药用无机化学.docx
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药用无机化学
《药用无机化学》课程标准
课程编号:
6
课程名称:
药用无机化学
学 分:
2学分
学 时:
32学时
适用专业:
药学专业
开课学期:
第一学期
一、课程性质与任务
《无机化学》是高职高专院校药学专业的一门职业基础课程。
无机化学是一门基础自然科学,它研究物质的组成、结构、性质和转变规律。
无机化学与社会、生活、生产、科学技术等有着紧密的联系,并占有愈来愈重要的地位,关于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化有着极为重要的作用。
无机化学既与中学化学内容相衔接,又要为后继课程的学习打下较为坚实的基础,对学生的学习起着继往开来的作用,以实现课程学习的无缝连接。
学生通过无机化学的学习,不但说出无机化学的大体内容,又适当明白现代化学的进展特点,充分地发挥学生学习无机化学的能动性,提高学生学习化学的爱好,为后续课程的学习打下坚实的基础。
同时培育学生严谨认真的工作态度,实事求是的工作作风,精益求精的学习精神。
二、课程目标
(一)知识目标:
学生成为高素养药学人材所必需具有的的化学基础知识和大体理论,要紧包括物质结构基础、化学反映速度和化学反映平稳、酸碱平稳、沉淀溶解平稳、氧化还原平稳和配合平稳等大体理论。
并在上述理论的指导下,明白得和说出重要元素及其化合物的要紧性质、存在、制法、用途等大体知识。
(二)技术目标:
培育学生运用所学原理说明一些无机化学现象的能力;对一样无机化学问题进行理论分析和计算的能力、利用参考资料自主学习的能力;通过教学帮忙学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点;注意使学生在科学思维能力上取得训练和培育。
(三)态度目标
具有良好的职业道德;强化学生的专业思想,激发学生学习化学的爱好,全面提高学生的综合素养;能吃苦耐劳和克服生产中碰到的一切困难。
三、与其他课程的关系
本课程在第一学期开设,让学生从进校就开始了解药学专业,有利于培育学生的专业思想和专业态度,为后续的《有机化学》、《分析化学》、《药物化学》、等课程的学习打下良好的基础。
四、教学时刻分派
章
课程内容
学时分配
总计
理论教学
实验实训
1
溶液
6
4
2
2
胶体溶液和表面现象
4
2
2
3
化学反应速率和化学平衡
4
2
2
4
酸碱平衡
4
4
5
沉淀-溶解平衡
4
2
2
6
氧化还原反应与电极电势
2
2
7
物质结构
2
2
8
配位化合物
2
2
9
金属元素及其生物学效应
2
2
10
非金属元素及其生物学效应
2
2
合计
32
24
8
五、教学内容与要求
第一章溶液
【教学内容】
1.溶液组成的表示方式
物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数、质量摩尔浓度和摩尔分数,物质的量浓度与质量浓度、质量分数的换算关系
2.稀溶液的渗透压等依数性
溶液的蒸气压下降;溶液的沸点升高;溶液的凝固点降低;溶液的渗透压、范特荷夫定律、生理等渗溶液、晶体渗透压和胶体渗透压
3.分散系的概念、分类
分散系、分散质、分散剂、相、胶体分散系
【重点与难点】
重点:
溶液组成的表示方式
难点:
稀溶液的渗透压
【教学要求】
把握溶液组成的表示方式;熟悉稀溶液的渗透压等依数性;了解分散系的概念、分类
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,自学,讨论,温习与提问、实验实训
第二章胶体溶液和表面现象
【教学内容】
1.表面张力与表面能的概念
表面张力和表面能;吸附现象;表面活性剂
2.溶胶的稳固性和聚沉、凝胶的形成及性质
溶胶的性质;胶团的结构;溶胶的稳固性和聚沉
3.溶胶、高分子溶液的性质及应用
4.表面活性物质的大体性质及应用
【重点与难点】
重点:
溶胶、高分子溶液、表面活性物质的性质及应用
