药用无机化学.docx

1、药用无机化学药用无机化学课程标准课程编号：6 课程名称：药用无机化学 学分：2学分 学时：32学时 适用专业：药学专业 开课学期：第一学期一、课程性质与任务无机化学是高职高专院校药学专业的一门职业基础课程。无机化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质和转变规律。无机化学与社会、生活、生产、科学技术等有着紧密的联系，并占有愈来愈重要的地位，关于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化有着极为重要的作用。无机化学既与中学化学内容相衔接，又要为后继课程的学习打下较为坚实的基础，对学生的学习起着继往开来的作用，以实现课程学习的无缝连接。学生通过无机化学的学习，不但说出无机化学的大体内容，又

2、适当明白现代化学的进展特点，充分地发挥学生学习无机化学的能动性，提高学生学习化学的爱好，为后续课程的学习打下坚实的基础。同时培育学生严谨认真的工作态度，实事求是的工作作风，精益求精的学习精神。二、课程目标（一）知识目标：学生成为高素养药学人材所必需具有的的化学基础知识和大体理论，要紧包括物质结构基础、化学反映速度和化学反映平稳、酸碱平稳、沉淀溶解平稳、氧化还原平稳和配合平稳等大体理论。并在上述理论的指导下，明白得和说出重要元素及其化合物的要紧性质、存在、制法、用途等大体知识。（二）技术目标：培育学生运用所学原理说明一些无机化学现象的能力；对一样无机化学问题进行理论分析和计算的能力、利用参考资料

3、自主学习的能力；通过教学帮忙学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点；注意使学生在科学思维能力上取得训练和培育。（三）态度目标具有良好的职业道德；强化学生的专业思想，激发学生学习化学的爱好，全面提高学生的综合素养；能吃苦耐劳和克服生产中碰到的一切困难。三、与其他课程的关系本课程在第一学期开设，让学生从进校就开始了解药学专业，有利于培育学生的专业思想和专业态度，为后续的有机化学、分析化学、药物化学、等课程的学习打下良好的基础。四、教学时刻分派章课程内容学时分配总计理论教学 实验实训 1溶液6422胶体溶液和表面现象4223化学反应速率和化学平衡4224酸碱平衡445沉淀-溶解平衡4226氧

4、化还原反应与电极电势227物质结构228配位化合物229金属元素及其生物学效应22 10非金属元素及其生物学效应22 合 计 32 24 8五、教学内容与要求第一章 溶液【教学内容】1.溶液组成的表示方式物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数、质量摩尔浓度和摩尔分数，物质的量浓度与质量浓度、质量分数的换算关系2.稀溶液的渗透压等依数性溶液的蒸气压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低；溶液的渗透压、范特荷夫定律、生理等渗溶液、晶体渗透压和胶体渗透压3.分散系的概念、分类分散系、分散质、分散剂、相、胶体分散系【重点与难点】重点：溶液组成的表示方式难点：稀溶液的渗透压【教学要求】把握溶液组成的

5、表示方式；熟悉稀溶液的渗透压等依数性；了解分散系的概念、分类【教学活动参考】教学，多媒体辅助，自学，讨论，温习与提问、实验实训第二章 胶体溶液和表面现象【教学内容】1.表面张力与表面能的概念表面张力和表面能；吸附现象；表面活性剂2.溶胶的稳固性和聚沉、凝胶的形成及性质溶胶的性质；胶团的结构；溶胶的稳固性和聚沉3.溶胶、高分子溶液的性质及应用4.表面活性物质的大体性质及应用【重点与难点】重点：溶胶、高分子溶液、表面活性物质的性质及应用难点：表面张力和表面能【教学要求】了解表面张力与表面能的概念；熟悉溶胶的稳固性和聚沉、凝胶的形成及性质；把握溶胶、高分子溶液的性质及应用；把握表面活性物质的大体性质

6、及应用【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问，实验实训第三章 化学反映速度和化学平稳【教学内容】1.化学反映速度化学反映速度的概念及表示方式；阻碍化学反映速度的因素；活化能的概念；碰撞理论2.化学平稳可逆反映和化学平稳的概念；阻碍化学平稳的因素；化学平稳常数的表达式及意义3.质量作用定律过渡态理论；化学反映热【重点与难点】重点：可逆反映进行的方向和限度的判定；化学平稳移动；阻碍化学反映速度的因数难点：基元反映速度方程与反映分子数【教学要求】了解质量作用定律；过渡态理论；化学反映热。熟悉活化能的概念；碰撞理论；化学平稳常数的表达式及意义。把握化学反映速度的概念及表示方式；阻碍化学反映

