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1、18届九年级下学期第一次月考化学试题附答案9扬州市梅岭中学 20172018 学年第二学期第一次质量检测 初三年级化学学科（时间：100 分钟；）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5I 卷（共 40 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分）12017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是 A“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”C在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D“可燃

2、冰”储量巨大，属于可再生能源2下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是A海市蜃楼 B木已成舟C蜡炬成灰 D叶落归根3人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是A缺铁易患贫血病 B缺碘易患夜盲症C缺锌易患甲状腺疾病 D缺钙易患动脉硬化疾病4当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达 33。已知 GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，则 Ga 元素的化合价为A-l B+1C+2 D+35施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥料的是ACa3（PO4）2 BKNO3CNH4NO3 DK2CO36以下事实用微观粒子的知识解释错误的是选项事实解释A一畦春韭绿，

3、十里稻花香分子不断运动B水结冰后体积变大水分子体积变大C1 滴水中大约有 1.671021 个水分子分子很小D6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中分子间有间隔7如图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A镨元素的元素符号为 PrB镨的相对原子质量为 140.9gC镨原子的核内中子数为 59D镨元素是非金属元素8山东邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式 为 C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是A薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素B薯蓣皂素的相对分子质量为 404C薯蓣皂素中含有 21 个氢分子D薯蓣皂素是由 27 个碳原子、

4、42 个氢原子和 3 个氧原子构成的9下列是化学实验基本操作的图示。其中正确的是A测溶液 pH B收集 CO2 验满 C检查装置气密性 D过滤操作10食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多的食品是A酱牛肉 B凉拌西兰花 C东坡肉 D碱面馒头11清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为 H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为 3：1C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应体现了无机物可以转化为有机物122017 年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、

5、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀 C常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 D自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在13下列转化不能一步实现的是ACO2 O2 BCuO CuSO4CFe2O3 Fe DNaCl Na2CO314推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理正确的是A因为酸性溶液遇酚酞试液不变色，所以不能使酚酞试液变色的溶液都是酸性溶液B因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物C因

6、为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液D因为氧化物含有氧元素，所以氧化物都是含氧化合物15如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂 C丙处试管可防止液体倒吸 D该装置的不足之处是未进行尾气处理不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）16化学与人类的生活密切相关下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是A化学与生活B化学与安全用活性炭包可吸附汽车内的异味用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒C化学与资

7、源D化学与健康垃圾是“放错地方的资源”氢能是未来的理想能源烧烤食品营养丰富，可大量食用用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜17右图表示是 KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等Bt1时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液Ct1时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等D两种饱和溶液从 t2降温到 t1时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠18下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是物质杂质除杂方法A硝酸钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钙溶液，过滤BH2OH2O2加入适量二氧化锰，过滤C氯化钠硝酸钾

8、加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干D铜氧化铜滴加过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干19雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质 NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样溶液中可能含有 NaNO3 和 BaCl2B沉淀 D 的化学式为 BaCO3C试样溶液中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应20现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 10

9、0g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是A26g B28g C30g D32gII 卷（共 60 分）21（8 分）（1）用化学用语填空：3 个氮原子 氦气 +1 价的氢元素 形成化合物种类最多的元素 （2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A锰钢 B蛋白质 C小苏打 D熟石灰 可用于治疗胃酸过多 可用于制造钢轨 是构成细胞的基本物质 可用于配制波尔多液22（9 分）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。（1）部分地下水含较多 （填离子符号）称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中含量最高的元素是 （填元素符号）；保持水的 化学性质的最

10、小微粒是 （填化学式）。（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）。a配制 0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）aCuSO4，Na2SO4 bNaCl，NaOH（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生 H2，该方法获得氢能的缺点是 。23（12 分）变废为宝好处多（1）秸秆再生利用我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为 ；A节约能源 B减少白色污染 C减少因焚烧秸秆产生的 PM2.5秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为 ；（2）草木灰中可溶物含 K2CO

