-||12，即c（Ag+）9.010-120.01molL-1=3.010-||5mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42-||。
答案：
C
3.现有常温下的四种溶液，pH见下表：
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是（）
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①④③
B.将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍||
C.在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的||pH减小，②的pH不变
D.将①、④两种||溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH-）c||（H+）1
解析：
A项，稀释相同倍数时，强酸、||强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH||=10，氨水的pH10，盐酸的pH=4，醋||酸溶液的pHB项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增||大;C项，在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后，①、②||的pH均减小;D项，将①、④两种溶液等体积||混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+）1。
答案：
A
4.（201||9四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体||积变化），实验数据如下表：
实验
编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判断不正确的是（）
A||.实验①反应后的溶液中：
c（K+）c（A-）c（||OH-）c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：
c（OH-）||=c（K+）-c（A-）=Kw110-9molL-1
C.实验②反应后的溶液中||：
c（A-）+c（HA）0.1molL-1
D.实验②反应后的溶||液中：
c（K+）=c（A-）c（OH-）=c（||H+）
解析：
由实验①可知HA是一元弱酸，||二者恰好完全反应，因A-离子水解使KA溶液呈碱性||，故A项正确;由电荷守恒可知，c（OH-）+c（A-||）=c（H+）+c（K+），故B项错误;由实验②分析，因反应||后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c（||A-）+c（HA）0.1molL-1成立，故C项正||确;在中性溶液中，c（H+）=c（OH-），再由电||荷守恒可知c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故c（K+）=c||（A-）c（OH-）=c（H+），D项正确||。
答案：
B
5.（2019浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH||溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正||确的是（）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）10-5
C.将上述HX||、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好||完全反应时：
c（X-）c（Y-）c（OH-）c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时c（H+）=Ka（HY）c||（HY）c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）
解析：
根||据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强||弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V（N||aOH）=0（即未滴加NaOH）时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXH||Z，则酸性强弱顺序为HX
答案：
B
6.（2019北||京卷）实验：
①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaC||l溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c||;
②向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊;
③向沉||淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（||s）Ag+（aq）+Cl-（aq）
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：
A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶||解平衡，正确;B项，在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，错||误;由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgC||l存在的c中加入0.1molL-1KI溶||液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和||D项都正确。
答案：
B
二、双项选择题
7.化||工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
||Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2||+（aq），下列说法错误的是（）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C.往平衡体系中加入少量||CuSO4固体后，c（Mn2+）变小
D.该反应的平衡常数K=Ksp（MnS）Ksp（CuS）
解析：
根据沉淀转||化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）Ksp（CuS），A项正确;该反||应达平衡时c（Mn2+）、c（Cu2+）保持不变，但不一定相等，B项错||误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c（Mn2+）变||大，C项错误;该反应的平衡常数K=c（Mn2+）c（Cu2+）=c（Mn2+）c||（S2-）c（Cu2+）c（S2-）=Ksp（MnS）Ksp（CuS||），D项正确。
答案：
BC
8.常温下，有物质的量浓度均为0.1m||olL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下||列说法正确的是（）
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大
C.两溶液等体积混合，c（Na+）c（CH3COO-）
D.两溶液按一定体积比混合，可能存在||：
c（CH3COO-）c（Na+）
解析：
||CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错;往醋酸溶||液中加水，电离平衡向正方向移动，但c（H+）是减小的，c（||OH-）增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误;两溶液等体||积混合，溶液呈现碱性，C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于Na||OH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c（CH3COO-）c（Na+），D||对。
答案：
CD
三、非选择题
9.草酸（H2C2O4）||是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
草酸的盐可用作碱土金属离子||的广谱沉淀剂。
（1）40℃时混合一定体积的0||.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO||4溶液，填写表中空格。
温度V（H2C2O4）V（KMnO4）KMnO4
褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL________
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸||碱滴定可测定草酸溶液浓度。
甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式||HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：
HIn?
?
H++||In-。
则酸根离子In-的颜色是______。
甲基橙的酸性与草酸相比，____||____（选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断）。
（3）常温下有pH均||为3的盐酸和草酸溶液各10mL，加水稀释，在下||图中画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作||必要的标注。
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1||10-5，已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉||淀完全。
现为了沉淀1L0.01mol/LM||gCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判||断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）（NH4）2C2O||4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L||（NH4）2C2O4溶液pH为6.4。
现有||某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.010||-5mol/L，该溶液pH可能是________。
A.5B.6C.7D.9
解析：
（1）两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率||不变。
（3）因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的水稀释时||，盐酸中c（H+）下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c||（H+）无限接近于10-7mol/L。
（4）||MgCl2与（NH4）2C2O4恰好完全反应，||但有MgC2O4（s）Mg2+（aq）+C2O4||2-（aq），c（Mg2+）c（C2O42||-）=Ksp=8.110-5，而c（Mg2+）||=c（C2O42-），c（Mg2+）=（||8.110-5）12=910-3mol/L10-5mol/L，故||Mg2+未沉淀完全。
（5）由水电离出的c（H+）=1.010-5m||ol/L，如果是NH4Cl溶液，pH=5;如果是NH4Cl溶液||Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电||离，因氢离子跟C2O42-结合，损失一部分，pH||=9;如果是类似（NH4）2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。
答案：
（1）40s
（2）黄色前者弱
（3）如下图：
（4）MgCl2与（NH4）2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4（s）||Mg2+（aq）+C2O42-（aq），||c（Mg2+）c（C2O42-）=Ksp=8.110-5，而c（Mg2+||）=c（C2O42-），c（Mg2+）=（8.||110-5）12=910-3mol/L10-5mol/||L，故Mg2+未沉淀完全。
（5）ABCD
10.25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平
衡常数1.810-5K1：
4.310-7
K2：
5.610-113.210-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1molL-1的下列四种物质：
a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH||3COONa，d.NaHCO3，pH由大到||小的顺序是________（填编号）;
（2）常||温下0.1molL-1的CH3COOH||溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
________;
A.c（H+）B.c（H+）c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH-）D.c（OH-）c（H+）
（3）体积为||10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至||1000mL，稀释过程pH变化如图。
则HX的电离平衡常数______||__（选填大于、等于或小于）醋酸的电离平衡常数，理由是
___________||_____________________________________||________________________
______________||_______________________||________________________||___________;
稀释后，HX溶液中水电离出来||的c（H+）__________________________________||_______________________||_______________
（选填大于、等于或小于）醋酸溶液||中水电离出来的c（H+），理由是
________||______________________________________||______________________||____
________________________||___________________________||_____________________。
（4）||25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，||若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO||-）-c（Na+）=________（填准确数值）。
解析：
（1）电离平衡||常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为adc。
（2||）稀释0.1molL-1的CH3COOH||溶液，c（H+）减小，c（H+）c（OH-）不变，c（H+）c（CH3||COOH）增大，c（OH-）c（H+）=Kwc2（H+）增大，所||以A项正确。
（3）根据图示，稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH||3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大;稀释后，由于H||X中c（H+）较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c（H+）较大。
||
（4）根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c||（CH3COO-）+c（OH-）得：
c（CH3COO-）c（Na+||）=c（H+）-c（OH-）=10-6molL-1-10-8m||olL-1=9.910-7molL-1。
答案：
（1）abd||c
（2）A（3）大于稀释相同的倍数，HX的pH比||CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH||3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水||的电离的抑制能力减小（4）9.910-7molL-1
高||二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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