高考化学大二轮复习 模拟试题精编十八.docx

1、高考化学大二轮复习 模拟试题精编十八模拟试题精编(十八)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是()A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀8为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol

2、/L Na2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0. 1 mol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是()ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C实验，SO与Cu2发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO29设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是()A2 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合

3、物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA10工业上可由乙苯(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： 下列说法中错误的是()A可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D乙苯与苯互为同系物11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A，Y与W属于同一主族。下说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：YW B原子半径：r

4、(X)r(Y)r(Z)c(R)c(H)c(OH)DNaR的水解常数Ka和水解程度：选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2 mL溶液实验现象实验：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生实验：2.0 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2)，一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验：

5、pH8.2 NaHCO3溶液产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色固体请回答下列问题：(1)对实验进行研究：推测实验中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_。确认黑色固体为Ag的实验方案是_。(2)对实验进行研究：反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH直接反应，或_。“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_。为进一步研究，设计如下实验：实验操作现象实验向装有相同镁条的试管中加入2 mL 1.0 mol/L (NH4)2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验结合实验、，可以得出的结论是_。(3)对实验进行研究：经检验，白色固体为碱式碳酸镁。 推测在pH8.2的该溶液中，若无HCO，

6、则H和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是_。(4)根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_(填字母序号)。A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度C含Mg生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响27(15分)合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)H

7、2”“”或“”)。.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(4)在25 时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 时NH3H2O的电离常数Kb_。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol

8、L1的氨水溶液，所需原氨水的体积V_mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。28(14分)高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。回答下列问题：(1)KOH的电子式为_，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_中加

9、热(填标号)。A烧杯B瓷坩埚C蒸发皿D铁坩埚(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知20 时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸(5)产品中KMnO4的定量分析：配制浓度为0.125 0 mgmL1的KMnO4标准溶液100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结

10、果绘制成曲线如右。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.125 0 g按步骤配得产品溶液1 000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为_。(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：(1)基态氮原子的价层电子排布式为_，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_(

11、用元素符号表示)。(2)NH4Cl中氮原子的杂化方式为_，与NH互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_。(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_。(4)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。(5)第A族气态氢化物沸点如图所示，试解释沸点PH3NH3，PH3AsH3D1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应EF的化学方程式_。FX的化学方程式_。(5)写出

12、符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。_。高考化学模拟试题精编(十八)7解析：选D。A.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故A正确；B.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故B正确；C.明矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质，则明矾可作净水剂，故C正确；D.金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻

13、止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔的结构，会加速铁的锈蚀，故D错误。8解析：选B。A.Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；B.在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故B错误；C.CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2发生了氧化还原反应，故C正确；D.Al2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在相互促进水解反应，发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al(

14、OH)33SO2，故D正确。9解析：选B。A.SO2和氧气反应生成SO3是可逆反应，SO3的物质的量小于2 mol，故A错误；B.乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最简式相同，即为CH2O，因此30 g此混合物中氢原子的物质的量为302/30 mol2 mol，故B正确；C.没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D.2.24 L的乙烷中含有共价键的物质的量为0.7 mol，故D错误。10解析：选B。A.乙苯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，因此可以鉴别，故A说法正确；B.乙苯CH3和CH2中碳原子是sp3杂化，因此所有原子

15、不共面，故B说法错误；C.苯乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，苯乙烯中含有苯环，能与液溴等发生取代反应，故C说法正确；D.苯和乙苯结构相似，且组成上相差2个“CH2”，因此两者互为同系物，故D说法正确。11解析：选D。A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于A，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。A.简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B错误；C.Mg2有2个电子层，W的简单离子Cl有三个电子层，故C错误；D.MgC2中Mg2与C之间是

16、离子键，C内碳与碳之间形成共价键，故D正确。12解析：选B。A.放电时，负极反应式为Nae=Na，故A正确；B.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；C.原电池放电时Na向正极移动，故C正确；D.正极反应式为xS2e=S，当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫，硫的物质的量为0.5 mol，则x20.50.25，解得x4，故D正确。13解析：选A。A.根据图像可知点HR被中和一半，此时得到的溶液是等浓度的NaR和HR的混合物，点所示的溶液显示中性，此时得到的是NaR和剩余的少量的HR的混合物，点恰好反应，得到的是NaR溶液，此时溶液显碱性，说明是强碱

