中考化学二轮复习考点突击步步为赢解析版VIIdoc.docx

1、中考化学二轮复习考点突击步步为赢解析版VIIdoc考纲解读水和常见的溶液是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容，常考的内容有水的电解实验，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，溶液的特征，溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，考查学生理论联系实际的能力。中考题揭秘1.（2013甘肃兰州）兰州城市形象标志（如右图）运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识，正确的是（）A. 可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水B. 大量使用农药、化肥，不会造成

2、黄河水污染C. 黄河穿城而过，因而兰州人不需节约用水D. 在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏2.（2013云南昆明）下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体物质C.溶液是均一的、稳定的混合物D.将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液3.（2013福建南平）如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A甲的溶解度比乙大B甲的溶解度受温度影响比乙大C升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D在t1时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液要点归纳1、自然界的水（一）水的电解（1）电解水的实验A装置水电解器B电源种类

3、-直流电通电 C加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D化学反应： 2H2O = 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8E检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃；H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论： 水是由氢、氧两种元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分。（二）水的净化（1）自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭池清水池消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）用户。水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操

4、作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。A常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤

5、纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。B明矾的净水作用在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。C活性炭的净水作用活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。（2）硬水与软水 A定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

6、；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、投药。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道 C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染 ：指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化。 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：

7、 A、节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 B、防治水体污染的办法：减少污染物的产生；对被污染的水体进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放。（四）其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。2、溶液的形成（一）溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形

8、成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量、溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。（二）溶液的组成： （1）溶质和溶剂的判断： 固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水

9、。 （2）溶液的命名： 稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水。（3）浊液（悬浊液和乳浊液） 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。油与而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。（四）饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化升

10、温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4。3、溶解度（一）固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三要素：条件：一

11、定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢(解析版)(VII)例：t3时A的溶解度为80g； P点的的含义：在该温度时，A和

12、C的溶解度相同；N点为t3时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质、 降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA；从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB；除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。（二）气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：溶质、溶剂的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压

13、强越大，气体溶解度越大）。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。3、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量 （一）公式： 溶质质量分数= 100%S100+S（二）在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100% （C S）（三）溶液的稀释的注意事项：（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；（2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量浓溶液的质量；（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，

14、体积一定要转化为质量后才能相加减。（四）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：溶质少了： 称量前天平指针偏左； 溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。举一反三1.（2013新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（）A水由氢、氧两种元素组成B有氢气和氧气产生，

15、且体积比为2：1C在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2.（2013浙江杭州）下列关于溶液的说法正确的是（）A某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大3.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）方法介绍1、溶液中的“变”与“不变”（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，

16、溶质质量分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。2、溶解度曲线（一）溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由tS的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。（二）溶解度曲线的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表

17、示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； 缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。（3）面：溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。专题集训1.（2013福建福州）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A自来水是纯净物 B水污染与人类活动无关C水电解属于

18、物理变化 D硬水通过蒸馏可转化为软水2（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A食用油 B白醋 C白糖 D食盐3（2013广东佛山）单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）4（2013上海）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（）A电解 B吸附 C过滤 D消毒5（2013云南昆明）在80时，物质A的溶解度比B小分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）下列判断正确的是（）A80时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B30时，若A的溶解度比B大，则m一定

19、小于nC30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD30时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大6（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂D溶液都是均一、稳定、无色的混合物7（2013江西南昌）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中正确的是（）A甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，50g水中最多溶解15g甲Ct2时乙的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D将t1时甲的饱和溶液升温至t1，溶质

20、的质量分数增大8（2013山西）水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：（1）电解水的化学方程式是_通过该实验得到的结论是_。（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以_悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_来检验。（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_。9.（2013江苏扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微

21、粒是 （填化学式）。（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）。a配制0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）aCuSO4，Na2SO4 bNaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 。10.（2013山东莱芜）水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程 。（2）pH5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为 。（3）水是常用的溶剂向

22、20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。11（2013福建南平）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 mL（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 （3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）12（2013四川雅安）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，

23、生活中可用 来区分硬水和软水；（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；A洗手擦香皂时不关上水龙头 B用洗菜水浇花C用洗衣水冲厕所 D用自来水不断为西瓜冲水降温（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填字母编号）；A高锰酸钾 B蔗糖 C食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反

24、应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 13（2013湖南长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示请据图回答：（1）P点的意义是 ；（2）t2时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度14（2013贵阳）下表是KCl在不同温度时的溶解度温度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g55657070请回答下列问题（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 （3）由实验可知，40时KCl的溶解度x为 g（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 15（2013广东）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）（2）将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是A B（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）