难点:
表面张力和表面能
【教学要求】
了解表面张力与表面能的概念;熟悉溶胶的稳固性和聚沉、凝胶的形成及性质;把握溶胶、高分子溶液的性质及应用;把握表面活性物质的大体性质及应用
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问,实验实训
第三章化学反映速度和化学平稳
【教学内容】
1.化学反映速度
化学反映速度的概念及表示方式;阻碍化学反映速度的因素;活化能的概念;碰撞理论
2.化学平稳
可逆反映和化学平稳的概念;阻碍化学平稳的因素;化学平稳常数的表达式及意义
3.质量作用定律
过渡态理论;化学反映热
【重点与难点】
重点:
可逆反映进行的方向和限度的判定;化学平稳移动;阻碍化学反映速度的因数
难点:
基元反映速度方程与反映分子数
【教学要求】
了解质量作用定律;过渡态理论;化学反映热。
熟悉活化能的概念;碰撞理论;化学平稳常数的表达式及意义。
把握化学反映速度的概念及表示方式;阻碍化学反映速度的因素;可逆反映和化学平稳的概念;阻碍化学平稳的因素
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,自学,讨论,温习与提问、实验实训
第四章酸碱平稳
【教学内容】
1.酸碱质子理论
酸碱的概念;酸碱反映的实质
2.溶液的酸碱平稳
水的质子自递平稳和pH;质子转移平稳与平稳常数
3.弱电解质pH
一元弱酸(碱)溶液pH的近似计算;同离子效应和盐效应;多元弱酸(碱)溶液pH的近似计算;两性物质溶液pH的计算;活度系数、解离度
4.缓冲溶液
缓冲溶液的概念及作用原理;缓冲溶液pH的计算;缓冲溶液的选择和配制;缓冲溶液在医学上的应用
【重点与难点】
重点:
酸碱反映实质;弱电解质pH计算;缓冲溶液的作用原理
难点:
缓冲溶液pH的计算;缓冲溶液的选择和配制
【教学要求】
明白得酸碱解离理论和酸碱质子理论要点;酸碱反映实质;弱电解质pH的计算方式;缓冲溶液组成缓和冲作用原理;熟悉缓冲溶液的pH计算方式;缓冲溶液的配制;了解活度、活度系数、解离度的概念
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问
第五章沉淀-溶解平稳
【教学内容】
1.沉淀-溶解平稳
难溶电解质在水中的沉淀-溶解平稳,沉淀溶解平稳对沉淀的溶解、生成与转化进程的分析
2.溶度积
溶度积原理,溶度积的表达式,溶度积规那么判定沉淀的生成和溶解,溶度积与溶解度的关系彼此求算
【重点与难点】
重点:
对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析
难点:
对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析
【教学要求】
了解难溶电解质在水中的沉淀-溶解平稳;能描述沉淀溶解平稳;能写出溶度积的表达式;熟悉溶度积原理;能用溶度积规那么判定沉淀的生成和溶解;把握并熟练运用沉淀溶解平稳对沉淀的溶解、生成与转化进程进行分析;把握利用溶度积与溶解度的关系彼此求算。
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,自学,讨论,温习与提问,实验实训
第六章氧化还原反映与电极电势
【教学内容】
1.氧化还原反映
氧化数、氧化反映和还原反映、氧化剂和还原剂、氧化还原电对
2.电极电势
电极电势的概念和能斯特方程、标准氢电极、原电池的组成装置、电极电势的产生和应用
【重点与难点】
重点:
氧化还原反映及概念
难点:
标准氢电极、原电池组成装置
【教学要求】
把握氧化数、氧化反映和还原反映、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、电极电势的概念和能斯特方程;熟悉标准氢电极、原电池的组成装置;了解电极电势的产生和应用
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问
第七章物质结构
【教学内容】.