7、速度的因素；可逆反映和化学平稳的概念；阻碍化学平稳的因素【教学活动参考】教学，多媒体辅助，自学，讨论，温习与提问、实验实训第四章 酸碱平稳【教学内容】1.酸碱质子理论酸碱的概念；酸碱反映的实质2.溶液的酸碱平稳水的质子自递平稳和pH；质子转移平稳与平稳常数3.弱电解质pH一元弱酸（碱）溶液pH的近似计算；同离子效应和盐效应；多元弱酸（碱）溶液pH的近似计算；两性物质溶液pH的计算；活度系数、解离度4.缓冲溶液缓冲溶液的概念及作用原理；缓冲溶液pH的计算；缓冲溶液的选择和配制；缓冲溶液在医学上的应用【重点与难点】重点：酸碱反映实质；弱电解质pH计算；缓冲溶液的作用原理难点：缓冲溶液pH的计算；缓

8、冲溶液的选择和配制【教学要求】明白得酸碱解离理论和酸碱质子理论要点；酸碱反映实质；弱电解质pH的计算方式；缓冲溶液组成缓和冲作用原理；熟悉缓冲溶液的pH计算方式；缓冲溶液的配制；了解活度、活度系数、解离度的概念【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问第五章 沉淀-溶解平稳【教学内容】1.沉淀-溶解平稳难溶电解质在水中的沉淀-溶解平稳，沉淀溶解平稳对沉淀的溶解、生成与转化进程的分析2.溶度积溶度积原理，溶度积的表达式，溶度积规那么判定沉淀的生成和溶解，溶度积与溶解度的关系彼此求算【重点与难点】重点：对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析难点：对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析【教学要求

9、】了解难溶电解质在水中的沉淀-溶解平稳；能描述沉淀溶解平稳；能写出溶度积的表达式；熟悉溶度积原理；能用溶度积规那么判定沉淀的生成和溶解；把握并熟练运用沉淀溶解平稳对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析；把握利用溶度积与溶解度的关系彼此求算。【教学活动参考】教学，多媒体辅助，自学，讨论，温习与提问，实验实训第六章 氧化还原反映与电极电势【教学内容】1.氧化还原反映氧化数、氧化反映和还原反映、氧化剂和还原剂、氧化还原电对2.电极电势电极电势的概念和能斯特方程、标准氢电极、原电池的组成装置、电极电势的产生和应用【重点与难点】重点：氧化还原反映及概念难点：标准氢电极、原电池组成装置【教学要求】把握氧化数

10、、氧化反映和还原反映、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、电极电势的概念和能斯特方程；熟悉标准氢电极、原电池的组成装置；了解电极电势的产生和应用【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问第七章 物质结构【教学内容】1.原子核外电子原子核外电子的排布原理；元素原子的电子层结构和元素周期表结构的关系；元素性质的周期性转变；运动状态的4个量子数的意义；原子轨道能级、能级组、能级图的概念；电子云、原子轨道的含义；现代价键理论和杂化轨道理论的大体要点2氢键与分子间作使劲氢键的形成及其条件；分子间作使劲及氢键对物质性质的阻碍；氢键的特点、分类；分子极性的产生；分子间作使劲的产生【重点与难点】重点：元素性

11、质周期性转变；原子轨道能级难点：电子云、原子轨道【教学要求】把握原子核外电子运动状态的4个量子数的意义、原子轨道能级、元素原子的电子层结构和元素周期表结构的关系、元素性质的周期性转变、现代价键理论和杂化轨道理论的大体要点；熟悉电子云、原子轨道的含义、分子极性的产生、分子间作使劲的产生、氢键的形成及其条件、分子间作使劲及氢键对物质性质的阻碍【教学活动参考】教学，多媒体辅助，自学，讨论，温习与提问第八章 配合物【教学内容】1.配合物配合物、配离子、配位体、内界、外界的概念。2.配位平稳配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动、配合物在医学上的意义【重点与难点】重点：配合物、配离子、配位体、内界、外界难点

