人教版高三化学第一轮复习《化学实验》第三节物质的检验学案.docx

1、人教版高三化学第一轮复习化学实验第三节物质的检验学案高三化学第一轮复习-化学实验第二节 混合物的分离与提纯（第1课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的原理、方法与装置2、了解物质分离提纯的物理方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：物质分离提纯的物理方法与操作评价：学习过程：新知巩固展示任务一：混合物分离提纯的原则与注意事项1、物质的分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂需除去；除杂路径最佳化任务二：常见混合物分离提纯的方法与装置常用的物理方法：1过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶

2、液中的BaCO3。（1）操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴_，滤纸低于_边缘，液面低于_边缘，上烧杯尖嘴处紧靠_，玻棒末端紧靠_，漏斗末端紧靠_。（2）过滤后要洗涤沉淀，操作方法是： （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是： （4）【拓展】在利用结晶法进行物质分离、提纯的过程中，除普通的过滤方法外，有时为了保证实验效果，常常用到热过滤和减压过滤。减压过滤：减压过滤也称抽滤或吸滤，是一种实验室常用的过滤方法，其装置如右图。减压过滤之所以能加快过滤，是因为通过气泵使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度。主要仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、气泵。热过滤：过滤热饱和溶液时，为防止溶

3、液温度降低引起晶体析出，降低产率，一般要热过滤。过滤少量热溶液可选经过预热的漏斗（一般是颈短而粗的玻璃漏斗），用如图a所示装置过滤。过滤较多溶液则应选择保温漏斗（或其它热过滤漏斗），用图b所示装置过滤。热过滤时一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。图b 图 b图a 图 b2蒸发：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断_，以免局部过热 ；_时停止加热，利用_把剩余水蒸干。3结晶：是从溶液中析出溶质晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各

4、成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 结晶的种类：蒸发结晶、降温结晶、重结晶（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂，使溶液浓缩达到饱和而析出晶体的方法。实验过程中要缓缓加热，并用玻璃棒不断搅拌，对于受热易分解的物质，浓缩至液体表面出现结晶膜为止（如摩尔盐、CuSO4.5H2O等物质的制备），此法适用于溶解度随温度变化不大的物质。如：NaCl、Na2SO4等。（2）冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，此法适用于溶解度随温度下降明显减小的物质。 如：KNO3、NH4Cl等。需要注意的是，在使用冷却结晶的方法获得晶体时，为了

5、提高结晶效率，常常先尽量将原料配制成热饱和溶液，再降温或先“蒸发浓缩”，再“冷却结晶”。（3）重结晶：如果一次结晶获得的晶体纯度不符合要求，可以采用重结晶的方法进一步提纯。它主要是利用化合物在溶剂中的溶解度不同，达到分离提纯的目的。如用重结晶法除去硝酸钾粗品中的NaCl等可溶性杂质，可将KNO3粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于KNO3在水中的溶解度随温度的降低而减小，溶液中的KNO3会达到饱和从而析出晶体。由于杂质NaCl等含量很低，不会达到饱和，仍留在溶液中，过滤即可将KNO3与NaCl杂质分离，达到提纯的目的。这种方法称为重结晶法。【练习1】通过以上知识点的学习，根据图中所示信息，请设

6、计以硝酸钠和氯化钾为原料，制备硝酸钾的实验方案，画出合理的实验流程图。【练习2】请为下列情况选择结晶方法：从CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体_； 从NH4Cl溶液中得到晶体_；当NaCl溶液中含有KNO3杂质，提纯NaCl_； 当KNO3溶液中含有NaCl杂质，提纯KNO3_；当NH4NO3结晶提纯后仍含有少量NaCl杂质，提纯NH4NO3_。4蒸馏： 蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量_，防止液体暴沸。温度计水银球的_应与支管口_位于同一水平线上。冷凝管中冷却水从_口进，从_口出。例如用分馏的方法

7、进行石油的分馏。5萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或 CCl4从溴水中提取溴。分液：分离互不相溶的两种液体（如图），如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口_，打开_，让下层液体从_流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由_倒入另一烧杯。萃取剂选择：、与原溶剂_、互不反应；、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂_且不反应。6固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8盐析：常见皂化液中分离出肥皂、

8、甘油；提纯蛋白质9洗气：气体中混有杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混HCl，用饱和NaHCO3溶液洗气。【练习3】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（2）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（3）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。（4）检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是： （5）若KNO3产品中含有NaCl杂质

9、，进一步提纯产品的方法和操作是 。【练习4】选择合适的方法达到下列实验目的，并简述完整的实验操作过程：除去NaCl溶液中的Mg(OH)2； 从NaCl溶液中得到NaCl固体； 从NaCl和KCl的混合溶液中分离得到KCl溶液； 在酒精水溶液中得到纯净的酒精； 从溴水中提取溴单质； 蛋白质溶液混有NaCl溶液，将它除去。评价：训练拓展提高1（2014全国大纲版理综化学卷，T10）下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4

10、洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧2下列实验装置用途正确的是 （ ）A装置()可用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸3下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤4.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结

11、晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 ；（4）除去粗铜中锌、银等金属 ；（5）除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质 ；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。5.（2014广东）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C

