离子反应的含义 离子方程式 课后练习教师版.docx

1、离子反应的含义 离子方程式 课后练习教师版第2章第2节第2课时离子反应的含义 离子方程式课后练习（教师版）1.下列反应中,不属于离子反应的是()A.H2与O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Na与水的反应解析:B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+Fe2+Cu,Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2答案:A2下列叙述中正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实

2、质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B3. 2019-2020北京人大附中期中下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H+CO32-H2O+CO2B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应：2H+CaCO3H2O+CO2Ca2，故A错误；B. 铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

3、：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C. 离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D. 用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+H+CO2+H2O，故D正确；故选D。4. 2019-2020天津市南开中学期中某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. BC段溶液的导电能力不断增

4、大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生

5、成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。5.与离子方程式H+OH-H2O相对应的化学方程式是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O解析:选项A中Mg(OH)2是难溶物,不能拆分;选项C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀;选项D中Cu(OH)2是难溶性碱,不能拆分。答案:B6.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.氯气通入水中:Cl2+H2O2H+ClO-+Cl-C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液

6、反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OD.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+H2O解析:B中HClO不能拆;C应为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;D中Na2O不能拆。答案:A7. 2020北京市朝阳期末滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB. 实验II

7、中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同【答案】D【详解】A. 显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；B. Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4 + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的

8、Na+与OH-，故B不符合题意；C. H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；D. CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4 + Cu(OH)2 ,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。8. 2019-2020天津市南开中学期中下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A. Cu2+2O

9、HCu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B. CO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC. CO32+Ca2+CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D. H+OHH2O 2KOH+H2SK2S+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. CuCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，A项错误；B. BaCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，B项错误C. 反应Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3的离子反应是CO32+Ca2+CaCO3，C项正确；D. H2S为弱酸，书写离子反应

10、时不能拆成离子形式，D项错误；答案选C。9(双选题)下列符合离子方程式Ba2SO=BaSO4的化学反应是(均指溶液间)()A H2SO4和Ba(OH)2混合BH2SO4与BaCl2混合CBa(OH)2与Na2SO4混合DBa(OH)2与NaHSO4混合解析：A应写成：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：BC10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，

11、其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为HOH=H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。故正确答案为C。答案：C11.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,烧杯内的物质A可以是(

12、填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案:(1)(2)D12书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _。答案： (1)HOHH2OAgClAg

13、ClBa22OH2HSOBaSO42H2OFeCu2CuFe2COCa2CaCO313.写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO2H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SOH2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。答案：Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3AgNO3NaCl=AgClNaNO3Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3SO22NaOH=Na2SO3H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2

14、OBa(OH)2CO2=BaCO3H2OBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。a.天平 b.烧杯c.漏斗 d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为。(3)AB段反应的离子方程式为。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是。解析:乙图中OA段OH-与H

15、+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag+Cl-AgCl,可观察到有白色沉淀生成。答案:(1)bd(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成15有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3(1)试写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出反应、的离子方程式：_、_。解析蓝色沉淀是Cu(OH)2，则D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应可初步确定F是Na2SO4，再由和确定B是H2SO4、C是CuSO4。答案(1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2ONa2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OBa2SO=BaSO4