1.原子核外电子
原子核外电子的排布原理;元素原子的电子层结构和元素周期表结构的关系;元素性质的周期性转变;运动状态的4个量子数的意义;原子轨道能级、能级组、能级图的概念;电子云、原子轨道的含义;现代价键理论和杂化轨道理论的大体要点
2.氢键与分子间作使劲
氢键的形成及其条件;分子间作使劲及氢键对物质性质的阻碍;氢键的特点、分类;分子极性的产生;分子间作使劲的产生
【重点与难点】
重点:
元素性质周期性转变;原子轨道能级
难点:
电子云、原子轨道
【教学要求】
把握原子核外电子运动状态的4个量子数的意义、原子轨道能级、、元素原子的电子层结构和元素周期表结构的关系、元素性质的周期性转变、现代价键理论和杂化轨道理论的大体要点;熟悉电子云、原子轨道的含义、分子极性的产生、分子间作使劲的产生、氢键的形成及其条件、分子间作使劲及氢键对物质性质的阻碍
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,自学,讨论,温习与提问
第八章配合物
【教学内容】
1.配合物
配合物、配离子、配位体、内界、外界的概念。
2.配位平稳
配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动、配合物在医学上的意义
【重点与难点】
重点:
配合物、配离子、配位体、内界、外界
难点:
配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动
【教学要求】
把握配合物、配离子、配位体、内界、外界的概念;熟悉配位平稳、稳固常数及配位平稳的移动;了解配合物在医学上的意义
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问、实验示教
第九章金属元素及其生物学效应
【教学内容】
1.金属元素
金属元素的单质及其化合物的性质。
2.金属元素的生物学效应
金属元素的生物学效应;含有金属元素的药物
【重点与难点】
重点:
金属元素的单质及其化合物的性质
难点:
金属元素的生物学效应
【教学要求】
把握金属元素的单质及其化合物的性质;熟悉金属元素的生物学效应;了解含有金属元素的药物
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问、实验示教
第十章非金属元素及其生物学效应
【教学内容】
1.非金属元素
把握重要卤素、硫、硒、磷、砷和硼的单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途。
2.非金属元素的生物学效应
非金属元素的生物学效应、非金属元素的药用价值及作用机制。
【重点与难点】
重点:
非金属单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途
难点:
非金属元素的生物学效应
【教学要求】
把握重要卤素、硫、硒、磷、砷和硼的单质及其化合物的大体性质、结构及大体用途;熟悉非金属元素的生物学效应;了解非金属元素的药用价值及作用机制
【教学活动参考】
教学,多媒体辅助,讨论,温习与提问、实验示教
六、技术训练
序号
实训项目
实训目标
实训时间
1
溶液的配制与稀释
掌握溶液配制方法;练习台秤、量筒、容量瓶、移液管等仪器的使用
2学时
2
溶胶的制备与性质
熟悉溶胶的制备方法;掌握溶胶的性质;学会溶胶的保护和聚沉方法
2学时
3
化学反应速率与化学平衡
掌握影响化学反应速率的因素;熟悉影响化学平衡的因素;了解化学反应速率的测定方法
2学时
4
醋酸银溶度积的测定
学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法;熟悉吸量管、酸碱滴定和离心机等基本操作以及离心分离的操作
2学时
七、教材与教学参考书目
1.《无机化学》.商传宝主编.化学工业出版社.2021.
2.《无机化学》,黄南珍主编,人民卫生出版社,第1版,2003年出版。
3.《医药化学基础》,李明梅主编。
化工出版社,第1版,2020年出版。
参考网站:
无机化学精品课程网站、中国药学会网、国家食物药品监督治理局网
八、考核方式
依照《无机化学》课程特点,咱们采取理论教学、实验教学相结合的教学方式,运用启发式教学,强化实验动手能力等多种教学方式,使学生加深对本课程的爱好,为学生毕业后从事药学相关工作打好基础。
九、课程评判
一、评判目的
全面明白学生的学习历程,采取各类方式和手腕改良教学,抓课堂教学、实验实训等要紧环节,关注学生学习结果和进程评判,激发学生学习的热情和动力,提高学生学习的自信心,提高教学质量。
二、评判原那么
坚持理论知识与实践知识综合评判的原那么;突出能力评判优先地位的原那么;重点进程评判原那么;采取多种方式评判原那么;学生自评与其他评判结合的原那么等。
本课程的评判要紧考虑课堂教学情形、回答下列问题情形、完成作业情形、实验操作情形、报告书情形等综合考评。
3、评判途径
包括自我评判、学生互评、小组评判、教师评判等。
本课程的评判要紧通过日常课堂纪录、完成作业情形、实验操作情形、报告书写情形等,要紧由教师进行评定。
4、考核内容与方式
(1)平常考核
平常考核包括理论课平常考核和实践课平常考核。
理论课要紧包括出勤、学习主动性、学习热情、作业、提问等。
实践课平常考核依照现场操作情形、实习纪律和实习态度等综合评定。
(2)理论考核
理论知识考核以期末考试方式。
考核时刻在职前培训完成以后(或期末考试时)。
考核内容要紧为职前培训内容。
要紧考察学生对基础知识、大体理论的说出程度。
(3)实践考核
实践结果考核由专业教师对实验进程和实验结果、实践操作进行评定。
五、成绩评定标准
考核分为三部份:
平常考核(10-20分),理论考核(50-60分),实践考核(30分),具体评分标准如下:
(1)平常考核:
通过提问、作业、时期考查等形式进行平常考核,依照分量轻重,占10-20分。
(2)理论考核
理论考核分数以卷面分数的50%~60%计入总分。
(3)实践考核
第一、实验记录情形10分。
不得无端缺漏,书写应工整。
第二、溶液配制等操作20分。
经常使用操作应准确、熟练说出。