内蒙古包头市届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx

1、内蒙古包头市届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案7化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2甲基丁烷也称异丁烷 B乙烯、苯都能发生加成反应 C乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳

2、双键 D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 9短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（ ）A氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B简单离子半径：戊 乙丙丁C甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NAB常温常压下，2.3g NO2和N2

3、O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NAD常温下，0.1molL-1溶液中阴离子总数大于0.1NA11分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体）（ ）A6种 B9种 C10 种 D12 种12“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图1所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）AA为正极B电池工作时H+

4、由A极向B极迁移C从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应DA极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2C室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)”、“1)（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL

5、残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O残液中SO2的含量为 gL-1。若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中

6、电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。(以上两空均填元素名称）（2）基态E原子的价电子排布式为 ；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是 （填元素符合)（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为 ，M分子中两种键角的大小关系是 。(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符合)（4）C3-的空间构型为 ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是 。（5）向E

7、元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有 。（填代号）A离子键 B键 C非极性共价健 D配位键 E金属键 F氢键（6）图5是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为 。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的表达式表示)36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A有如下转化关系：已知:有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%。 CH3一CH2COOH+Cl2+HCl根据以上信息，

8、回答下列问题：（1）B的分子式为 ；有机物D中含氧官能团名称是 。（2）A的结构简式为 ；检验M中官能团的试剂是 。（3）条件I为 ；DF的反应类型为 。（4）写出下列转化的化学方程式:FE ,FG 。（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构)含有苯环 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为11222的同分异构体的结构简式 。7C 8B 9 A 10 C 11 C 12 B 13 D 26 (14 分)（1）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分）（漏写得1分，错写不得分）（2）加快浸取时的反应速率（1

9、分）9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O(2 分）（3）HgS(l 分）4.410-37 (2分)（4）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O (2分）； (2分)（5）3.7 pH 8.3 (2 分)27 (14 分）（1）-20.0 (2 分）（2）0.24 (1 分）；1 (2 分）；c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) (2 分）（3）6.4 (2分）；偏低（1分）35【化学一选修3物质结构与性质】（15分）（1）氮（1分）；氧（1分）（2）3d104s1 (1 分）；Cr (1 分）（3）sp2 (1 分）；HCOHCH (2 分）（4）直线形（1分）；NH3分子间能形成氢键（2分)（5）A B D (2分）（漏选得1分，错选不得分）（6）4 (1 分）；(2 分）36【化学一一选修5:有机化学基础】（15分）（1）C7H8O (2 分）；羧基（1 分）（2） (2分）；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）（3）强碱(或NaOH)的醇溶液，加热（1分）；水解反应(或取代反应）（1分）（4）(2分） (2 分)（5）13(2 分）； (1 分)