12、NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-化学实验第二节 混合物的分离与提纯（第2课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、掌握常见物质分离和提纯的化学方法与装置2、了解物质分离提纯的物理和化学方法与操作学习重点：掌握常见混合物分离提纯的方法与装置学习难点：会选择合适的化学方法对常见简单混合物进行分离提纯评价：学习过程：新知巩固展示任务一：常见的化学方法：1、加热法 2、气体法 3、沉淀法【练习1】填写下表：序号原物（杂质）除杂质试剂（除去方法）1N2(O2)灼热的铜丝网（用固体

13、转化气体）2CO(CO2)3CO2(CO)4CO2(HCl)5SO2(HCl)6Cl2(HCl)7CO2(SO2)8炭粉(MnO2)9MnO2(炭粉)10炭粉(CuO)11Al2O3(Fe2O3)12Fe2O3(Al2O3)13Al2O3(SiO2)14BaSO4(BaCO3)15NaOH溶液(Na2CO3)16Na2CO3溶液(NaOH)17NaHCO3溶液(Na2CO3)18Na2CO3溶液(NaHCO3)19NaCl溶液(NaHCO3)20NH4Cl溶液(NH4)2SO421FeCl3溶液(FeCl2)22FeCl3溶液(CuCl2)23FeCl2溶液(FeCl3)24CuO(Fe)25

14、Fe(OH)3胶体(FeCl3)26I2晶体(NaCl)27NaCl晶体(NH4Cl)28KNO3晶体(NaCl)29乙烯(SO2、H2O)30皂化液(甘油)31溴苯(溴)32硝基苯(NO2)33甲苯(苯酚)34乙醛(乙酸)35乙醇少量水36苯酚(苯)37乙酸乙酯(乙酸)任务二、分离提纯混合物的化学方法的一些原则1引入的试剂一般跟_反应。尽量不能引进_。2.除杂试剂一般要加_，且过量的试剂要用_除掉3、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。常转化为_或者_4过程简单，现象明显，纯度要高。所提纯物质总量不减，尽可能将_转化为所需物质。5除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。6如遇到极易溶

15、于水的气体时，要防止_现象的发生。【练习2】请你分析下列混合物分离提纯所采取的方法1 除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质、NaCl与NH4Cl分离2 除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+3 Fe粉中的Al粉4 CaCO3中混有SiO25 除去FeCl2溶液中的FeCl36 除去Fe（OH）3固体中含有Mg（OH）2杂质7 粗铜转化为纯铜8 CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以选择加入_调节pH值9 除去Cl2 中的HCl、CO2中含有SO2杂质、SO2含有HCl杂质分别在洗气瓶中盛放什么试剂？评价：训练拓展提高1、2012天津完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)

16、正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器2.下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是 （ ）A. 除去N2中的O2 （通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl （过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 （加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl（溶解，蒸发，过滤）3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施正确是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+ 等重

17、金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性碳吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法4（2014上海单科化学卷，T5）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 （ ） A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶5.（2015新课标）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确是（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液

18、，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D7.（2015广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电8.（2015浙江）下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏

19、实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO42-D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.（2015江苏）下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体10、含苯酚的工业废水处理的流程图如下：（1）上述流程里，

20、设备中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）（2）由设备进入设备的物质A是 ，由设备进入设备的物质B是 。（3）在设备中发生的化学方程式为 （4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作（填写操作名称）可以使产物相互分离。（5）上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。11. （2015江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶

21、中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5

22、）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。评价：纠错归纳整理高三化学第一轮复习-化学实验第三节 物质的检验（第1课时）班级 姓名 学号 学习目标：1、能对常见物质进行检验。 2、了解常见气体、液体、固体的检验方法学习重点：掌握钠及化合物的结构、性质和主要用途；学习难点：碱金属的性质差异及递变规律。评价：学习过程：新知巩固展示任务一： 物质检验的类型：鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么任务二、物质检验的注意要点

23、：（1）选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。（2）不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。（3）不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。（4）一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂进行必要操作描述现象得出结论。任务三、物质检验的一般程序与思路：（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检

24、验：任务四、常见物质的检验：1、常见离子的检验离子试剂现象注意要点沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42Fe2+Fe3+Al3+气体法NH4+CO32SO32显色法IFe2+Fe3+Na+、K+【例题】某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验（所加酸,碱,氨水,溴水都是过量的）。根据实验结果: (1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由，答: (2)写出沉淀D的化学式: (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式: 2、常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题O2H2 点燃可燃性气体时一定要检纯 用玻璃导管点燃时看不

25、到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰 遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）COCH4C2H4C2H2NH3在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2ONONO在空气中不存在NO2两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气Cl2与石灰水无沉淀SO2SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2HClHI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀3、有

26、机物的常用检验试剂（1）溴水 使溴水褪色的有： 产生白色沉淀的有： （2）酸性溶液 使紫色褪去的有： （3）银氨溶液：产生银镜的有： （4）石蕊试液：变红色： （5）碘水：变蓝色： （6）FeCl3溶液：显紫色： （7）浓硝酸：显黄色： 【解答时的易错点】1不取试样； 2试剂的用量或顺序不对；3除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂对后续实验的影响。4忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。【答题技巧】书写实验步骤要掌握以下要领：（1）要注意取样，如试样是固体一般是“取试样少许在烧杯中加适量XX溶解”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中，”中间过程一定要写明取的是哪一步骤中的哪一部份溶液，如“步骤2中的上层清液”或者“取原溶液”不要仅仅写“取样”因为取得是何种试样会导致后面操作和现象的迥异；（2）要注意试剂的选择，不要选择试题没有提供的试剂；（3）