湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素三.docx

1、湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素三第15章 P区元素（三）一 是非题1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）3. 卤素单质的聚集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各 卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ）6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ）7. HX 是强极性分子 其极性按 HFHClHBrHI 顺序变化 因此 H

2、X 的分子间力也 按此顺序降低（ ）8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）10. HX 中卤素处在低氧化数状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ）

3、15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何温度下，X2 与

4、碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO

5、3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空题1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是 2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl23

6、. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性8. 反应 KX s +H2SO4(浓)=KHSO4+HX 卤化物 KX 是指

7、 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大10. 比较下列各对物质的热稳定性1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO43 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的

8、 杂化方式为 高碘酸具有强 性四 完成并配平下列反应方程式1. 向 KBr 固体加浓硫酸2. I2 与过量双氧水反应3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中4. 溴水中通入少量 H2S5. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸6. 向 HI 溶液中通入 O37. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中8. 氯酸钾受热分解9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10. 氯气通入碳酸钠热溶液中11. 浓硫酸与溴化钾反应12. 浓硫酸与碘化钾反应13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中五 简答题1. 氟的电子亲合能比氯小 但 F2 却比 C

9、l2 活泼 请解释原因。2. 讨论 Cl2, Br2, I2 与 NaOH 溶液作用的产物及条件。3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。4. 四支试管分别盛有 HCl, HBr, HI, H2SO4 溶液 如何鉴别。5. 试解释 Fe 与盐酸作用产物和 Fe 与氯气作用产物不同的原因。6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。7. 为什么 NH4F 一般盛在塑料瓶中。8. 将易溶于水的钠盐 A 与浓硫酸混合后微热得无色气体 B，将 B 通入酸性高锰酸钾溶液后有气体 C 生成，将 C 通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙 最后变 为棕色 ，说明有 E 生成 ，向 E 中加入氢氧化钠溶液得无色

10、溶液 F ， 当酸化该溶液时 又有 E 出现。 请给出A、 B、C、D、E、F的化学式无机化学习题库参考答案:一 是非题题号12345678910答案题号1112131415 答案 二选择题题号12345678910答案1434323421题号111213141516 答案244121 三 填空题1. Cl, F22. 3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑4. B A C D5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱还原 易溶于水 易挥发8 KCl, KF9 F 原子半径 HF 键的解离能。10. 1 2 ,

11、 4 511. 1 中心原子无价层 d 轨道 不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。12. 减小13. 增大14. 15. HClO, HIO316. Cl2O7 氧化 爆炸分解17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化四 完成并配平下列反应方程式1. 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O2. 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=I2+5O2 +6H2O可见 I2 为 H2O2 分解反应的催化剂3. S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+4. 4Br2+H2S+4

12、H2o=8HBr+H2SO45. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S6. O3+2HI=O2+I2+H2O 3O3+HI=3O2+HIO37. F2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 = 3KClO4+KCl8. ClO-+Mn2+2OH-=MnO2 +Cl-+H2O9. 3Cl2+3Na2CO3=NaClO3+5NaCl+3CO210 2KBr+3H2SO4(浓)=2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O11. 8KI+9H2SO4 浓 =8KHSO4+4I2+H2S +4H2O12. 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I2+5Cl

13、2+6H2O=2HIO3+10HCl13. 2CrI3+6ClO-+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14. 2CuO+4HI=2CuI +I2+2H2O15. Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O五 简答题1. 氟的半径特殊的小，因而其 F-电子密度较大 生成氟离子时，放出的能量较少，F2 比 Cl2 活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使 F2 的解离 能比 Cl2 小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中 F-的水合热比比 Cl-大更多室温2 Cl2+2OH = ClO-+Cl-3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2

14、O低温Br2+2OH- =BrO-+Br-+H2O室温 3Br2+6OH =5Br-+BrO3-+3H2O室温 I2+6OH- = 5I-+IO3-+3H2O电解3. 2KCl+2H2O=Cl2 +2KOH+H2电极不用隔膜 加热后 Cl2 歧化 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OMnO22KClO3= 2KCl+3O24. 向四支试管中分别加入少许 CCl4 和 KMnO4,CCl4 层变黄或橙色的是 HBr ，CCl4 层变 紫的是 HI，CCl4 层不变色，但 KMnO4 褪色或颜色变浅的是 HCl，无明显变化的是 H2SO4 本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别5. Fe

15、与盐酸作用的产物为 FeCl2 而不是 FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2因为 E H+/H2 E (Fe2+/Fe)E (Fe3+/Fe2+)E H+/H2Fe 与 Cl2(g)作用生成 FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3因为 E Cl2/Cl- E (Fe3+/Fe2+)6. 漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO)2 在空气中易吸收 CO2 生成 HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOHClO 不稳定 易分解放出 O22HClO=HCl+O2此外 生成 HCl 与 Ca(ClO)2 作用产生 Cl2 放出也消耗漂白粉的有效成分HCl+HClO=H2O+Cl2漂白粉中往往含有 CaCl2 杂质 吸收 CO2 的 Ca(ClO)2 也与 CaCl2 作用Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2=2CaCO3+2Cl27. NH4F 水解生成 NH3 和 HF NH4F+H2O=NH3H2O+HFHF 和 SiO2 反应 使玻璃容器被腐蚀SiO2+4HF=SiF4 +2H2O因而 NH4F 只能储存在塑料瓶中8. A. NaCl, B. HCl, C. Cl2, D. NaBr, E. Br2, F. NaBr 和 NaBrO3