全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题.docx
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全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题
2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池:
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的
A.ΔS>0,ΔH=0B.ΔS>0,ΔH<=0C.ΔS><0,ΔH=0D.ΔS<0,ΔH<0
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12L
H2(标准状况下)
B、b电极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:
Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:
CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中
正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应焓变为ΔH=+(a-b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是
A.利用Ksp数据可判断BaCO3与NaCO3溶液能否反应
B.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C.利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H-++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.生成1molH3AsO4时,转移电子个数为10NA
B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol
8.关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收
氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气
9.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A.B.C.D.
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑
B.NaHS溶液的水解方程式:
HS﹣+H2OH3O++S2﹣
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液:
Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3+2H2O+SO32-
11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
ABCD
12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电里的c(H+)相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
Na
Na2O2
NaCl
NaOH
D
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
14.华法林(Warfarin,右图)是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A.0B.1
C.2D.3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氧化铜并加热
C
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积。
等浓度的稀盐酸中
D
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去
16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+NaCl。
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
下列叙述正常的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
19.ClO3-离子中O-Cl-O的键角为
A.190°28′B.小于190°28′C.120°D.小于120°,大于190°28′
20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是()
A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32-
B.沉淀甲不可能是硅酸镁
C.Al3+一定存在于溶液X中
D.不可能确定SO42-是否存在于溶液X中
21.乙二胺()是双齿配体,X和Y是单齿配体,下面配合物属对映体的是
(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)
A.(Ⅰ)和(Ⅱ)B.(Ⅱ)和(Ⅲ)C.(Ⅰ)和(Ⅲ)D.(Ⅱ)和(Ⅳ)
22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
23.对反应AsBr3+BrOTeF3+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的叙述是
A.该反应不是氧化还原反应B.该反应是氧化还原反应
C.所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D.所有化合物中钾的氧化数都是+5
24.为防治“白色污染”,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
的化合物已成功实现了这种处理,其运用的原理是酯交换反应
(即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应)。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A.B.HO—CH2CH2—OH
C.D.
25.甲基胺与过量的氧气反应,生成、水和二氧化碳。
与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A.2.25B.2.5C.3.00D.4.5
26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体,若需求
=
,则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________(填等于、大于或小于)生成物的计量系数数之和。
因为___________________________
27.(6分)NO-、NO、NO+中,键能由大到小的次序是______________________________,NO+的键级为___级;含有单电子轨道的是_______,键长最长的是_______________。
配合物[Pt3(C2H4)]-中,Pt原子周围有________电子;Cr2(CO)4(C5H5)2中,Cr与Cr之间为三键,则每个Cr原子周围有______________电子。
28.(9分)在低温下液态SO2溶剂中,碘单质与五氯化锑反应,生成[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。
其方程式为______________________________。
在[Sb3F14]-中Sb的平均氧化数为______,Sb的实际氧化数为______和_______。
[Sb3F14]-可以看作由2个离子团(A)_________与1个离子团(B)_________[(A)和(B)用化学式表示]连接而成。
试画出[Sb3F14]-的结构式,并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。
29.(6分)
(1)画出配合物PtCl2A(A为1,2-二氨基环丁烯二酮)的结构式,指明所有原子是否共面?
说明原因。
(2)若A中环丁烯中双键被加氢,画出PtCl2A′的二种结构式。
30.(6分)用系统命名法命名下列化合物
(1)
(2)
______________________________________________________________
(3)(4)
______________________________________________________________
(5)(6)
______________________________________
31.(15分)完成下列反应方程式
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
32.(6分)以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备:
33.(11分)在制备(S)-2-氯丁烷时,首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应,酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜(SOCl2)处理后,利用制备色谱分离得到反应产物(S)-2-氯丁烷,同时还分离得到了非常少量的另一种化合物,MS分析确定其分子式为C4H9Cl,旋光分析表明该化合物不具有光学活性,其1H-NMR谱图分析结果为:
δH=1.0(6H,二重峰)、1.9(1H,多峰)、3.4(6H,二重峰)。
(1)根据题意给出环氧丙烷的立体结构;
(2)试推测该少量副产物的结构;
(3)写出生成该少量副产物的反应方程式。
34.(10分)固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90,浓度为0.0257mol/L。
(1)计算HA的分子溶解度(即固有溶解度);
(2)计算HA的Ka;
(3)50.0mL0.100mol/L的NaA溶液,用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时,溶液pH=4.65,求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。
35.(12分)周期表中相邻的三种金属元素A、B、C,原子序数依次增大,其部分性质如下:
①A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色,在碱性介质中稳定存在,且均为单核;
②已知B最高阶氧化态的含氧酸根为,则
③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为,则
(1)写出A、B、C的元素符号;
(2)写出②中两个离子方程式;
(3)画出的空间构型;(4)A2n+是顺磁性还是抗磁性的?
(5)指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。
36.(16分)C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。
C60固体中,有一种属ccp堆积。
其晶体参数为a=1417pm,两个最邻近分子之间的距离为296pm。
C60固体暴露到碱金属蒸气中,形成通式为MnC60的一系列化合物。
请回答下面问题:
(1)试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径(用pm表示,视C60分子为球体)
(2)有一种KnC60化合物,属体心立方晶系,①以“○”表示,以“×”表示K+离子,试画出KnC60化合物的晶胞。
②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。
③试指出K+离子与C60离子的配位数。
(3)C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。
二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开,视C60分子中的C—C键的键长都相等,dC—C为140pm,是从数学上计算C60分子的半径。
2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
参考答案与评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
AC
A
B
CD
BC
A
D
AD
A
A
AB
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
AC
B
C
B
B
C
C
B
B
BC
A