离子反应的含义 离子方程式 课后练习教师版.docx

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离子反应的含义离子方程式课后练习教师版

第2章第2节第2课时《离子反应的含义离子方程式》课后练习

（教师版）

1.下列反应中,不属于离子反应的是（　　）

A.H2与O2的反应

B.铁与CuSO4溶液的反应

C.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应

D.Na与水的反应

解析:

B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+

Fe2++Cu,Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O,2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑

答案:

A

2．下列叙述中正确的是（　　）

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

[答案]　B

3.[2019-2020·北京人大附中期中]下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A.碳酸钙跟盐酸反应：

2H++CO32-═H2O+CO2↑

B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C.硝酸银溶液跟铜反应：

Cu+Ag+═Cu2++Ag

D.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应：

2H++CaCO3═H2O+CO2↑＋Ca2＋，故A错误；

B.铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C.离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应：

Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

D.用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳：

HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；

故选D。

4.[2019-2020·天津市南开中学期中]某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【解析】

【分析】Ba（OH）2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。

【详解】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；

B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba（OH）2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；

C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；

D.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；

答案选A。

5.与离子方程式H++OH-

H2O相对应的化学方程式是（　　）

A.Mg（OH）2+2HCl

MgCl2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O

D.Cu（OH）2+2HCl

CuCl2+2H2O

解析:

选项A中Mg（OH）2是难溶物,不能拆分;选项C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀;选项D中Cu（OH）2是难溶性碱,不能拆分。

答案:

B

6.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.钠与水反应:

2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑

B.氯气通入水中:

Cl2+H2O

2H++ClO-+Cl-

C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:

H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O

D.Na2O加入稀硫酸中:

O2-+2H+

H2O

解析:

B中HClO不能拆;C应为2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O;D中Na2O不能拆。

答案:

A

7.[2020·北京市朝阳期末]滴有酚酞的Ba（OH）2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确的是（）

序号

装置

X溶液

现象

I

盐酸

溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

II

Na2SO4

溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

III

H2SO4

溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O

B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

【答案】D

【详解】A.显红色的酚酞，Ba（OH）2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：

H++OH-=H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；

B.Ba（OH）2与Na2SO4发生复分解反应：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，故B不符合题意；

C.H2SO4与Ba（OH）2发生复分解反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；

D.CuSO4与Ba（OH）2发生复分解反应：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

8.[2019-2020·天津市南开中学期中]下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A.Cu2++2OH−═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3

B.CO32−+2H+═CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

C.CO32−+Ca2+═CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3

D.H++OH−═H2O2KOH+H2S═K2S+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.CuCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，A项错误；

B.BaCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，B项错误

C.反应Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的离子反应是CO32−+Ca2+═CaCO3↓，C项正确；

D.H2S为弱酸，书写离子反应时不能拆成离子形式，D项错误；

答案选C。

9．（双选题）下列符合离子方程式Ba2＋＋SO

===BaSO4↓的化学反应是（均指溶液间）（　　）

A．H2SO4和Ba（OH）2混合

B．H2SO4与BaCl2混合

C．Ba（OH）2与Na2SO4混合

D．Ba（OH）2与NaHSO4混合

解析：

A应写成：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

D项，若NaHSO4不足，可以写成：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

答案：

BC

10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

解析：

A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca（OH）2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

故正确答案为C。

答案：

C

11.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里,若灯泡亮,烧杯内的物质A可以是　　　　　　　　（填序号）。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

答案:

（1）⑤⑥⑦⑧　

（2）D

12．书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：

___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：

___________________________；

③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：

_________________________；

④Fe与CuSO4溶液反应：

______________________________；

⑤Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：

___________________。

答案：

（1）①H＋＋OH－＝H2O

②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

＝BaSO4↓＋2H2O

④Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋

⑤CO

＋Ca2＋＝CaCO3↓

13.写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓__________________________；

④SO2＋2OH－===SO

＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO

===BaSO4↓____________________________；

⑧Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

答案：

①Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3

②AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

③Cu（NO3）2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaNO3

④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

⑤Fe2O3＋6HNO3===2Fe（NO3）3＋3H2O

⑥Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

⑦Ba（NO3）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3

⑧Fe（OH）3＋3HNO3===Fe（NO3）3＋3H2O

14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题:

（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　（填字母）。

a.天平b.烧杯

c.漏斗d.玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:

乙图中OA段OH-与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-

AgCl↓,可观察到有白色沉淀生成。

答案:

（1）bd

（2）H++OH-

H2O

（3）Mg2++2OH-

Mg（OH）2↓

（4）有白色沉淀生成

15．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A＋B―→C＋E

②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F

③D―→A＋E

④F＋Ba（NO3）2―→白色沉淀＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：

A________；B________；C________；D________；

E________；F________。

（2）写出反应①、④的离子方程式：

____________________________________________________、

____________________________________________________。

[解析]　蓝色沉淀是Cu（OH）2，则D是Cu（OH）2；Cu（OH）2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。

[答案]　

（1）CuO　H2SO4　CuSO4　Cu（OH）2　H2O　Na2SO4　

（2）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