17、弱酸盐，R水解，因此对应的溶液中c水(H)c水(OH)最大，A正确；B.HR是弱酸，溶液中只存在H、R、OH、H2O、HR五种微粒，B错误；C.点显中性，溶液中一定存在c(Na)=c(R)c(H)=c(OH)，C错误；A.水解常数只与温度有关系，D错误。26解析：(1)出现黑色固体，此固体为Ag，利用金属活动顺序表，发生置换反应，即Mg2Ag=Mg22Ag；确认是Ag，需要检验Ag，即将Ag转化成Ag，具体操作是：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为Ag；(2)NH4Cl是强酸弱

18、碱盐，NH发生水解反应，NHH2O NH3H2OH，Mg2H=Mg2H2，消耗H促使平衡向正反应方向进行；根据实验，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3；加入的是(NH4)2SO4，NH的浓度与NH4Cl中NH浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是Cl有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2)；(3)HCO在水中既有电离也有水解，HCO HCO，pH8.2说明溶液显碱性，得到Mg2(OH)2CO3，当没有HCO，则H和Mg2反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入

19、2 mL pH8.2的NaOH溶液，观察反应现象；(4)A.根据实验，利用Ag的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B.四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C.根据实验，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D.实验和的对比，说明阴离子的影响，故D正确。答案：(1)2AgMg=2AgMg2将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀(2) NH水解使溶液中c(H)增大，与Mg反应生成H2NH3Cl有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2(或SO不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种

20、类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2) (3)向装有相同镁条的试管中加入2 mL pH8.2的NaOH溶液(4)ACD27解析：.(1)2NO(g) N2O2(g)；N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)，而目标反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的HH1H2，由反应达平衡状态，所以v1正v1逆、v2正v2逆，所以v1正v2正v1逆v2逆，即k1正c2(NO)k2正c(N2O2)c(O2)k1逆c(N2O2)k2逆c2(NO2)，则K；(2)因为决定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)速率的是反应，所以反应的活化能E1远小于反应的活化能E2；.(3)满足平衡条件v(NO2)2v(N2O

21、4)即为平衡点，B、D点的压强之比等于其反应速率之比为12，所以B、D为平衡点；(4)反应后溶液中c(NH)c(Cl)0.01 mol/L，则c(H)c(OH)107molL1，溶液呈中性，故Kb(2109)/(a0.02)；设氨水的体积为V mL，则根据稀释定律可知：V0.93 gcm317%a molL10.2 L，解得V21.5a mL。(5)NO得电子生成铵根，离子方程式为NO5e6H=NHH2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。答案：.(1)H1H2k1k2/k2k1(2).(3)BD图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是

22、BD(4)2109/(a0.02)21.5a或200a/9.3或2 000a/93(5)H2SO4NO6H5e=NHH2O28解析：(1)KOH属于离子化合物，其电子式为，因为是煅烧，烧杯和蒸发皿都不耐高温，瓷坩埚成分含SiO2，SiO2在高温下与KOH反应 ，因此不能用瓷坩埚，因此选D；(2)根据信息，锰酸钾在酸性、中性、弱碱性环境中发生歧化反应，MnO2是锰酸钾中Mn由6价4价，化合价降低得到，因此MnO2是还原产物，KMnO4是氧化产物，n(KMnO4)1n(MnO2)2，得出n(KMnO4)n(MnO2)21；(3)高锰酸钾易溶于水，MnO2不溶于水，因此趁热过滤目的是：防止析出高锰酸

23、钾，降低产率；(4)高锰酸钾与浓盐酸反应，然后根据三种物质的溶解度大小，溶解度越大，得到高锰酸钾纯度越高，故选C；(5)吸光度的平均值为(0.1490.151)/20.150，此时对应的KMnO4的浓度为11.25 mgL1，则1 000 mL的溶液中KMnO4的浓度为11.251 000/100 mgL1112.5 mgL1，因此高锰酸钾的质量分数为112.5/(0.125 0103)100%90.0%；(6)利用高锰酸钾的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被还原成Mn2，然后根据化合价的升降法进行配平，即离子反应方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。答案：(1) (2)21(

24、3)防止析出高锰酸钾，降低产率(4)C(5)90.0%(6)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O35解析：(1)氮元素的核电荷数为7，其原子最外层有5个电子，则基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3，碳、氮、氧元素均为第二周期主族元素，第一电离呈增大趋势，但氮的2p轨道为半充满结构，相对稳定，第一电离偏大，则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON；(2)NH离子中价层电子对44，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，NH中电子数为74110，原子数为5，CH4中电子数为6410，原子数为5，CH4和NH互为等电子体；(3)向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为Cu2