第二章《化学物质及其变化》自学作业.docx
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第二章《化学物质及其变化》自学作业
第二章《化学物质及其变化》自学作业
第一课时物质分类的意义与应用
1、分类是一种学习化学的重要的科学方法
俗话说，物以类聚，人以群分。
分类是一种重要的科学方法，可以使复杂的事物简单化，如果要在商场买一台复读机，你如何能以最快的速度找到？
你能举例说明生活中分类的事实吗？
2、感受分类方法
⑴交叉分类法
分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
请同学们连线下列物质，并指明分类依据。
例一：
交叉分类法
Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：
_________________K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：
_________________NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：
___________________BaSO4硫酸盐
⑵树状分类法
像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。
请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。
例二：
树状分类法
固固：
粗盐
混合物（多种成分）液液：
水与酒精
气气：
空气
金属单质：
Fe_______
物质
（1）单质（3）
非金属单质：
P________
一元酸HCl________
酸（5）二元酸H2SO4_____________
纯净物
（2）三元酸H3PO4______________
难溶碱Fe（OH）3_________
碱
易溶碱NaOH_________
化合物（4）正盐NaCl________
盐酸式盐NaHCO3______________
金属氧化物_______
氧化物
（2）
非金属氧化物______
①每次分叉的分类依据：
（1）
（2）（3）
（4）（5）
②将下列物质填进上表的横线上，
O2，Cu，H2CO3，Ba（OH）2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO
3、将化学反应进行分类
反应类型分类依据
高温
①H2+Cl2===2HCl↑（）
②CaCO3===CaO+CO2↑（）
③Zn+稀H2SO4===H2↑+ZnSO4（）____________________
④HCl+NaOH===NaCl+H2O（）
⑤CuO+H2===Cu+H2O（）
⑥C+O2===CO2↑（）______________________
⑦Ca2++CO32-=CaCO3↓（）
⑧H++OH-=H2O（）_________________________
⑨NaOH+HCl=NaCl+H2O（）
⑩C+H2O===CO+H2（）___________________________
练习1：
每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。
（1）NaClKClNaClONa2S分类依据1：
2：
（2）HClO3KClO3Cl2NaClO3分类依据1：
2：
（3）H3PO4H4SiO4HClH2SO4分类依据1：
练习2：
将下列钠家族的物质按树状分类法分类
NaNa2O、Na2O2NaOHNaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3NaNO3
练习3：
写出下列化合价对应的含碳物质
化合价-40+2+4
化学式（）（）（）（）
（）
（）
（）
第二课时分散系及其分类
思考：
混合物如何分类？
混合物（？
？
？
？
）酸
物质纯净物单质碱
化合物盐
氧化物
举例：
请举例说明你生活中见到的混合物？
阅读：
了解什么是分散系？
什么是分散质？
什么是分散剂？
1、九种分散体系——按分散剂、分散质分别为固、液、气三态来分类
讨论：
将下列分散系填入下表：
汽水、自来水、白酒、牛奶，豆浆、食盐水、糖水、泡沫塑料、湿砖块、珍珠、云、雾、烟、尘。
分散质
分散剂
实例
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
气
气
液
气
固
气
2、按分散质粒子的大小再分类
分散系
粒子大小
溶液
<1nm
胶体
>100nm
浊液
>100nm
注：
1nm＝10-9m
学生进行实验探究：
溶液、胶体、浊液三种分散系的特点
分散系
溶液
胶体
浊液
实例
CuSO4溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
稳定性
均一性
激光笔照射
透过滤纸的情况
半透膜
[小结]：
溶液，胶体，浊液的本质区别是粒子的大小，区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应。
3、如何解释丁达尔现象
【学生观看图片思考】为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？
多媒体放映节日的夜晚，交相辉映的探照灯，为什么一束光打向夜空，会形成一条光亮的通路？
清晨光线透过树叶间的缝隙射入密林中，为什么有光路?
电影院放电影时，放映室射到银幕上的光柱是怎么形成的？
火烧云是怎么行成的？
【提示】此时抓住本质：
分散质颗粒直径大小，
2.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe（SO4）3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
第二节离子反应
第一课时
一：
电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：
________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：
_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：
__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？
为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？
为什么？
小结：
电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：
在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
下列物质哪些是电解质？
哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：
酸、碱、盐都是电解质
②：
单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：
CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：
下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
二：
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？
什么是酸？
什么是碱？
什么是盐？
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO4是酸吗？
）
碱：
凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
（Cu2（OH）CO3是碱吗？
）
盐：
凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
练习：
1．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋ ＋CO32－ D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
第二课时
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液
从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）
编号
④
①
实验
NaCl溶液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
没有明显现象
溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成
上清液仍为蓝色
解释及结论
没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）
Cl—，Cu2+没有参加反应，
Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
所以：
①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。
离子反应发生的条件：
生成沉淀、放出气体或生成水。
②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
二、离子方程式书写
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。
【书写方法小结】四个步骤：
（1）写；
（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：
（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：
（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：
（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
三、离子方程式的意义
【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应
（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
[作业设计]
一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
2向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg（OH）2↓＋2NaCl
离子方程式
3向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O，
第三节氧化还原反应
一、从三种分类标准看化学反应
化学反应（反应条件末标）
分类标准
从反应前后元素种类（四个基本类型）
从得氧失氧
（氧化反应、还原反应）
从元素化合价反应前后的变化
CaCO3==CaO+CO2↑
非氧化还原反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
H2O+CO2＝H2CO3
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应
CuO+H2=Cu+H2O
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
2Na+Cl2＝2NaC
2H2O＝2H2↑+O2↑
局限性
交流讨论：
1、什么是氧化还原反应？
什么是非氧化还原反应？
2、氧化还原反应的特征是什么？
3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何
[练习]
1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质
思考：
为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？
⑴从实验探究氧化还原反应的本质
实验
现象
结论
氧化还原反应本质
Zn、碳棒导线相连接电流表，开关，插入稀H2SO4
①有____气放出
②电流表指针____
电流表中有____流过
_______________
_________
⑵从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材p，思考下列问题：
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？
为什么？
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况
氧化还原反应的实质
NaCl
Na 失去___个电子转移给氯
化合价______
氧化还原反应的实质：
_______________
_______________
Cl 从钠中得到_____个电子
化合价______
HCl
H 与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______
H 化合价______
Cl化合价______
三、氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
反应（标化合价是否是氧化还原反应）
“得”“失”氧
氧化反应，
还原反应情况
化合价升降及电子得失或偏移
从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
C+2CuO=
2Cu+CO2
C得氧，被氧化
CuO失氧，被还原
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
碳元素化合价升高
碳元素失去了电子
铜元素化合价降低
铜元素得到电子
思考问题：
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系
[练习]1、完成下表空白
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素化合价____
钠元素_____电子
氯元素化合价____
氯元素______电子
钠元素被_____
氯元素被_____
Na发生____反应
Cl发生____反应
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
升级会员 