第二章《化学物质及其变化》自学作业.docx

1、第二章化学物质及其变化自学作业第二章化学物质及其变化自学作业第一课时 物质分类的意义与应用1、 分类是一种学习化学的重要的科学方法俗话说，物以类聚，人以群分。分类是一种重要的科学方法，可以使复杂的事物简单化，如果要在商场买一台复读机，你如何能以最快的速度找到？你能举例说明生活中分类的事实吗？2、 感受分类方法交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：

2、_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐树状分类法像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。例二：树状分类法 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质（1） 单质（3） 非金属单质：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 _ 难溶碱 Fe(OH)3 _ 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4） 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 _ 金属氧化物_氧化物（2） 非金属氧化物_每次分叉的分类依据：（1） （2） （3）（4

3、） （5）将下列物质填进上表的横线上， O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO3、将化学反应进行分类 反应类型 分类依据高温 H2+Cl2 = 2HCl ( ) CaCO3=CaO+CO2 ( ) Zn + 稀H2SO4 =H2 + ZnSO4 ( ) _HCl + NaOH = NaCl + H2O ( ) CuO+H2 =Cu+H2O ( ) C+O2 = CO2 ( ) _Ca2+ + CO32- =CaCO3 ( )H+ + OH- = H2O ( ) _NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )C + H2O =

4、CO + H2 ( ) _练习1：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找出来。（1）NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据1： 2：（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据1： 2：（3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据1： 练习2：将下列钠家族的物质按树状分类法分类Na Na2O、Na2O2 NaOH NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 NaNO3练习3：写出下列化合价对应的含碳物质化合价 -4 0 +2 +4化学式 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )( )( )第二课时 分

5、散系及其分类思考：混合物如何分类？ 混合物（？） 酸 物质 纯净物 单质 碱 化合物 盐 氧化物 举例：请举例说明你生活中见到的混合物？阅读： 了解什么是分散系？什么是分散质？什么是分散剂？1、 九种分散体系按分散剂、分散质分别为固、液、气三态来分类讨论：将下列分散系填入下表：汽水、自来水、白酒、牛奶，豆浆、食盐水、糖水、泡沫塑料、湿砖块、珍珠、云、雾、烟、尘。 分散质 分散剂实 例气液液液固液气固液固固固气气液气固气2、按分散质粒子的大小再分类分散系粒子大小溶液100nm浊液100nm注：1nm10-9m学生进行实验探究：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液F

6、e(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜小结：溶液，胶体，浊液的本质区别是粒子的大小，区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。3、如何解释丁达尔现象【学生观看图片思考】为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？多媒体放映节日的夜晚，交相辉映的探照灯，为什么一束光打向夜空，会形成一条光亮的通路？清晨光线透过树叶间的缝隙射入密林中，为什么有光路?电影院放电影时，放映室射到银幕上的光柱是怎么形成的？火烧云是怎么行成的？【提示】此时抓住本质：分散质颗粒直径大小， 2.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐肥皂的制取分离明矾、Fe(SO4)3

7、溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用第二节 离子反应 第一课时一：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结

8、：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有：电解质有：结论：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水

9、能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。二：电离的表示方法电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系

10、数。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。练习：1下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B

11、C D2.下列电离方程式不正确的是A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物第二课时一、化学反应能否发生的实质用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶

12、液里加入5mL CuSO4溶液从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色有白色沉淀生成上清液仍为蓝色解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生

13、成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。二、离子方程式书写【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）；删去不反应的离子（删）；检查原子和电

14、荷数是否守恒（查）。【改写成离子的物质归纳】强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。三、离子方程式的意义【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【课后练

15、习】不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2OD. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O 作业设计一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 3 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式 二、

16、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ， （2）AgClAgCl ， （3）CO322HCO2H2O ， 第三节 氧化还原反应一、从三种分类标准看化学反应化学反应(反应条件末标)分类标准从反应前后元素种类（四个基本类型）从得氧失氧(氧化反应、还原反应) 从元素化合价反应前后的变化CaCO3=CaO+CO2非氧化还原反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaC2H2O2H2+O2局限性交流讨论：1、什么是氧化

17、还原反应？什么是非氧化还原反应？2、氧化还原反应的特征是什么？3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何练习 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？从实验探究氧化还原反应的本质实验现象结论氧化还原反应本质Zn

18、、碳棒导线相连接电流表，开关，插入稀H2SO4有_气放出电流表指针_电流表中有_流过_从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读请同学们阅读教材p，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去_个电子转移给氯化合价_氧化还原反应的实质：_Cl从钠中得到_个电子化合价_HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H化合价_Cl化合价_三、氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系反应(标化合

19、价是否是氧化还原反应)“得”“失”氧氧化反应，还原反应情况化合价升降及电子得失或偏移从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义C+2CuO=2Cu+CO2C得氧，被氧化CuO失氧，被还原C发生氧化反应CuO发生还原反应碳元素化合价升高碳元素失去了电子铜元素化合价降低铜元素得到电子思考问题：1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系练习 1、完成下表空白2Na+Cl2=2NaCl钠元素化合价_钠元素_电子氯元素化合价_氯元素_电子钠元素被_氯元素被_Na发生_反应Cl发生_反应2、反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。