18届九年级下学期第一次月考化学试题附答案9.docx
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18届九年级下学期第一次月考化学试题附答案9
扬州市梅岭中学2017—2018学年第二学期第一次质量检测初三年级化学学科
（时间：
100分钟；）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24Cl35.5
I卷（共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分）
1．2017年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，
下列关于“可燃冰”说法正确的是A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”
C．在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”
D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
2．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是
A．海市蜃楼B．木已成舟
C．蜡炬成灰D．叶落归根
3．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
下列说法正确的是
A．缺铁易患贫血病B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病D．缺钙易患动脉硬化疾病
4．当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达33％。
已知GaAs中，
As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为
A．-lB．+1
C．+2D．+3
5．施肥是农业增产的重要手段。
下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2B．KNO3
C．NH4NO3D．K2CO3
6．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是
选项
事实
解释
A
一畦春韭绿，十里稻花香
分子不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
D
6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
7．如图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．镨元素的元素符号为Pr
B．镨的相对原子质量为140.9g
C．镨原子的核内中子数为59
D．镨元素是非金属元素
8．山东邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B．薯蓣皂素的相对分子质量为404
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
9．下列是化学实验基本操作的图示。
其中正确的是
A．测溶液pHB．收集CO2验满C．检查装置气密性D．过滤操作
10．食品的种类繁多，营养丰富。
下列食品中含维生素相对较多的食品是
A．酱牛肉B．凉拌西兰花C．东坡肉D．碱面馒头
11．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲
醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
12．2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和
银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列说法中错误的是
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
13．下列转化不能一步实现的是
A．CO2→O2B．CuO→CuSO4
C．Fe2O3→FeD．NaCl→Na2CO3
14．推理是学习化学知识的一种常用方法。
下列推理正确的是
A．因为酸性溶液遇酚酞试液不变色，所以不能使酚酞试液变色的溶液都是酸性溶液
B．因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物
C．因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．因为氧化物含有氧元素，所以氧化物都是含氧化合物
15．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．甲、乙两处的现象分别是：
黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计10分）
16．化学与人类的生活密切相关．下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源
D．化学与健康
①垃圾是“放错地方的资源”
②氢能是未来的理想能源
①烧烤食品营养丰富，可大量食用
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
17．右图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到
60g溶液
C．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，
溶质质量分数相等
D．两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：
硝酸钾
一定多于硝酸钠
18．下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是
物质
杂质
除杂方法
A
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
B
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰，过滤
C
氯化钠
硝酸钾
加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
D
铜
氧化铜
滴加过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
19．雾霾严重影响人们的生活和健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、
NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样
溶液，设计并完成了如图所示实验。
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B．沉淀D的化学式为BaCO3
C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
20．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物24g，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，
反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A．26gB．28gC．30gD．32g
II卷（共60分）
21．（8分）
（1）用化学用语填空：
①3个氮原子▲②氦气▲
③+1价的氢元素▲④形成化合物种类最多的元素▲
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢B．蛋白质C．小苏打D．熟石灰
①▲可用于治疗胃酸过多②▲可用于制造钢轨
③▲是构成细胞的基本物质④▲可用于配制波尔多液
22．（9分）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水含较多▲（填离子符号）称为硬水；酸雨中因含有▲导致
土壤酸化（填一种化学式）；海水中含量最高的元素是▲（填元素符号）；保持水的化学性质的最小微粒是▲（填化学式）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是▲（填字母序号）。
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是▲（填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，NaOH
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为▲能。
电解水制氢时，在与直流电源
