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1、全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.

2、62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr1为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素

3、、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A、生物质油是一种有机化合物B、这一类能源属于可再生能源C、利用生物质能就是间接利用太阳能D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势E0，因为Cu(a)的AS0，H0 BS0，H0 CS0，H0 DS0，H03.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

4、相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2（标准状况下）B、b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OH C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/

5、L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 5.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A利用Ksp数据可判断BaCO3与NaCO3溶液能否反应 B利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.A

6、s2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C该反应的氧化产物之一为S D反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol8关于下列各装置的叙述中，错误的是A装置中，d为阳极、c为阴极 B装置可用于收集H2、CO2 C装置中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9可逆反

7、应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 A B C D10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2CFe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+2HSO3+2OHBaSO3+2H2O+SO3211.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是A B

8、 C D12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2 c(CO32) B常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+ c(H+)c(A) +c(Cl)DpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电里的c(H+)相等13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2C

9、NaNa2O2NaClNaOHDAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO214.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。该分子的立体中心数目为A0 B1 C2 D3 15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB探究蔗糖水解产物具有还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氧化铜并加热C探究接触面积对化学反应速率的影响等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积。等浓度的稀盐酸中D证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去16.Mg(ClO3)2在

10、农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 B300K时，MgCl2的溶解度约为55g C300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g D该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)217.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小 C室

11、温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是AB C D 19. ClO3离子中OClO的键角为A19028 B小于19028 C120 D小于120，大于19028 20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）A有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸镁 CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能确定SO42是否存在于溶液X中21.乙

12、二胺（ ）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是() () () ()A()和() B()和() C()和() D()和()22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。下列叙述不正确的是AM的分子式为C18H20O2 BM与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应 C1molM最多能与7molH2发生加成反应 D1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr223.对反应AsBr3+BrOTeF3+As(OTeF5)5AsBr4As(OTeF5)6，下面正确的叙述是A该反应不是氧化还原反应 B该反应是氧化还原反应 C所有化合物中溴的氧化数都是1 D所有化合物中钾的氧化

13、数都是+524.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A BHOCH2CH2OH C D 25.甲基胺与过量的氧气反应，生成 、水和二氧化碳。与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为A2.25 B2.5 C3.00 D4.526.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之

14、和。因为_27.（6分）NO、NO、NO中，键能由大到小的次序是_, NO的键级为_级；含有单电子轨道的是_，键长最长的是_。配合物Pt3(C2H4)中，Pt原子周围有_电子；Cr2(CO)4(C5H5)2中，Cr与Cr之间为三键，则每个Cr原子周围有_电子。28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成I42+Sb3F14SbF6。其方程式为_。在Sb3F14中Sb的平均氧化数为_，Sb的实际氧化数为_和_。Sb3F14可以看作由2个离子团（A）_与1个离子团（B）_ (A)和(B)用化学式表示连接而成。试画出Sb3F14的结构式，并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。2

15、9.（6分）（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？说明原因。（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A的二种结构式。30.（6分）用系统命名法命名下列化合物（1） （2）_ _（3） （4）_ _（5） （6） _ _31.（15分）完成下列反应方程式（1）（2）（3）（4）（5） （6） 32.（6分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：33.（11分）在制备(S)-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜（SOCl2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物(S)-2-氯丁烷，同时还分离得

16、到了非常少量的另一种化合物，MS分析确定其分子式为C4H9Cl，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结果为：H=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4(6H，二重峰）。（1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；（2）试推测该少量副产物的结构；（3）写出生成该少量副产物的反应方程式。 34（10分）固体一元酸HA在25时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。（1）计算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；（2）计算HA的Ka；（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消

17、耗0.500mol/LHCl溶液的体积。35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A、B、C，原子序数依次增大，其部分性质如下：A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；已知B最高阶氧化态的含氧酸根为 ，则已知A最高阶氧化态的含氧酸根为 ，则（1）写出A、B、C的元素符号； （2）写出中两个离子方程式；（3）画出 的空间构型； （4）A2n+是顺磁性还是抗磁性的？（5）指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。36.（16分）C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。C60固体中，有一种属ccp堆积。其晶体参数为a=1417pm，两

18、个最邻近分子之间的距离为296pm。C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。请回答下面问题：（1）试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径（用pm表示，视C60分子为球体）（2）有一种KnC60化合物，属体心立方晶系，以“”表示 ，以 “”表示K+离子，试画出KnC60化合物的晶胞。试写出晶胞中K+离子的分数坐标。试指出K+离子与C60离子的配位数。（3）C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视C60分子中的CC键的键长都相等，dCC为140pm，是从数学上计算C60分子的半径。2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准题号12345678910111213答案AAACABCDBCADADAAAB题号141516171819202122232425答案BACBCBBCCBBBCA