北京市房山区学年度高三模拟考试化学试题及答案.docx
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北京市房山区学年度高三模拟考试化学试题及答案
房山区2019-2020学年度第二学期模拟检测试卷
高三化学
本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：
H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Fe-56
第一卷选择题（共42分）
1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A
耳带——聚四氢呋喃
B
外层防菌过滤层——聚酯纤维
C
防水透气膜——聚丙烯
D
鼻梁条——镀锌细钢丝
2.过氧化钠常用作供氧剂：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为12D．H2O的比例模型：
3．下列说法正确的是
A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质遇金属离子会变性
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：
KOH＞NaOHB．酸性：
H2SO4＞HClO
C．稳定性：
HBr＞HID．金属性：
Mg＞Al
5．工业制备硝酸的反应之一为：
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．18gH2O中含有共价键的总数为NA
C．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
6.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
D．催化剂a、b既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率
7．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．NaHCO3电离：
NaHCO3===Na++H++CO32−
B．Na2O2与CO2反应提供O2：
Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
===BaSO4↓＋H2O
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B．AgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去
D．NO遇空气变为红棕色
9.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法正确的是
A．M属于芳香烃
B．N与乙醇互为同系物
C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验方案
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
证明氯化银溶解度大于硫化银
实验室制备并收集乙酸乙酯
实验室制备氨气
11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池放电时，X电极发生还原反应
B．电池充电时，Y电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
12．苯甲醛在浓NaOH溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。
有关物质的物理性质如下：
苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性（常温）
微溶于水，易溶于有机溶剂
下列说法不正确的是
A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸
D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯
13．常温下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．b点溶液：
c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c点溶液：
c（K＋）=c（A－）
D．水的电离程度：
c点＞d点
14.为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/L
CuSO4
2滴1mol/LCuSO4
和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列说法不正确的是
A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B.根据实验
的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C.对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
15.（12分）有机物H（）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团是；
（2）B的结构简式为；
（3）将B→C的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：
（4）由C和D生成E的化学方程式为 ；
（5）下列说法正确的是；
ａ．物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；
b．物质F可与FeCl3溶液发生显色反应；
c．G→H的反应为加成反应；
（6）E和F反应生成G的化学方程式为 。
16.（12分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，
反应原理如图所示。
碳在元素周期表中的位置是。
整个过程中FeO的作用是。
写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。
（2）我国科学家用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
CO2转化率
（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；
加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____。
（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：
。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
17.（11分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）迪肯发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
下图为密闭容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
据图像可知平衡常数K（300℃）_____K（400℃），（填“>”或“<”）。
判断理由是：
；
若进料浓度比c（HCl）∶c（O2）等于1∶1，400℃时，O2的转化率是。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl（s）+
O2（g）=CuO（s）+
Cl2（g）ΔH1=-20kJ·mol-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH2=-121kJ·mol-1
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
阴极区发生的反应有Fe3++e-=Fe2+和_________________（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。
18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl－）较大的体系[CuCl（s）+Cl－
CuCl2－]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______________；
（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____________________；
（3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式_____________________；
（4）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①反应的氧化产物是；
②比较c（Cu+）相对大小：
A点C点（填“>”、“<”或“=”）；
③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是；
（5）步骤4进行的实验操作是________；
（6）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。
19.（11分）
某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究
编号
实验试剂及用量
开始混合时现象
30min时
3天后
I
取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL
滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴
溶液立即变为红褐色，比II中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄绿色
II
取1.0mol/LFeCl3溶液2mL
滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用：
。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验I中红褐色比II中略浅的原因是。
（3）乙同学认为实验II可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验
和生成物检验。
编号
实验操作及现象
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe2+。
（4）实验
发生反应的方程式是。
（5）实验小组查阅资料：
溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释实验I、II现象背后的原因可能是：
。
房山区2019——2020学年第二学期化学模拟测试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
B
C
D
C
15.（12分）
（1）醛基或-CHO（1分）
（2）CH3CH=CHCHO（2分）
（3）
（3分）
（4）（2分）
（5）ac（2分）
（6）（2分）
催化剂
16.（12分）
（1）①第二周期，
A族（2分）②催化剂（1分）
CO2=====C+O2（2分）
（2）①K（1分）
②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响（2分）
（3）①CO2+HCO3−+2e−
HCOO−+
或2CO2+H2O+2e−
HCOO−+HCO3−（2分）
②阳极产生O2，pH减小，
浓度降低；K+部分迁移至阴极区（2分）
17.（11分）
（1）①>（1分）；图像表明，进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K值越小。
（2分）
②21%（2分）
（2）CuCl2（s）=CuCl（s）+
Cl2（g）或CuCl（s）+
Cl2（g）=CuCl2（s）（2分）
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）11.2（2分）
18.（12分）
（1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1分）
（2）CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成NO2也给分）（2分）
（4）①SO42-或（NH4）2SO4（1分）
②>（2分）
加水稀释（2分）
（5）过滤（1分）
（6）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化（1分）
19.（11分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+（1分）；盐酸抑制氯化铁水解（1分）
（2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe（OH）3少（2分）
（3）①足量盐酸和BaCl2溶液（2分）
②蓝色沉淀（1分）
（4）2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+（2分）
（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，有浅绿色的Fe2+生成（1分）
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