▲极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是▲。
23．（12分）变废为宝好处多
（1）秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为▲；
A．节约能源B．减少白色污染C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为▲；
（2）草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。
回答：
①农业上，草木灰可作▲肥，▲（填“能”或“不能”）和NH4Cl混用；
②KCl是▲溶（填“易”、“可”、“微”、“难”）物质；
③提取草木灰中K2CO3的步骤如上右图所示：
则晶体A主要是▲和▲（填化学式）。
（3）废旧电路板（PCB）回收利用
①PCB中含：
a．Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是▲（填字母序号，下同），属于合成材料的是▲；
②用溶蚀法回收PCB中的Cu，原理如下：
a．溶蚀：
将Cu溶解在CuCl2溶液中，生成CuCl；
b．再生：
将O2鼓入CuCl溶液，加入稀HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为
▲；
c．置换：
在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为▲，属于▲反
应（填基本反应类型）。
24．（9分）化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图1所示。
（1）甲同学选用装置A制取氧气，发生反应的方程式是▲，为得到较纯净的氧气可选择的收集装置是▲。
（2）乙同学选用装置B加热固体混合物制取氧气，反应方程式是▲。
若用装置F
收集氧气，导管口▲（填“a”或“b”）连接发生装置。
（3）丙同学选用图2装置制取二氧化碳，与A装置相比，它的优点是▲。
图中所示的状态表示反应处于▲（填“发生”或“停止”）的状态。
（4）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式▲。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的▲。
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰
③某同学用图3的G、H、I组合收集氨气。
I装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生
成铵盐。
写出I装置中发生的化学方程式▲。
25．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如下：
已知：
CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3
迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为▲。
（2）“操作a”的名称是▲。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是▲（填
化学式）。
（3）可用“水洗”的原因是▲，检验水洗是否干净可选用试剂为▲（填化学式）溶液。
“醇洗”的目的是▲。
（4）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是▲g。
26．（15分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸
镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：
1．几种物质沉淀和溶解时的pH如下表
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
沉淀不溶
沉淀不溶
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
Mg（OH）2
8.6
11.1
沉淀不溶
沉淀不溶
2．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：
制取碱式碳酸镁
（1）在操作Ⅰ中发生的中和反应是▲（用化学方程式表示）。
（2）进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能过量。
若Ca（OH）2过量，可能导致▲溶解、▲沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入▲（填物质
的化学式），然后▲、▲、灼烧（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是▲。
探究二：
确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3·nMg（OH）2·xH2O）的组成，组装如图1仪
器：
实验测得：
硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g。
（1）在装好试剂后，加热前应进行的操作是▲；
（2）A框中装置的作用是▲；
（3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式。
（请写出计算过程）（2分）
【交流与反思】
（1）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值▲，x值▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。
为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图2坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为▲；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为▲。
扬州市梅岭中学2017—2018学年第二学期质量检测
初三年级化学学科答案
Ⅰ卷（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
B
B
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
D
D
AC
B
AC
A
B
II卷（共60分）
21．
（1）①3N；②He；③
；④C
（2）①C；②A；③B；④D
22．
（1）Ca2+、Mg2+H2SO4或HNO3OH2O；、
（2）a；
（3）ab；
（4）化学负能耗大
23．
（1）①ABC；②CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）①钾不能；②易；③KClK2SO4
（3）①acb；②4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2OCuCl2+Fe=FeCl2+Cu置换
24．
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑C；
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑a；
（3）可以控制反应的发生和停止发生；
（4）①Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑；②B；
25．
（1）③2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
25．
（1）SO3+H2O=H2SO4；
（2）过滤NaCl；
（3）CuCl难溶于水AgNO3快速去除CuCl表面的水分，防止其变质；
（4）99.5
26．探究一：
制取碱式碳酸镁
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）Al（OH）3Mg（OH）2；
（3）NaOH过滤洗涤；
（4）CO2；
探究二：
确定产品碱式碳酸镁的组成
（1）检查装置气密性；
（2）除去空气中的CO2和H2O；
（3）解：
由题意可知m（MgO）=2.0g；m（CO2）=1.76g；m（H2O）=0.9g
mMgCO3·nMg（OH）2·xH2O
高温
（m+n）MgO
+mCO2↑
+（n+x）H2O
40（m+n）
44m
18（n+x）
2g
1.76g
0.9g
m：
n：
x=4：
1：
4
所以碱式碳酸镁的化学式为：
4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O；
【交流与反思】
（1）偏大偏大
（2）①MgOMg（OH）2
（3）②Mg（OH）2△MgO+H2O
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