12、：配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动【教学要求】把握配合物、配离子、配位体、内界、外界的概念；熟悉配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动；了解配合物在医学上的意义【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问、实验示教第九章 金属元素及其生物学效应【教学内容】1.金属元素金属元素的单质及其化合物的性质。2.金属元素的生物学效应金属元素的生物学效应；含有金属元素的药物【重点与难点】重点：金属元素的单质及其化合物的性质难点：金属元素的生物学效应【教学要求】把握金属元素的单质及其化合物的性质；熟悉金属元素的生物学效应；了解含有金属元素的药物【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问、实验示教

13、第十章 非金属元素及其生物学效应【教学内容】1.非金属元素把握重要卤素、硫、硒、磷、砷和硼的单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途。2.非金属元素的生物学效应非金属元素的生物学效应、非金属元素的药用价值及作用机制。【重点与难点】重点：非金属单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途难点：非金属元素的生物学效应【教学要求】把握重要卤素、硫、硒、磷、砷和硼的单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途；熟悉非金属元素的生物学效应；了解非金属元素的药用价值及作用机制【教学活动参考】教学，多媒体辅助，讨论，温习与提问、实验示教六、技术训练序号实训项目实训目标实训时间1溶液的配制与稀释掌握溶液配制方法；练习

14、台秤、量筒、容量瓶、移液管等仪器的使用2学时2溶胶的制备与性质熟悉溶胶的制备方法；掌握溶胶的性质；学会溶胶的保护和聚沉方法2学时3化学反应速率与化学平衡掌握影响化学反应速率的因素；熟悉影响化学平衡的因素；了解化学反应速率的测定方法2学时4醋酸银溶度积的测定学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法；熟悉吸量管、酸碱滴定和离心机等基本操作以及离心分离的操作2学时七、教材与教学参考书目1.无机化学商传宝主编化学工业出版社20212.无机化学，黄南珍主编，人民卫生出版社，第1版，2003年出版。3.医药化学基础，李明梅主编。化工出版社，第1版，2020年出版。参考网站：无机化学精品课程网站、中国药

15、学会网、国家食物药品监督治理局网八、考核方式依照无机化学课程特点，咱们采取理论教学、实验教学相结合的教学方式，运用启发式教学，强化实验动手能力等多种教学方式，使学生加深对本课程的爱好，为学生毕业后从事药学相关工作打好基础。九、课程评判一、评判目的全面明白学生的学习历程，采取各类方式和手腕改良教学，抓课堂教学、实验实训等要紧环节，关注学生学习结果和进程评判，激发学生学习的热情和动力，提高学生学习的自信心，提高教学质量。二、评判原那么坚持理论知识与实践知识综合评判的原那么；突出能力评判优先地位的原那么；重点进程评判原那么；采取多种方式评判原那么；学生自评与其他评判结合的原那么等。本课程的评判要紧考

16、虑课堂教学情形、回答下列问题情形、完成作业情形、实验操作情形、报告书情形等综合考评。3、评判途径包括自我评判、学生互评、小组评判、教师评判等。本课程的评判要紧通过日常课堂纪录、完成作业情形、实验操作情形、报告书写情形等，要紧由教师进行评定。4、考核内容与方式（1）平常考核平常考核包括理论课平常考核和实践课平常考核。理论课要紧包括出勤、学习主动性、学习热情、作业、提问等。实践课平常考核依照现场操作情形、实习纪律和实习态度等综合评定。（2）理论考核理论知识考核以期末考试方式。考核时刻在职前培训完成以后（或期末考试时）。考核内容要紧为职前培训内容。要紧考察学生对基础知识、大体理论的说出程度。（3）实践考核实践结果考核由专业教师对实验进程和实验结果、实践操作进行评定。五、成绩评定标准考核分为三部份：平常考核（10-20分），理论考核（50-60分），实践考核（30分），具体评分标准如下：（1）平常考核：通过提问、作业、时期考查等形式进行平常考核，依照分量轻重，占10-20分。（2）理论考核理论考核分数以卷面分数的50%60%计入总分。（3）实践考核第一、实验记录情形10分。不得无端缺漏，书写应工整。第二、溶液配制等操作20分。经常使用操作应准确、熟练说出。