湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素三.docx

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湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素三

第15章 P区元素（三）

一是非题

1.    所有卤素都有可变的氧化数（）

2.    实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用 都可以制取氯气（）

3.   卤素单质的聚集状态   熔点  沸点都随原子序数增加而呈有规律变化  这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）

4.    卤素中F2的氧化能力最强  故它的电子亲合能最大（）

5.    溴能从含碘离溶液中取代碘  因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）

6.    卤素单质性质相似  因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）

7.   HX是强极性分子   其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化 因此HX的分子间力也按此顺序降低（）

8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）

9.    浓HCl具有还原性 它的盐也必具还原性（）

10.HX中卤素处在低氧化数状态时    所有HX都有可能被其他物质所氧化（）

11.HF能腐蚀玻璃   实验室中必须用塑料瓶盛放（）

12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高  这是因为卤素氧化数增加  结合氧原子数增加      增加了含氧酸根的对称性（）

13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。

在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）

14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（）

15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

（）

16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。

（）

二 选择题

1. 下列物质在常温下呈液态的是（）

1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl2

2. 下列微粒中        不具氧化性的是（）

1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            （4）I2

3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）

1 F-                                                 2   Cl-               （3）Br-            （4）都不能

4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）

1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        （4）I2

5. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）

1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸

3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是

6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）

1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-

7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）

1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性

3           具有强酸性                                                4   三者都是

8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）

1           HI

3           HClO

9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）

1           HI

（2）HClO

3           HClO

10. 下列各组物质       其水解程度按顺序增加排列的是（）

1           KClO3,KClO2,KClO        

（2）KClO,KbrO,KIO

3           KCl,KClO,NH4ClO         （4）三者都是

11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）

1           Cl2+H2O=HCl+HClO  

（2）2NaCl+F2=2NaF+Cl2

3           4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4           2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

 12. 制备F2实际所采用的方法是（）

1        电解HF         2  电解CaF2          3   电解KHF2                    4   电解NH4F

13. 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）

1        KMnO4与浓盐酸共热                2   MnO2与稀盐酸反应

3      MnO2与浓盐酸共热                 4   KMnO4与稀盐酸反应

14. 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气  欲通过二个洗气瓶净化  下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）

1        NaOH   浓H2SO4                                              2  CaCl2        浓H2SO4

3        H2O   浓H2SO4                                                    4   浓H2SO4       H2O

15.    下列各试剂混合后能产生氯气的是（）

1        NaCl与浓H2SO4                                             2   NaCl和MnO2

3        NaCl与浓HNO3                                            4   KMnO4与浓HCl

16.    实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）

1        红磷与Br2混合后滴加H2O;    2   KBr固体与浓H2SO4作用

3        红磷与H2O混合后滴加Br2;   4   Br2在水中歧化反应

17.    欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）

1      H2SO4                                  2  HAc            3   HNO3                      4  H3PO4

18.    氢氟酸最好储存在（）

1        塑料瓶中                                          2  无色玻璃瓶中

3        金属容器中                                      4  棕色玻璃瓶中

19. 卤素单质中  与水不发生水解反应的是

1        F2                                       2  Cl2                                3   Br2                             4   I2

20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）

1        HClO              2  HIO             3   HIO3                      4  HBrO

21. 下列含氧酸中  酸性最强的是（）

1        HClO3                          2   HClO            3   HIO3                     4   HIO

22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）

1        溴可由氯作氧化剂制得                     2  卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

3        I2是最强的还原剂                             4   F2是最强的氧化剂

23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

1        HClO4>H2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO6

3        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO3

24.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）

1        HFHCl>HBr>HI

3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

三    填空题

1.   F  Cl  Br三元素中电子亲合能最大的是      单质的解离能最小的是         

2.     键能F2        Cl2     活泼性F2        Cl2

3.     卤素单质的颜色为F2      Cl2      ,Br2    ,I2      

4.   下列物质的颜色为 I2         I2溶于CCl4中       I2溶于乙醇中          少量I2溶于KI溶液中    

A      紫色       B. 紫黑色          C. 红棕色       D. 黄色

5.   I2溶于KI溶液中的颜邓可能为        或       原因是       

6. 将Cl2（g）通入热的Ca（OH）2溶液中    反应产物是       低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是       常温I2与NaOH溶液反应的产物是    

