人教版化学必修一化学方程式大全.docx
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人教版化学必修一化学方程式大全
人教版化学必修一化学方程式大全(总9页)
必修一化学方程式
一.过量
1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca(OH)2+CO2══CaCO3+H2O
2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
3.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳;CO2+NaOH====NaHCO3
5.碳酸钠溶液中加入少量盐酸:
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸:
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡:
2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O
8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡:
NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O
9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶:
Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O
10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶:
2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液:
NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓
12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
二、钠及其化合物
1.钠在空气中燃烧:
4Na+O2=2Na2O
2.钠在氧气中加热:
2Na+O2
Na2O2Cl2+2Na
2NaCl
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
4.钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
5.钠和氯化铁溶液反应:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
6.氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O2
2Na2O2Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
7.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9.过氧化钠和硫酸反应:
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
10.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2=Na2SO4
11.土法制烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH
12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
13.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
三、铝和铝的化合物:
1.铝和氧气反应生成氧化铝:
4Al+3O2
2Al2O3(纯氧)
铝热反应(2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe)
2.电解氧化铝铝2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al
3.铝和酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5.铝和水的反应是2Al+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2↑,反应条件为加热。
6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
7.
8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
9.氢氧化铝分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
14.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓
偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液:
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓
四、铁和铁的化合物
1.铁在干燥空气中氧化3Fe+2O2
Fe3O4
2.铁和非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS
3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
4.铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.铁的置换Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
6.铁被氧化:
7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
8.氢氧化铁分解2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂:
FeCl2+Cl2=2FeCl3
10.Fe3+——Fe2+的转化加还原剂:
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
11.Fe3+的检验FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色溶液)
五、硅及其化合物主要化学性质:
1.工业制硅2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2
SiCl4Si(粉)+O2
SiO2SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
3.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2=SiF4+2H2O
4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-==SiO32-+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+CaO
CaSiO3SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
5.硅酸钠变质Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32
6.硅胶分解:
H2SiO3
SiO2+H2O
六、氯
1.氯气和非金属反应Cl2+H2
2HCl(或光照)
3Cl2+2P
2PCl3Cl2+PCl3
PCl5
2.氯气和金属反应3Cl2+2Fe
2FeCl3Cl2+2Na
2NaClCl2+Cu
CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3
3.氯气还原Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
4.氯气溶于水Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
2HClO2HCl+O2↑
5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
6.制漂白液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
8.漂白粉变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
七、硫及其化合物主要化学性质:
1.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
硫与铁的反应S+Fe====FeS
硫与钠的反应S+2Na====Na2S
硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
硫与汞的反应S+Hg====HgS
2.硫与氧气的反应S+O2====SO2
3.硫与氢气的反应S+H2====H2S
4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O
6.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑
7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3
8.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2
10.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3
11.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O
12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO3
13.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
14.二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
16.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
17.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
18.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
21.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS
24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O
2H2S+O2====2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O
25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓
26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O
27.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
八、氮及其化合物主要化学性质:
1、氮气和氧气反应N2+O22NO
2、氮气和氢气反应N2+3H2
2NH3(工业合成氨)
3、氮气和镁反应3Mg+N2
Mg3N2
4、镁在空气中点燃的反应2Mg+O2
2MgO
3Mg+N2
Mg3N2
2Mg+CO2
2MgO+C
5、NO和O2反应2NO+O2==2NO2
6、NO2和H2O反应
3NO2+H2O==2HNO3+NO
7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
8、氨气和水反应NH3+H2O
NH3·H2O
9、氨气和盐酸反应NH3+HCl==NH4Cl(NH3与HCl不共存)
10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)
11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)
12、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
13、实验室制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(用碱石灰干燥)
14、NH4HCO3受热分解NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
15、(NH4)2CO3受热分解(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
16、NH4Cl受热分解NH4Cl
NH3↑+HCl↑
17、NH4Cl和NaOH反应NH4Cl+NaOH
NH4Cl+NH3↑+H2O
NH4++OH-
NH3↑+H2O(该反应常用于NH4+的检验)
18、HNO3见光分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
19、Cu和浓HNO3反应
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
20、Cu和稀HNO3反应
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
21、C和浓HNO3反应
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O