高二化学上学期期末考试试题1.docx

1、高二化学上学期期末考试试题12017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共18小题,每小题3.0分,共54分) 1.下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）（）A C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H =+57.3 kJ（中和热）C S（s）+O2（g）=SO2（g）H =269.8 kJ（反应热）D 2NO2=O2+2NO H =+116.2 kJ

2、（反应热）2.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A 该反应的进行一定需要加热B 该反应的H(E1E2) kJC 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D 断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1kJ能量3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）A 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C 2 min末的反应速率用B表示是0

3、.3 mol（Lmin）1D 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3214.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()AH2ONH3H2OHB S22H2OH2S2OHC CH3COOHH2OCH3COOH3OD CH3COOHOH=CH3COOH2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D 6.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗啊mol B，同时生成2amol C；单位时间，消耗amol

4、A，同时生成0.5amol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为212。A 除外 B 除外 C D 7.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是()(已知1 mol金刚石中含有2 mol CC键)Ax794.5 Bx1 142.5C 1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D 金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)O2(g)=2CO(g)H790 kJmol18.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的

5、是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D 9.常温下，pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3H

6、2O)的值增大D 常温下，CH3COOH的Ka=1.710-5，NH3H2O的Kb=1.710-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等11.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A 铁钉在两处的腐蚀速率：aa，A正确；a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，B正确；铁作负极，发生氧化反应，失电子，C正确；a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O24e2H2O=4OH，b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H2e=H2，D错误。12.【答案】D【解析】A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3

7、的转化率越高，采取500 ，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。13.【答案】D【解析】由C的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2p1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx。在相同压强下升高温度（T1T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。由C的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，故A错误；由C的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减

8、小，与图像不符，故B错误；由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气体的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气体的平均摩尔质量增大，与图像相符合，故D正确，故选D。14.【答案】D15.【答案】D【解析】构成原电池，较活泼的铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的银作正极，铜离子在正极得到电子，发生还原反应生成铜，在银圈上析出，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，D正确。16.【答案】D【解析】

9、根据图示知：与X相连的电极产生CO和H2，CO2CO、H2OH2得到电子被还原，应在电解池阴极发生，X是电源的负极，A正确；电解质为熔融金属氧化物，电极反应：H2O2e=H2O2，CO22e=COO2，B正确；阳极释放出氧气，反应为2O24e=O2，总反应：H2OCO2H2COO2，C正确；根据电子守恒：2H24eO2、2CO4eO2，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是21，D错误。17.【答案】B【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃

10、酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)1.110102.51094.4102，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2)5105molL1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()(1.11010)(5105)2.2106，D项正确。18.【答案】A【解析】如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，A正确；电极方程式为2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，B错误；C

11、u被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；若图3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，正极应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜，D错误。19.（11分）【答案】342.5 kJmol1(2分)（1）【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，2CH3OH(g)CO2 (g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H15.5

12、 kJmol1；由得到：2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l)，则H283.0 kJmol144.0 kJmol115.5 kJmol1342.5 kJmol1。（2）92（2分）该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ（2分）0.25（2分）acf（3分）【解析】由化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)可知，1 mol氮气完全反应需要消耗3 mol氢气，可生成2 mol 氨气。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol

13、氨气即生成6 mol NH键可放出能量391 kJ62 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ2 2 54 kJ92 kJ。该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ 。c(NH3)10 mol2 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL1min1，v(N2)0.25 molL1min1。20.（9分）【答案】 (1)A（2分）C（2分）(2)5.51010molL1（ 2分）(3)13（3分）【解析】对硫酸钡溶解平衡而言，硫酸根和钡离子对其影响程度相当，离子浓度，浓度越大，对溶解抑止程度大，溶解度，但都比小，故BaSO4的溶解度的大小顺序为C项。中直接加入了氢氧化钡，该溶液中c(Ba2)最大，其余三种溶液由硫酸钡溶解产生，c()增大，会降低钡离子浓度，中的c()大于中的，c(Ba2)大小应为，A符合题意。当混合，发生