山东省济南市莱芜区届高三化学寒假作业《物质结构与性质选考》含答案.docx

1、山东省济南市莱芜区届高三化学寒假作业物质结构与性质选考含答案绝密启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业物质结构与性质(选考)本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱B 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低D F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高2.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ）A B4C是一种分子晶体

2、B B4C是一种离子晶体C B4C是一种原子晶体D B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的3.在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是( )A sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（ ）A 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周

3、围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-5.下列叙述中，正确的是（ ）A 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反6.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）A 每个N5+中含有35个质子和36个电子B 该离子中有非极性键和配位键

4、C 该离子中含有2个键D 与PCl4+互为等电子体7.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A 原子半径：WZYXMB XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物C 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D 由X，Y，Z，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A NaClB CO2C NaOHD N29.下列说法或

5、有关化学用语的表达正确的是（）A 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B 核外电子排布由1s22s22p63s1-1s22s22p6的变化需要吸收能量C 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素10.下列说法中，正确的是()A 冰融化时，分子中HO键发生断裂B 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D 分子晶体中 ，分子间作用力越大，该物质越稳定二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.（多选）与NO3-互为等电子体的是（）A

6、SO3B BF3C CH4D NO212.（多选）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A X的原子半径大于Y的原子半径B X的电负性大于Y的电负性C X的氧化性大于Y的氧化性D X的第一电离能小于Y的第一电离能13.下列说法正确的是_。A HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B NH和CH4的空间构型相似C BF3与都是平面型分子D CO2和H2O都是直线型分子14.(多选)下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A 晶体硅金刚石碳化硅B CsClKClNaClC SiO2CO2HeD I2Br2He15.（多

7、选）下列说法中正确的是（）A 丙烯分子中有8个键，1个键B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键第卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分) 16.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化

8、物的晶体类型是_；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是_；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_。17.已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据

9、2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子回答下列问题:(答题时,XYZQR用所对应的元素符号表示)（1）X元素为,XYZ中第一电离能最大的是_（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):该分子中Y原子的杂化方式是_（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是(填正确答案编号)_A该晶体属于分子晶体 B此晶体的硬度比金刚石还大C晶体的化学式是X3Y4D晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分

10、子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为_（5）R的基态原子的电子排布式为,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为,该晶体的密度为a gcm-3,则晶胞的体积是_cm318.A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组

11、成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。答案解析1.【答案】D【解析】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故A错误；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子晶体之间存在共价键，故B错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，故C错误；F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，故D正确。2.【答

12、案】C【解析】B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。3.【答案】A【解析】乙烯的结构简式为，存在四个CH 键，1个CC 键，1个CC 键，其键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成键。4.【答案】D【解析】5.【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则6.【答案】B【解析】AN是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N

13、原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子。错误。BN5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。正确。C在该离子的每个NN中含有2个键，而该离子中有两个NN。因此一共含有4个键。错误。D等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。7.【答案】C【解析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ，得出分子量为17，则Y为N，M为H，再根据X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可得出X为C，Y为O，由W的质子数是

14、X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2，得出W为Na。A错误，原子半径：CNO。B错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。C正确，C60为分子晶体。D错误，CH3NO2为共价化合物，没有离子键。8.【答案】C【解析】A中NaCl只含有离子键；B中CO2、D中N2只含有共价键；C中NaOH既含有离子键又含有共价键9.【答案】B【解析】A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高B.原子由1s22s22p63s1失去一个电子转变为1s22s22p6的变化需要吸收能量C.N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子D.Cu的外围电子排

15、布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区10.【答案】B【解析】A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，答案CD错误。11.【答案】AB【解析】NO3-中有4个原子，5+63+1=24个价电子， ASO3中有4个原子，6+63=24个价电子，与NO3-是等电子体； BBF3中有4个原子，3+73=24个价电子，与NO3-是等电子体； CCH4中有5个原子，4+14=8个价电子，与NO3-不是等电子体； DNO2中有3个原子，

16、5+62=17个价电子，与NO3-不是等电子体12.【答案】BC【解析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XY；电负性：XY；最外层电子数：XY；第一电离能：XY13.【答案】BC【解析】A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；C选项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面型分子，所以正确；CO2分子为直线型结构，H2O分子为“V”形结构，所以错误。14.【答案】CD【解析】A中三种物

17、质都是原子晶体半径CSi，则熔点：金刚石碳化硅晶体硅，B中应为：NaClKClCsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此答案CD正确。15.【答案】AC【解析】A根据结构简式CH3-CH=CH2判断； BSiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键； CNH3分子间有氢键，沸点较高； DNCl3中N形成3个键，孤电子对数=1，为SP3杂化，BCl3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化； E根据冰水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键16.【答案】（1）原子晶体 （2）NO2和N2O4（3）As2S5（

18、4） NH3AsH3PH3，因为前者中含有氢键 SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和角形（V形）（5）SiCl4+ 4NH3Si(NH2)4+ 4HCl，3Si(NH2)4Si3N4+ 8NH3【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R为As元素。（4）显然X为P元素。氢化物沸点顺序为NH3AsH3PH3，因为NH

19、3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3PH3，分子间的作用力AsH3PH3，故AsH3得沸点高于PH3。 SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。结构分别为正四面体，三角锥和角形（V形）。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。17.【答案】（1）C N （2）sp2（3）bcd （4）CO（5）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu2O【解析】18.【答案】(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3杂化(4)V形42Cl2

20、2Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O82.27gcm3【解析】由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。(1)元素的非金属性OClP，则电负性OClP，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德

21、华力O3O2，则沸点O3O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)864，钠原子全部在晶胞内，N(Na)8，因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长a0.566nm，晶体F的密度2.27gcm3。