届高考化学第一轮课时演练习题13.docx

1、届高考化学第一轮课时演练习题13随堂演练1下列叙述正确的是()A硅化学性质不活泼，自然界中能以游离态存在B硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同D金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应解析：由于硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，A选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D选项错误。答案：B2将二氧化碳通入Ca(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是()解析：CO2通入Ca(OH)2溶液，发生反应为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，Ca

2、CO3CO2H2O=Ca(HCO3)2；CO2在Ca(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选D。答案：D3常温下，下列不发生反应的一组物质是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC D解析：硅与盐酸、SiO2与浓硝酸不反应，SiO2与Na2CO3在高温下反应，常温下不反应。答案：D4标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析：n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200

3、 L1.00 molL10.200 mol即12，反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则解得，所以。答案：B5(2014年威海模拟)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C的化学式为_；X的化学式为_。(2)写出下列方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_。解析：由I可作光导纤维知，I为SiO2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸，H为硅酸钠；由E

4、G是加入了硝酸银溶液和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E中含有氯离子；则化合物C中含硅、氧两种元素，故A为硅，B为氯气，C为SiCl4，D为Si(NH2)4，X为Si3N4。答案：(1)SiCl4Si3N4(2)SiCl44NH3=Si(NH2)44HClSiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO课时作业一、选择题1硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：粗硅制单晶硅涉及两个反应：Si2Cl2SiCl4，SiC

5、l42H2Si4HCl，两个反应都是氧化还原反应，B错；石英玻璃主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，C错；硅不与盐酸反应，D错。答案：A2为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D解析：先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。答案：B3下列有关说法正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO2

6、4Al3Si2Al2O3解析：N2不是温室气体；14C与12C互为同位素，SiO2与氢氟酸反应。答案：D4(2013年高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为

7、共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。答案：A5绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为()A1 B2C3 D4解析：BenAl2Si6O18写作氧化物形式为nBeOAl2O36SiO2，则由氧原子个数知：n36218，n3。答案：C6(双选)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去C

8、a(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：因酸性HCl大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应。B项CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失。C项CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色。D项，首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O。答案：AB7某氧化物X难溶

9、于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是()ASiO2 BAl2O3CMgO DP2O5解析：SiO2难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物硅酸钠，将少量硅酸钠溶液滴入盐酸中能生成白色的胶状沉淀硅酸，A项正确；Al2O3与烧碱反应，生成偏铝酸钠，将少量偏铝酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的氯化铝，B项错误；MgO与烧碱不反应，C项错误；P2O5与烧碱反应，生成磷酸钠，将少量磷酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的磷酸，D项错误。答案：A8金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO23CSiC2CO，下列有关制

10、造金刚砂的说法中正确的是()A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为12解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为4、4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂；碳元素从0价转变成4价(SiC)和2价(CO)，CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为21；根据化学方程式，电子转移数目为4e。答案：D9(能力题)现有一种粗铝含Fe、Si两种杂质。取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中的铁

11、和硅的关系是()A物质的量之比为11B物质的量之比为21C质量之比为41D质量之比为21解析： H2， H2，因为等量的Al与足量盐酸或足量NaOH溶液产生的H2量相等，由题意，Fe与盐酸反应和Si与NaOH溶液反应放出的H2的量相等。根据电子守恒可知1 mol Si产生2 mol H2，而1 mol Fe产生1 mol H2，则可得Fe与Si二者的物质的量之比为21。答案：B二、非选择题10(2014年济南模拟)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据

12、F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置_与_之间连接下列装置中的_(填序号)。解析：该实验的原理：先制取纯净、干燥的CO2，再用C将CO2还原为CO，利用CO被还原且澄清石灰水变浑浊来检验CO的还原性。(1)装置B用来除去HCl，最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。(2)装置D中发生反应的化学方程式是CO2C2CO。(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，故不能证明CO具有还原性，所以必须用装置C除去气体中的水蒸气。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象确定CO具有还原性，应在上图中装置D与E之间连接装置，以除去其中的CO2。答案：(1)饱和Na

13、HCO3溶液(2)CO2C2CO(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性(4)DE11(2014年宁波检测)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。AAl

14、是还原剂B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA个电子，得到42 g SiDAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同用白沙子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_。无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为_。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化

15、学方程式：_。(5)单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化(生成一氧化硅)技术前景广阔。以上信息说明一氧化硅具有_性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的_极。解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si和KF。(2)在反应4Al3K2S12eiF63Si2KAlF42K2AlF5中，Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物；每转移12 mol电子，生成3 mol Si，所以转移6NA个电子，得到42 gSi；在KAlF4和K2AlF5中Al均为3价。Mg在高温下置换出SiO2中的硅。(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO

16、2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热反应的化学方程式为：SiCa(OH)22NaOHCaONa2SiO32H2。(5)利用SiO的绝缘性使元件之间不发生短路或击穿；由Si到SiO的过程是氧化反应，电解时Si应作阳极。答案：(1)4KSiF4=Si4KF(2)A、C2MgSiO2Si2MgO晶体结构对称的单质比无定形单质稳定(3)CaO2FeOSi2FeCaSiO3(4)Si2NaOHCa(OH)2Na2SiO3CaO2H2(5)电绝缘阳12(能力题)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的C

17、O2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.0025 mol，此时

18、发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.0025 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO)0.1 mol/L0.015 L0.0015 mol，则原溶液中只有0.0015 mol CO，含有OH的物质的量为0.0060.0015 mol0.0045 mol，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若小于11，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若大于11，则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L