北京市房山区学年度高三模拟考试化学试题及答案.docx

1、北京市房山区学年度高三模拟考试化学试题及答案房山区2019-2020学年度第二学期模拟检测试卷高三化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56第一卷 选择题 (共42分)1抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是A耳带聚四氢呋喃B外层防菌过滤层聚酯纤维C防水透气膜聚丙烯D鼻梁条镀锌细钢丝2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2。下

2、列说法不正确的是ANa2O2的电子式： BNa+的结构示意图：C氧元素的一种核素18O的中子数为12 DH2O 的比例模型：3下列说法正确的是A纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B油脂的皂化反应属于加成反应C聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D蛋白质遇金属离子会变性4下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：KOH NaOH B酸性：H2SO4 HClOC稳定性：HBr HI D金属性：Mg Al5工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NAB18 g H2O中含有共价键的总

3、数为NAC上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NAD标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列说法正确的是 A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程 D催化剂a、b既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 7下列化学用语对事实的表述正确的是ANaHCO3电离：NaHCO3= Na+ H+ + CO32BNa2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：C

4、aSO4(s)+ CO32 CaCO3(s) + SO42 D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2OHH = BaSO4H2O8下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去BAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去DNO遇空气变为红棕色9.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： 下列说法正确的是 AM属于芳香烃 BN与乙醇互为同系物 C合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D聚氨酯在一定条件下可发生水解反应10.下列实验方案中，能达到相应实

5、验目的的是选项ABCD实验方案目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移证明氯化银溶解度大于硫化银实验室制备并收集乙酸乙酯实验室制备氨气11锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A电池放电时，X电极发生还原反应B电池充电时，Y电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能12苯甲醛在浓NaOH溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/178.1249.2205.4熔点/-26121.7

6、-15.3溶解性 (常温)微溶于水，易溶于有机溶剂下列说法不正确的是A苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇C反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸D制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯13常温下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点pH约为3，可以判断HA是弱酸Bb点溶液：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)Cc点溶液：c(K) = c(A)D水的电离程度：c点d点14.为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10m

7、L5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管滴加试剂2滴1mol/L NaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快下列说法不正确的是A. 根据实验的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B. 根据实验的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C. 对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用D. 综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明

8、显。15.（12分）有机物H（ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1）A含有的官能团是 ；（2）B的结构简式为 ；（3）将BC的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：（4）由C和D生成E的化学方程式为 ；（5）下列说法正确的是 ；物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；b物质F可与FeCl3溶液发生显色反应； cGH的反应为加成反应；（6）E和F反应生成G的化学方程式为 。16.（12分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭

9、黑回收利用，反应原理如图所示。碳在元素周期表中的位置是 。整个过程中FeO的作用是 。写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式 。（2）我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56

10、.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。17.（11分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：据图像

11、可知平衡常数K（300）_K（400），（填“”或“”、“（1分）；图像表明，进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K值越小。（2分）21%（2分）（2）CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) 或CuCl(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) （2分）（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分） 11.2（2分）18. （12分）（1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1分 ） （2） CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O（2分）（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu

12、2+2NO+4H2O（生成NO2也给分） （2分）（4）SO42- 或(NH4)2SO4（1分） （2分）加水稀释 （2分）（5）过滤（1分）（6）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化 （1分） 19. （11分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+ （1分）；盐酸抑制氯化铁水解（1分） （2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少（2分）（3） 足量盐酸和BaCl2溶液 （2分） 蓝色沉淀（1分） （4）2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+（2分）（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，有浅绿色的Fe2+生成（1分）