化学方程试讲与练.docx

1、化学方程试讲与练高中阶段化学方程式汇总（有*者是重点方程式）一、碱金属1钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O2钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H25钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H26过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3

2、+ NaOH = Na2CO3 + H2O9碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO210向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO211少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32- 12足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3

3、= CaCO3 + H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O 13少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O14足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3 + 2H2O + CO32-15侯德榜制碱法：向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2

4、+ NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O16向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、卤素1钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 2铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2 3铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl3 4铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22Fe Br35碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）6氯气与氢气混合光照：H2 + Cl2 2HCl（爆炸）7工业制盐酸：H2 + Cl22H

5、Cl 8氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2O HCl + HClO10次氯酸溶液见光：2HClO 2HCl + O211氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2 Cl ClO H2O13漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO14向漂白粉溶

6、液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 + 2HCl H2SO4 离子方程式：Ca2 2ClO 2SO2 H2O = CaSO4 SO42 Cl 4H15漂白粉固体久置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO 2HCl + O216实验室制氯气： 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O（这是最常用的）； 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O KClO2HCl = KClCl2H2O17工

7、业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2NaOH18实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2 + 3 H2O21氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2+ 3H2O22氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl (白色沉淀不溶于硝酸)23溴离子检验：Br- +Ag+ =

8、 AgBr(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24碘离子检验：I - +Ag+ = AgI (黄色沉淀不溶于硝酸)25氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 26氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF 27碘与氢气反应：I2 + H22HI28溴化银感光成像原理：2AgBr 2Ag + Br2 三、硫 硫酸1硫与铜共热：2Cu + SCu2S 2硫与铁共热：Fe + SFeS 3硫与氢气反应：H2 + SH2S4硫在氧气中燃烧：S + O2SO2 5硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O6同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S K2SO3

9、 3H2SO4 = 3S 3K2SO4 3H2O7硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O8氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S + 2H2O9硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S + X2 = S + 2HX11硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 12硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O13硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S + S

10、O2 + 2H2O14二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO3 15实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O16实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O； H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O； SO2(过量) + NaOH = NaHSO318纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ N

11、a2CO3 = Na2SO3 + CO2 纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用： SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O； (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO220二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 21二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO

12、2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO423二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O25亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuS

13、O4 + SO2 + 2H2O29浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O30浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O31工业制硫酸： 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）； 2SO2 + O2 2SO3 ；SO3 + H2O = H2SO432氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3 ；2O3 3O233臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2 34双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S + 2H2O35双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O

14、2 = H2SO436双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O38双氧水与氯气：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 39双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O240氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3 2KCl + 3O2 41高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O242硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2O H2SO3 ，

15、2H2SO3 + O2 = 2H2SO443硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O44钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：CaO + SO2 CaSO3；2CaSO3 + O2 2CaSO4四、氮和磷1工业合成氨：N2 + 3H22NH3 2二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 氮气与氧气放电N2 + O2 2NO；一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4工业制硝酸： 4NH3 + 5O2

16、4NO + 6H2O； 2NO + O2 = 2NO2 ；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH37氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 9氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl 10氨气的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O11工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH

17、 = 2NaNO2 + H2O12二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O13氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14氯化铵受热：NH4ClNH3 + HCl15碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3 + H2O + CO216实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O17浓硝酸常显黄色原因： 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O218铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4H

18、NO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O19铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O20银与稀硝酸：3Ag 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 NO 2H2O21少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O22过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O23浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2 + H2O24浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2 + 2H2O25浓硝酸与碳共

19、热：C + 4HNO3(浓)CO2 + 4NO2 + 2H2O26工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 2H2SO4（浓）= 2CaSO4 Ca(H2PO4)2 27工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 = 3 Ca(H2PO4)2 28工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O2H3PO4 30五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3 五、碳和硅1工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO22硅的燃烧：Si + O2SiO23工业制粗硅：SiO2

20、+ 2CSi + 2CO4粗硅精制：Si + 2Cl2SiCl4 ； SiCl4 + 2H2Si + 4HCl5制金刚砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO6硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H27硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H28二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O10工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2

21、11硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体） + Na2CO312硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl13硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3H2O14工业制氢气：C + H2OCO + H2 ， CO + H2OCO2 + H215工业制水煤气（煤的气化）：C + H2OCO + H2 16草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 1

22、0CO2 + 8H2O六、镁、铝、铁1镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H22镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2 + H24氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O5铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H26铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO

23、2 + 3H27铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O11氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O12氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O13向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3N

24、aCl14向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl16向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O17向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO318向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO319偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAl

25、O2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl20实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3（NH4）2SO4 21工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O222铁与硫共热：Fe + SFeS23铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325碘与铁反应：Fe + I2FeI2 26铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 28氯化铁溶液与铜：Cu + 2

26、FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl30氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl32氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35

27、氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl36氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 37氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 (蓝色) + 6 KCl 38氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液） + 3KCl39氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3（红褐色沉淀）+ 3NaCl40除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 +

28、 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl241工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO242氧化铜与碳：CuO + CCu + CO；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4 离子方程式：Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+高考常见离子反应方程式书写1钠与水的反应 2碳酸钠溶液与盐酸的反应 3碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 4二氧化碳通入碳酸钠溶液中 5碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 6 Na2O2分别与水、二氧化碳反应 7少量CO2与NaOH反应 8过量CO2与

29、NaOH反应 9碳酸钙与盐酸的反应 10碳酸钙与醋酸的反应 11碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 12碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 13碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热 14实验室制氯气 15氯气与烧碱溶液的反应 16氯气与水反应 17NaBr溶液与Cl2反应 18电解饱和食盐水 19SO2与氯水的反应 20SO32的检验（与稀硫酸反应） 21Cu与浓硫酸的反应 22硫酸与氢氧化钡溶液的反应 23烧碱与石英的反应 24水玻璃溶液与稀硫酸反应 25二氧化氮与水反应 26铵根离子的检验 27氨水吸收少量二氧化硫 28氨水吸收过量二氧化硫29铜与浓硝酸的反应 30铜与稀硝酸的反应 31醋酸钠水解 32氯化铵水解 33碳酸钠水解 34明矾水解 35铁与盐酸反应 36铝与盐酸反应 37. 铝与氢