精品解析市级联考湖南省娄底市届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

1、精品解析市级联考湖南省娄底市届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题解析版湖南省娄底市2019届高三第二次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Hg201第卷1.下列说法正确的是（ ）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5106 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大

2、于2.5 m的颗粒，2.5 m2.5106 m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。答案选C。2.黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（ ）A. HCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂 X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2【答案】B【解析】【详解】A.CN水解产生HCN，故含CN的废水必须处理后才能排放，选项A正确；B.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

3、洗涤、干燥，选项B错误；C.“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，选项C正确；D.加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，选项D正确。答案选B。3.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ）A. 1L1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA【答案】D【解析】【详解】A.HSO不能完全电离，选项A

4、错误；B.未讲明气体的状况，选项B错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故CH键数目为0.8NA，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析判断，质量换算物质的量计算微粒数和化学键的方法，注意利用气体体积计算气体物质的量时必须指明标准状况，为易错点，题目难度中等。4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.苯

5、与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查实验方案的设计，实验室制备物质必须首先明确该物质的性质，以及选择试剂的可行性，实验操作的注意事项，气体的收集，一般应操作简单、安全，验证物质的生成还应考虑干扰气体的除杂等。5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)

6、与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是（ ）A. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOHB. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】A.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，选项A错误；B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共

7、平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，选项B错误；C.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，选项C正确；D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，选项D错误。答案选C。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（ ）A. 简单离子半径

8、：XYZB. 化合物P中既含有离子键又含有共价键C. 氢化物的沸点：WPMQ【答案】D【解析】【详解】A、四点对应的溶液中均存在： H、 OH、NH、Cl，选项A正确；B、若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，该式为NH4Cl溶液中的质子守恒式，说明溶液中的溶质只有氯化铵，则N点为滴定反应的恰好反应点，选项B正确；C、若N点为恰好反应点，则M点溶液中c(NH4Cl)c(HCl)，根据氯原子和氮原子守恒，M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH4+)，选项C正确；D、因不能确定N点是否为恰好完全反应的点，所以无法比较N点和P点水电离的程度，选项D错误。答案选D。8.

9、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN3

10、2H2OtBuOH。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol

11、L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明

12、显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). tBuOHHNO2tBuNO2H2O (2). 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) (3). 水浴加热 (4). 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 (5). 65% (6). AC (7). ClO2NH2O=Cl2OH3N2【解析】【详解】(1)根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水，反应的化学方程式为tBuOHHNO2tBuNO2H2O；(2) 根据仪器的构造可知，装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗)；加热温度低于100 ，所以用水浴加热；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温

13、下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；(3)Ce4总计为0.10 molL10.04 L0.004 mol，分别与Fe2和N反应。其中与Fe2按11反应消耗0.10 molL10.02 L0.002 mol，则与N按11反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为65%；误差分析：A、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消

14、耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；C、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D、滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。答案选AC；（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体氮气，结合氧化还原反应配平，反应的离子方程式为：ClO2NH2O=Cl2OH3N2。【点睛】本题以物质的制备考查氧化还原反应及计算、混合物分离提纯等，注意误差分析的判断，为易错点，题目难度中等。9.硒(Se)和铜(

15、Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(4)上述工艺中，步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素

16、，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2。已知：25时，H2S的电离平衡常数Ka11.0107，Ka27.01015，CuS的溶度积为Ksp(CuS)6.31036。反应Cu2(aq)HS(aq) CuS(

17、s)H(aq)的平衡常数K_(结果保留1位小数)。【答案】 (1). CuSO4 (2). 2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl+SO42- +2H+ (3). 硫酸 (4). 使CuCl干燥，防止其水解氧化 (5). Na2SeSO3H2SO4=Na2SO4SeSO2H2O (6). 温度过低反应速率慢 (7). 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可) (8). 1.11021【解析】【详解】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚

18、硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。 (1) 由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4，故答案为: CuSO4； (2)铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，步骤中主要反应的离子方程式为2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl+SO42- +2H+；(3) CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，防止CuCl溶解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性

19、酸，也不能加入盐酸，故答案为:硫酸； (4) 步骤为醇洗，步骤为烘干，因乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止CuCl水解、氧化，故答案为:醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；（5）硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒，同时生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SeSO3H2SO4=Na2SO4SeSO2H2O；（6）据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是温度过低反应速率慢；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化

20、铵，亚硫酸铵)易受热分解；（7）反应Cu2(aq)HS(aq) CuS(s)H(aq)的平衡常数K=。10.近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：(1)静电除尘处理的烟气属于_(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是_。(2)已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H1115.2 kJmol1；2O3(g) 3O2(g)H2286.6 kJmol1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：_。(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。N

21、O氧化率随值增大而增大的主要原因是_。当温度高于100 时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：平衡后，温度升高平衡逆移；发生反应_。(4)已知2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H744 kJmol1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp_MPa1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为

22、NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为_。【答案】 (1). 胶体 (2). 利用逆流原理(增大SO2、NO2与氨水的接触面积)，让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收 (3). NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1 (4). n（O3）/n（NO）值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g) 正向移动，NO氧化率增大 (5). NO2ONOO2 (6). 0.089 (7). 2NH4+2e=2NH3H2(或2H2O2e=H22OH，NH4+OH=NH3H

23、2O)【解析】【分析】(1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；增大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间；(2)利用盖斯定律H2H1再除以2即可得；(3)根据平衡移动原理进行分析；(4)利用三段式进行计算；(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和氢气，为确保氨气能挥发出去。【详解】(1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋，增大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间，能让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收。(2) 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H1115.2kJmol1；2O3(g)3O

24、2(g) H2286.6kJmol1。根据盖斯定律，由-得反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=H2H1=200.9 kJmol1；(3)根据平衡移动原理，增大n(O3)/n(NO)比值，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) 正向移动，使NO氧化率增大； 当温度高于100 时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率降低，说明反应中NO2转化为NO，故考虑发生了反应NO2ONOO2；(4)体积分数为物质的量分数。2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)初始(mol): 8 10 0 0变化(mol): 2x 2x x 2x平衡(mol):

25、82x 102x x 2x体积分数25%，解得x2；故Kp0.089MPa1。(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和氢气，为确保氨气能挥发出去，需要保证a极为阴极，否则氨气将大部分溶解在水中，电极反应式为2NH4+2e=2NH3H2或2H2O2e=H22OH，NH4+OH=NH3H2O。11.Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子

26、对数不同于其他两种粒子的是_，与NO3-互为等电子体的分子为_。液氨中存在电离平衡2NH3NH4+NH2-，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2-的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_。NH3比PH3更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5-)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其结构如图所示，可知N5-的化学键类型有_。(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的化学式为_，其晶体密度为_(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)gcm3。【答案】 (1)

27、. 2 (2). 哑铃(纺锤) (3). NH3 (4). SO3或BF3 (5). V形 (6). sp3 (7). 液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化 (8). 键、键 (9). HgNH4Cl3 (10). 1325.5/NA(a10-10)2c10-10【解析】【详解】(1)氮原子的电子排布是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(2)NH的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化；(3)由结构可知，存在的化学键为键、键；(