7.     用NaCl固体和浓硫酸制HCl时    是充分考虑了HCl的   性   性和    性

8.     反应KXs     +H2SO4（浓）====KHSO4+HX      卤化物KX是指      和      

9.     导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是     小而   特别大

10.   比较下列各对物质的热稳定性

1      ClO2    I2O5    2    HClO2      HClO4

3      IF7       BrF7    4    NaICl4     CsICl4  5    IBr2-    I2Br-

11.    不存在FCl3的原因是           

12.   HOX的酸性按卤素原子半径的增大而   

13.   含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而        

14.   氧化性HClO3    HClO酸性HClO3    HClO

15   Cl2O是    的酸酐   I2O5是       的酸酐

16.   HClO4的酸酐是     它具有强    性 受热易发生       

17      高碘酸是  元酸，其酸根离子的空间构型为              其中碘原子的杂化方式为            高碘酸具有强    性

四  完成并配平下列反应方程式

1.     向KBr固体加浓硫酸

2.   I2与过量双氧水反应

3.     硫代硫酸钠溶液加入氯水中

4.     溴水中通入少量H2S

5.     向Na2S2溶液中滴加盐酸

6.     向HI溶液中通入O3

7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中

8. 氯酸钾受热分解

9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应

10. 氯气通入碳酸钠热溶液中

11. 浓硫酸与溴化钾反应

12. 浓硫酸与碘化钾反应

13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水

14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液

15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜

16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中

五 简答题

1. 氟的电子亲合能比氯小 但F2却比Cl2活泼  请解释原因。

2. 讨论Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用的产物及条件。

3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。

4. 四支试管分别盛有HCl,HBr,HI,H2SO4溶液   如何鉴别。

5. 试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。

6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。

7. 为什么NH4F一般盛在塑料瓶中。

8. 将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B，将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成，将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙                     最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。

      请给出A、B、C、D、E、F的化学式

无机化学习题库参考答案:

一是非题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

×

×

√

×

×

×

×

√

×

×

题号

11

12

13

14

15

答案

√

√

×

√

×

二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

1

4

3

4

3

2

3

4

2

1

题号

11

12

13

14

15

16

答案

2

4

4

1

2

1

三   填空题

1.   Cl,F2

2.   <,>

3.    浅黄   黄绿   棕红   紫黑

4.   B A   C D

5.    黄   红   棕   I2的浓度不同

6.   Ca（ClO3）2   CaCl2,   NaBr   NaBrO3   CO2,NaIO3   NaI

7.    弱还原   易溶于水   易挥发

8  KCl,KF

9  F原子半径  H－F键的解离能。

10.    1   <    2   <    3   >,    4  <    5

11.    1   中心原子无价层d轨道 不能形成sp3d杂化   2  F的民负性远比Cl大且半径特别小。

12.  减小

13.  增大

14.   <,>

15.   HClO,HIO3

16.   Cl2O7 氧化   爆炸分解

17.  五   中强   正八面体   sp3d2       氧化

四   完成并配平下列反应方程式

1.   2NaBr+3H2SO4（浓）===2NaHSO4+SO2   +Br2+2H2O

2.   5H2O2+I2===2HIO3+4H2O

        2HIO3+5H2O2=====I2+5O2       +6H2O

可见I2为H2O2分解反应的催化剂

3.   S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+

4.   4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4

5.   Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S

6.   O3+2HI====O2+I2+H2O

               3O3+HI====3O2+HIO3

7.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O

       12.4KClO3====3KClO4+KCl

8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2              +Cl-+H2O

9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2

102KBr+3H2SO4（浓）===2KHSO4+Br2+SO2              +2H2O

11.8KI+9H2SO4        浓   ====8KHSO4+4I2+H2S     +4H2O

12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2

             I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl

13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O

14.2CuO+4HI====2CuI  +I2+2H2O

15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O

五   简答题

1.   氟的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大  生成氟离子时，放出的能量较少，F2比 Cl2活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使 F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中     F-的水合热比比Cl-大更多

室温

2              Cl2+2OH=====   ClO-+Cl-

3Cl2+6OH-=====ClO3-+5Cl-+3H2O

低温

Br2+2OH-=====BrO-+Br-+H2O

室温

               3Br2+6OH=====5Br-+BrO3-+3H2O

室温

               I2+6OH-=====5I-+IO3-+3H2O

电解

3.   2KCl+2H2O=====Cl2                    +2KOH+H2

电极不用隔膜   加热后   Cl2歧化

               3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2O

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2

4. 向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4,CCl4层变黄或橙色的是HBr，CCl4层变紫的是HI，CCl4层不变色，但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl，无明显变化的是H2SO4                                              本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别

5.Fe与盐酸作用的产物为FeCl2而不是FeCl3

Fe+2HCl====FeCl2+H2

因为E   H+/H2         >E （Fe2+/Fe）

E （Fe3+/Fe2+）>E    H+/H2

Fe与Cl2（g）作用生成FeCl3

       2Fe+3Cl2=====2FeCl3

因为E   Cl2/Cl-         >E （Fe3+/Fe2+）

6.    漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2      在空气中易吸收CO2生成HClOCa（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO

HClO不稳定  易分解放出O2

2HClO=====HCl+O2

此外   生成HCl与Ca（ClO）2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分

HCl+HClO====H2O+Cl2

漂白粉中往往含有CaCl2杂质  吸收CO2的Ca（ClO）2也与CaCl2作用

Ca（ClO）2+2CO2+CaCl2===2CaCO3+2Cl2

7.   NH4F水解生成NH3和HFNH4F+H2O====NH3·H2O+HF

HF和SiO2反应  使玻璃容器被腐蚀

SiO2+4HF====SiF4        +2H2O

因而NH4F只能储存在塑料瓶中

8.    A.NaCl,     B.HCl,        C.Cl2,   D.NaBr,   E.Br2,  F.NaBr和NaBrO3