化学方程试讲与练.docx

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化学方程试讲与练

高中阶段化学方程式汇总（有*者是重点方程式）

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗：

4Na+O2=2Na2O

2．钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：

2Na+O2

Na2O2

3．钠与硫混合爆炸：

2Na+S=Na2S

4．※钠投入水中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5．钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6．※过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7．※过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：

Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3

盐酸足量时：

Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑

11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH

离子方程式：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

离子方程式：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②※碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl

2．铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2

3．铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

4．铁与溴单质反应：

2Fe+3Br2

2FeBr3

5．碘与铁反应：

Fe+I2

FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）

6．氯气与氢气混合光照：

H2+Cl2

2HCl（爆炸）

7．※工业制盐酸：

H2+Cl2

2HCl

8．氯气与磷点燃：

2P+3Cl2（少量）

2PCl3（液）；2P+5Cl2（足量）

2PCl5（固）

9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：

Cl2+H2O

HCl+HClO

10．次氯酸溶液见光：

2HClO

2HCl+O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：

Cl2+2KI=2KCl+I2

12．※工业制漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

离子方程式：

Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

13．※漂白粉使用原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：

Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO4

离子方程式：

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋

15．※漂白粉固体久置变质：

①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO

2HCl+O2↑

16．※实验室制氯气：

⑴4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；

⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O

17．※工业制氯气（氯碱工业）：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH

18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

19．氯气溶于热浓碱溶液：

3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：

5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

22．氯离子检验：

Cl-+Ag+=AgCl↓（白色沉淀不溶于硝酸）

23．溴离子检验：

Br-+Ag+=AgBr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸）

24．碘离子检验：

I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀不溶于硝酸）

25．氟气溶于水：

2F2+2H2O=4HF+O2

26．氟与氢气反应：

F2+H2=2HF

27．碘与氢气反应：

I2+H2

2HI

28．溴化银感光成像原理：

2AgBr

2Ag+Br2

三、硫硫酸

1．硫与铜共热：

2Cu+S

Cu2S

2．硫与铁共热：

Fe+S

FeS

3．硫与氢气反应：

H2+S

H2S

4．硫在氧气中燃烧：

S+O2

SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：

3S+6KOH

2K2S+K2SO3+3H2O

6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O

7．硫化氢燃烧（O2不足）：

2H2S+O2

2S+2H2O；（O2充足）：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：

2H2S+O2=2S↓+2H2O

9．硫化氢隔绝空气加热：

H2S

H2+S

10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

H2S+X2=S↓+2HX

11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O

14．二氧化硫气体溶于水：

SO2+H2O

H2SO3

15．※实验室制二氧化硫气体：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：

H2S（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S（过量）+NaOH=NaHS+H2O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2（过量）+NaOH=NaHSO3

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：

SO2（少量）+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1：

1吸收二氧化硫：

SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：

2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

①SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O；②（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑

