B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500℃比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
13.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：
aA（g）+bB（g）
xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指（ ）
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度
D．平衡混合气体的平均摩尔质量
14.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）ΔH＜0.若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高
的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
15.如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
16.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－
C．总反应可表示：
H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
17.已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9。
下列说法中不正确的是（ ）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）＝4.4×10－2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
18.下列叙述正确的是（ ）
A．如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B．如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
C．基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，铜电极发生还原反应
D．若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜
第II卷（非选择题，共46分）
19.（11分）
（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）的研究开发。
已知：
①1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量；②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0kJ的热量；③2CH3OH（g）＋CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－15.5kJ·mol－1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）
CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l） ΔH＝________。
（2）工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：
①若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________kJ。
②如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？
_______________________________________________________________________。
③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________mol·L－1·min－1。
④一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．氮气的转化率达到最大值
d．氮气和氢气的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
20.（9分）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水 ②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L－1的Ba（OH）2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
（1）以上各溶液中，c（Ba2＋）的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________（填序号）。
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c（
）为________
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
21.（12分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________。
（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
精铜电极上的电极反应式为____________________________。
22.（14分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
（2）在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃2-）:
n（HSO₃﹣）变化关系如下表:
n（SO32-）:
n（HSO3-）
91：
9
1：
1
1：
91
PH
８.２
7.2
6.2
根据上表判断NaHSO₃溶液显 性，用化学平衡原理解释:
。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
。
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
。
2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题参考答案
1.【答案】C
【解析】燃烧热反应为生成液态水，故A错误；中和热反应应为放热反应，ΔH为负值，故B错误；热化学方程式应注明物质状态，故D错误；故选C。
2.【答案】C
【解析】由反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH=+（
+
）kJ·
故B错误；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；断裂化学键吸收热量，所以断裂1molA-A和2molB-B吸收
kJ能量，故D错误；故选C。
3.【答案】D
【解析】物质A是固体，浓度视为常数，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故B错误；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均速率，故C错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）=3∶2∶1，故D正确；故选D。
4.【答案】A
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用
表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。
A为
的水解反应离子方程式，正确；B应分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C不是盐，是酸，是电离方程式，不是水解方程式，错误；D不是盐，是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。
5.【答案】C
【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影响反应速率的因素有：
镁带的表面积、H＋的浓度及反应体系的温度，而Cl－没有参加离子反应，对反应速率没有影响，C项正确。
6.【答案】D
【解析】①A、B、C的百分含量相等，不一定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故错误；
②单位时间，消耗amolB，同时生成2amolC，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
③单位时间，消耗amolA，同时生成0.5amolB，符合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所以外界条件不变时，物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑤反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态，故正确；
⑥A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，故错误；
故选D。
7.【答案】A
【解析】反应的焓变：
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
金刚石燃烧的方程式为C＋O2===CO2，－ΔH＝2xkJ·mol－1－2×348kJ·mol－1－1×498kJ·mol－1＝395kJ·mol－1，解得x＝794.5，金刚石燃烧的热化学方程式为C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395kJ·mol－1，A正确，B、D错误；由金刚石燃烧热化学方程式，只能推断出1mol金刚石和1mol氧气的能量和比1molCO2能量高，不能确定1mol金刚石与1molCO2能量高低，C错误。
8.【答案】B
【解析】天然气、煤、核能、石油不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能对环境无污染或污染很小。
9.【答案】B
【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋）等于
10－9mol·L－1。
CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的
c（OH－）＝
mol·L－1＝10－5mol·L－1，故
＝
＝10－4，即a＝10－4b。
10.【答案】C
【解析】用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液的导电性很弱，但不能证明CH3COOH是弱电解质，A错误；醋酸是弱酸，稀释促进电离。
pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n，B错误；常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体抑制电离，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3﹒H2O）的值增大，C正确；两种溶液的浓度相对大小未知，无法得出选项中的结论，D错误。
11.【答案】D
【解析】b中的氢离子浓度较大，a中溶有氧气少，腐蚀速率b>a，A正确；a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，B正确；铁作负极，发生氧化反应，失电子，C正确；a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，D错误。
12.【答案】D
【解析】A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的转化率越高，采取500℃，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。
13.【答案】D
【解析】由C的百分含量——时间变化曲线可知：
在相同温度线，增大压强（p2＞p1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x。
在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。
由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，故A错误；由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，故B错误；由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气体的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气体的平均摩尔质量增大，与图像相符合，故D正确，故选D。
14.【答案】D
15.【答案】D
【解析】构成原电池，较活泼的铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的银作正极，铜离子在正极得到电子，发生还原反应生成铜，在银圈上析出，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，D正确。
16.【答案】D
【解析】根据图示知：
与X相连的电极产生CO和H2，CO2→CO、H2O→H2得到电子被还原，应在电解池阴极发生，X是电源的负极，A正确；电解质为熔融金属氧化物，电极反应：
H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B正确；阳极释放出氧气，反应为2O2－＋4e－===O2↑，总反应：
H2O＋CO2
H2↑＋CO↑＋O2↑，C正确；根据电子守恒：
2H2～4e－～O2、2CO～4e－～O2，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2∶1，D错误。
17.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp（BaSO4）÷Ksp（BaCO3）＝
＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c（Ba2＋）＝
＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c（
）＝（1.1×10－10）÷（5×10－5）＝2.2×10－6，D项正确。
18.【答案】A
【解析】如图1所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，A正确；电极方程式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣===Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，B错误；Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，正极应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜，D错误。
19.（11分）【答案】－342.5kJ·mol－1（2分）
（1）【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。
①CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1，
②H2O（l）===H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，
③2CH3OH（g）＋CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－15.5kJ·mol－1；
由①－②＋③得到：
2CH3OH（g）＋CO（g）＋
O2（g）
CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l），则ΔH＝①－②＋③＝－283.0kJ·mol－1－44.0kJ·mol－1－15.5kJ·mol－1＝－342.5kJ·mol－1。
（2）①92 （2分）
②该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ（2分） ③0.25（2分） ④acf（3分）
【解析】
由化学方程式3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g）可知，1mol氮气完全反应需要消耗3mol氢气，可生成2mol氨气。
拆开3molH—H键和1molN≡N键需要吸收的能量为436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2mol氨气即生成6molN—H键可放出能量391kJ×6＝2346kJ，总的结果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。
②该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ。
③Δc（NH3）＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v（NH3）＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v（N2）＝0.25mol·L－1·min－1。
20.（9分）【答案】
（1）A（2分） C（2分）
（2）5.5×10－10mol·L－1（2分） （3）13（3分）
【解析】对硫酸钡溶解平衡而言，硫酸根和钡离子对其影响程度相当，离子浓度②>③>④，浓度越大，对溶解抑止程度大，溶解度④＞③＞②，但都比①小，故BaSO4的溶解度的大小顺序为C项。
③中直接加入了氢氧化钡，该溶液中c（Ba2＋）最大，其余三种溶液由硫酸钡溶解产生，c（
）增大，会降低钡离子浓度，②中的c（
）大于④中的，c（Ba2＋）大小应为③＞①＞④＞②，A符合题意。
当③④混合，发生
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