11、3、K2SO4 和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：农业上，草木灰可作 肥， （填“能”或“不能”）和 NH4Cl 混用；KCl 是 溶（填“易”、“可”、“微”、“难”）物质；提取草木灰中 K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是 和 （填 化学式）。（3）废旧电路板（PCB）回收利用PCB 中含：aCu、Ag、Pb（铅）、Fe 等；b塑料聚合物；c陶瓷和玻璃纤维。其中属于无机材料的是 （填字母序号，下同），属于合成材料的是 ；用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：a溶蚀：将 Cu 溶解在 CuCl2 溶液中，生成 CuCl；b再生：将 O2 鼓入 CuCl 溶

12、液，加入稀 HCl，生成 CuCl2 和 H2O，反应的化学方程式为 ；c置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。24（9 分）化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。（1）甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是 ，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是 。（2）乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是 。若用装置 F收集氧气，导管口 （填“a”或“b”）连接发生装置。（3）丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是 。图中所 示的状态表示反应处于 （填“发生”或“停

13、止”）的状态。（4）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。写出制取氨气的反应化学方程式 。干燥时不能选用下列干燥剂中的 。A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式 。25（7 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。（1）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 + N

14、a2SO3 = 2CuCl+ 2NaCl + SO3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（2）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。（3）可用“水洗”的原因是 ，检验水洗是否干净可选用试剂为 （填化 学式）溶液。“醇洗”的目的是 。（4）160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。26（15 分）蛇纹石矿可以看做 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：查阅资料：1几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表氢氧化物溶液 pH开始沉淀沉淀完全

15、沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）33.35.27.812.8Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶2难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。探究一：制取碱式碳酸镁（1）在操作中发生的中和反应是 （用化学方程式表示）。（2）进行操作时，需控制溶液 pH=67，Ca（OH）2 不能过量。若 Ca（OH）2 过量， 可能导致 溶解、 沉淀。（3）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 （填物质的化学式），然后 、 、灼烧（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。

16、 探究二：确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3nMg（OH）2xH2O）的组成，组装如图 1 仪器：实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓 H2SO4 增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。（1）在装好试剂后，加热前应进行的操作是 ；（2）A 框中装置的作用是 ；（3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式。（请写出计算过程）（2 分）【交流与反思】（1）若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值 ，x 值 （填“偏 大”、“偏小”或“不变”）（2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热 易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热 分解过程中时间与剩余固体质量的关系

17、，结合以 上数据，作出图 2 坐标系，试回答。t4t5 时间段固体的化学式为 ；t5t6 时间段发生反应的方程式为 。扬州市梅岭中学20172018学年第二学期质量检测初三年级 化学学科答案卷（共40分）题号12345678910答案BCADBBAACB题号11121314151617181920答案DDDDDACBACABII卷（共60分）21（1）3N；He；C（2）C；A；B；D22（1）Ca2+、Mg2+ H2SO4或HNO3 O H2O；、（2）a；（3）ab；（4）化学 负 能耗大23（1）ABC；CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（2）钾 不能；易；KCl K2SO4

18、（3）ac b；4CuCl + 4HCl + O2 = 4CuCl2 + 2H2O CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 置换24（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 C；（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a；（3）可以控制反应的发生和停止 发生；（4）Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3；B；25（1）2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO425（1）SO3 + H2O = H2SO4；（2）过滤 NaCl；（3）CuCl难溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分，防止其变质；（4）99.526探究

19、一：制取碱式碳酸镁（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；（2）Al（OH）3 Mg（OH）2；（3）NaOH 过滤 洗涤；（4）CO2；探究二：确定产品碱式碳酸镁的组成（1）检查装置气密性；（2）除去空气中的CO2和H2O；（3）解：由题意可知m（MgO）= 2.0g；m（CO2）= 1.76g；m（H2O）= 0.9gmMgCO3nMg（OH）2xH2O 高温 （m+n）MgO+ mCO2+（n+x）H2O40（m+n）44m18（n+x）2g1.76g0.9gm：n：x = 4：1：4所以碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3Mg（OH）24H2O；【交流与反思】（1）偏大 偏大（2）MgO Mg（OH）2（3）Mg（OH）2 MgO + H2O