20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

23．二氧化硫与稀硝酸：

3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：

3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O

25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：

SO2+NO2=SO3+NO

28．※浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

29．※浓硫酸与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

30．浓硫酸与硫共热：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

31．工业制硫酸：

①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2

SO2）；

②2SO2+O2

2SO3；

③SO3+H2O=H2SO4

32．氧气与臭氧互相转化：

3O2

2O3；2O3

3O2

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2

34．双氧水与硫化氢：

H2S+H2O2=S↓+2H2O

35．※双氧水与二氧化硫：

SO2+H2O2=H2SO4

36．※双氧水与亚硫酸钠溶液：

Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

38．双氧水与氯气：

H2O2+Cl2=2HCl+O2

39．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：

2H2O2

2H2O+O2↑

40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

42．硫酸酸雨形成过程：

SO2+H2O

H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：

①CaO+SO2

CaSO3；②2CaSO3+O2

2CaSO4

四、氮和磷

1．※工业合成氨：

N2+3H2

2NH3

2．二氧化氮自身二聚：

2NO2（棕色）

N2O4（无色）

3．自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：

①氮气与氧气放电N2+O2

2NO；

②一氧化氮被氧气氧化：

2NO+O2=2NO2；

③二氧化氮溶于水：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4．工业制硝酸：

①4NH3+5O2

4NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO

5．镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2

Mg3N2

6．※氮化镁投入水中：

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

8．氨气溶于水显碱性：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

9．※氨气与氯化氢的“白烟”实验：

NH3+HCl=NH4Cl

10．※氨气的催化氧化：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

13．氨气与氯气反应：

2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl；8NH3（足量）+3Cl2=N2+6NH4Cl

14．氯化铵受热：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

15．碳酸氢铵分解：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

17．※浓硝酸常显黄色原因：

4HNO3

4NO2↑+2H2O+O2↑

18．※铜与浓硝酸（实验室制NO2）：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

19．※铜与稀硝酸：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20．银与稀硝酸：

3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O

21．少量铁与稀硝酸：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

22．过量铁与稀硝酸：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

23．浓硝酸与磷共热：

P+5HNO3（浓）

H3PO4+5NO2↑+H2O

24．※浓硝酸与硫共热：

S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O

25．※浓硝酸与碳共热：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

26．工业用磷矿石制普钙：

Ca3（PO4）2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

27．工业用磷矿石制重钙：

Ca3（PO4）2+4H3PO4==3Ca（H2PO4）2

28．工业用磷矿石制磷酸：

Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）=3CaSO4+2H3PO4

29．五氧化二磷与热水反应：

P2O5+3H2O

2H3PO4

30．五氧化二磷与冷水反应：

P2O5+H2O=2HPO3

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：

CaCO3

CaO+CO2↑

2．硅的燃烧：

Si+O2

SiO2

3．※工业制粗硅：

SiO2+2C

Si+2CO↑

4．粗硅精制：

①Si+2Cl2

SiCl4；②SiCl4+2H2

Si+4HCl

5．制金刚砂：

SiO2+3C

SiC+2CO↑

6．※硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

7．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

10．工业制玻璃：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：

Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓+2NaCl+2NH3·H2O

14．※工业制氢气：

①C+H2O

CO+H2，②CO+H2O

CO2+H2

15．工业制水煤气（煤的气化）：

C+H2O

CO+H2

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu（OH）2↓+H2↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O

5．铝与盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6．※铝与氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

8．氧化铝溶于盐酸中：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

12．氢氧化铝的两种电离方式：

Al3++3OH-

Al（OH）3

H++AlO2-+H2O

13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

18．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

19．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

20．※实验室制取Al（OH）3：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

21．※工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：

2Al2O3

4Al+3O2↑

22．铁与硫共热：

Fe+S

FeS

23．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

24．氯气与铁点燃：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

25．碘与铁反应：

Fe+I2

FeI2

26．※铁与氯化铁溶液：

Fe+2FeCl3=3FeCl2

27．※铁与高温水蒸汽反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

28．※氯化铁溶液与铜：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

29．※氯化铁溶液与硫化氢：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

30．※氯化铁溶液与碘化氢：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

31．※氯化铁溶液与二氧化硫：

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

32．※氯化亚铁与氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

34．氯化亚铁溶液在空气中变质：

4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

36．※氢氧化亚铁放空气中变色：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：

3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）+6KCl

38．※氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：

FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3（血红色溶液）+3KCl

39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：

2FeCl3+3Cu（OH）2=Fe（OH）3+3CuCl2

41．※工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

42．氧化铜与碳：

CuO+C

Cu+CO↑；CuO+CO

Cu+CO2

43.重铬酸钾的酸碱性转化：

K2Cr2O7+H2O

K2CrO4+H2CrO4

离子方程式：

Cr2O72-+H2O

CrO42-+2H+

高考常见离子反应方程式书写

1．钠与水的反应     2．碳酸钠溶液与盐酸的反应   

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应  4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中  

5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应

7．少量CO2与NaOH反应   8．过量CO2与NaOH反应   

9．碳酸钙与盐酸的反应  10．碳酸钙与醋酸的反应  

11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应  12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应   

13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热14．实验室制氯气 

15．氯气与烧碱溶液的反应  16．氯气与水反应   

17．NaBr溶液与Cl2反应  18．电解饱和食盐水  

19．SO2与氯水的反应  20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 

21．Cu与浓硫酸的反应22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应  

23．烧碱与石英的反应     24．水玻璃溶液与稀硫酸反应  

25．二氧化氮与水反应  26．铵根离子的检验   

27．氨水吸收少量二氧化硫28．氨水吸收过量二氧化硫

29．铜与浓硝酸的反应  30．铜与稀硝酸的反应  

31．醋酸钠水解 32．氯化铵水解 

33．碳酸钠水解  34．明矾水解  

35．铁与盐酸反应    36．铝与盐酸反应   

37.铝与氢