（三）溶液的稀释的注意事项：
（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；
（2）溶液稀释中需水的质量（即加水的质量）=稀溶液的质量－浓溶液的质量；
（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。
（四）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：
①溶质少了：
称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；
②溶剂多了：
量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。
举一反三
1.（2013新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（ ）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：
1
C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：
1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2.（2013浙江杭州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
3.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
方法介绍
1、溶液中的“变”与“不变”
（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。
（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。
（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。
（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
2、溶解度曲线
（一）溶解度曲线的概念
在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
（二）溶解度曲线的意义
（1）点：
曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
（2）线：
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：
①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。
（3）面：
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
专题集训
1.（2013福建福州）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水是纯净物B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化D．硬水通过蒸馏可转化为软水
2．（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
3．（2013广东佛山）单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）
4．（2013上海）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ）
A．电解B．吸附C．过滤D．消毒
5．（2013云南昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
6．（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（ ）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
7．（2013江西南昌）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，50g水中最多溶解15g甲
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t1℃，溶质的质量分数增大
8．（2013山西）水是宝贵的自然资源。
请回答下列问题：
（1）电解水的化学方程式是____________________通过该实验得到的结论是_____________________。
（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。
要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。
（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
9.（2013江苏扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）。
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为能。
电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是。
10.（2013山东莱芜）水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。
（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X=g时，B中恰好没有固体剩余。
11．（2013福建南平）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 ．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）．
12．（2013四川雅安）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；
A．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能．
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ．
13．（2013湖南长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是 ；
（2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
14．（2013•贵阳）下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KCl质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
15．（2013•广东）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A B．
（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）．
升级会员 