人教版化学必修一化学方程式大全.docx

1、人教版化学必修一化学方程式大全人教版化学必修一化学方程式大全(总9页)必修一化学方程式 一过量 1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 7.硫酸氢纳溶液中加入少

2、量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+ NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、钠及其化合

3、物1.钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H24.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 + H25.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl + 3H26.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O7.过氧化钠与水

4、反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O28.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、铝和铝的化合物： 1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2F

5、e) 2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5.铝和水的反应是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反应条件为加热。6.氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 9.氢氧化铝分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O1

6、0.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH =Al(OH)412.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+C

7、O2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3 四、铁和铁的化合物1.铁在

8、干燥空气中氧化3Fe + 2O2 Fe3O42.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3.铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4.铁和盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5.铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8.氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9.Fe2+Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2 + Cl22FeCl310.Fe

9、3+Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11.Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)五、硅及其化合物主要化学性质：1.工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH

10、+ H2O = SiO32 + 2H23.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2SiF4+2H2O 4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅胶分解：H2SiO3 SiO2 + H2O六、氯1.氯气和非金属反应Cl2 +H2 2HC

11、l (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2.氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3.氯气还原Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl22NaBr Br22NaCl Cl22Br Br22Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl+ I24.氯气溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl+ H+ + HClO2HClO 2HCl O25.氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2

12、HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+6.制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O8.漂白粉变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 七、硫及其化合物主要化学性质：1.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 硫与铁的反应S+Fe= FeS硫与钠的反应S+2Na= Na2S硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3硫与汞的反应S+Hg= HgS2.

13、硫与氧气的反应S+O2= SO23.硫与氢气的反应S+H2= H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N27.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H

14、2O= H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2= 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O19.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O

15、20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25.硫

16、化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S26.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应 N2 + O2 2NO 2、氮气和氢气反应 N2 + 3H22NH3 (工业合成氨) 3、氮气和镁反应 3Mg + N2Mg3N24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2 2Mg O 3Mg + N2Mg3N22Mg +CO2 2Mg O+C5、NO 和O2反应 2NO + O2=2NO26、NO2 和 H2O反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO7、雷雨肥

17、田三部曲 N2 + O2 2NO 2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO8、氨气和水反应 NH3 + H2ONH3H2O9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl=NH4Cl (NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O13、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥）14、NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3 + C

18、O2 + H2O15、(NH4)2CO3受热分解 (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O16、NH4Cl受热分解 NH4ClNH3 + HCl17、NH4Cl和NaOH 反应 NH4Cl+ NaOH NH4Cl +NH3+ H2ONH4+ + OH- NH3+ H2O（该反应常用于NH4+的检验）18、HNO3见光分解 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O219、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O21、C和浓HNO3反应C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O