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1、湛江二模化学试题docx湛江二模化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Al:27 Cu:64 Mn:5578.A.分子式为CH40和C2H6O的物质一定互为同系物B.丙烯的比例模型为：II 00 II C. lmol 物质：HOOC0CCH3 最多能与 3mol NaOH 反应H.?D. CH3CN 的电子式为：H:C?N? ,.:C?H9.下列有关说法正确的是A.分离Fe2O3、AI2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C.配制氯化铁溶液，是将FeCI3溶于蒸馅水，再加入一定量的铁粉D.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶1

2、0.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X 和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和X同主 族。Z的一种单质能在空气中自燃。对于这四种元素下列判断正确的是A.单质的沸点:Z>X>YB.单质的氧化性：W<Z<Y<XC.气态氢化物的稳定性：W>X>Y>ZD.W单质可以将X从其盐溶液中置换出来11.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法不正确的是A.放电时，电子通过固体电解质向Cu极

3、移动B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH D.整个反 应过程中，铜相当于催化剂436A所示：2LiAlH4=2LiH + 2Al + 3H2 f ,LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 +4H2 t。下列说法正确的是A.若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH + H2O=LiOH + H2 fC.生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4： 3D. LiAlH4是 共价化合物，LiH是离子化合物 26.（共15分）苯甲酸应用广泛。实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，

4、反应原理：3+6KMnO4 2+3KOH+3H2O主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90C时，反应一段 时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为 ，操作II为 。（2） 如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是A.图2是抽滤，容器B可以省略B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.图2中仪器A是布氏漏斗（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分

5、液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5） 证明白色固体B是纯净物 。（6） 证明苯甲酸是弱酸27.（14分）工业上通过电解MnS04和ZnS04制取Zn和MnO2,原 料为软镒矿和闪锌矿，软镒矿中含MnO2约a%, SiO2约20%, AI2O3约 4%,其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%, FeS、CuS、SiO2共约7%,其 余为水分。I.（1）为了测量软车孟矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软车孟矿溶于 足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加 水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂， 用0.1000mol?L

6、-l的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml,则软车孟 矿中 MnO2 含量 。（已知：2KI + 2H2SO4+MnO2 = l2 + 2H2O +MnSO4+ K2SO4； 12+2S2O32=2I+S4O62） II .研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下 图所示。请回答下列问题：(2)反应 I 的滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuS04和MnS04的化学方程MnO2+CuS+=+CuS04+ MnS04。(3)反应II加入适量锌的作用是；如 果锌过量，还会进一步发生反应的离

7、子方程式为。(4)右图是Na2SO4和Na2SO4 10H2O的溶解度曲线(g/100g水)，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶一用乙醇洗涤一干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和Mn02的总反应是： 。(6)本工艺可以循环利用的物质除Mn02、MnCO3、ZnCO3以夕卜，还有 (写化学式)。28.(14分)：雾霾天气对环境影响很大。其中S02是造成空气污染的 主要原因，利用钠碱循环法可除去S02。(1)的过程中，pH随n(SO2由表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释其原。在NaH

8、SO3溶液中离子浓度关系不正确的是(填序号)。A.c(Na+)=2c(SO32一)+c(HS03一)B.c(Na+) c(HS03) c(H+) c(SO32) c(OH)C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)2? D. c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 )+c(HS03)+c(OH)计算室温下HSO3H+SO32的电离平衡常数K= (保留2位有效数字)。NaHS03溶液在不同的温度下均可被过量的KI03氧化，当NaHS03 完全消耗即有12析出，将浓度均为0.02 mol L-1的NaHS03溶液(含少 量淀粉)lO.OmL和KI03 (过量)酸性溶液40.0mL

9、混合，记录溶液变蓝时 间，实验结果如下图。由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 。40C之后，淀粉“适宜”或“不适宜”)，原因是：。b点和c点对应的反应速率的大小关系是v (b) v (c)(填“ ”、 ”或“=”)。36.【化学选考2：化学与技术】(15分)某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的 制备组成产业链。其主要工艺如下：(1)写出电解饱和食盐水反应的离子方程式 。(2)写出钛铁矿在高温下与焦电子的物质的量为 mob (3)利用四氯化钛制备TiO2xH2O,需加入大量的水并加热的目的是(4)已知：Mg(s) +CI2(g) = MgCI2(s)； A H =

10、 641 kJ , mollTi(s) + 2CI2(g)=TiCl4(s)； A H =-770 kJ moll则 2Mg(s)+TiCI4(g) = 2MgCI2(s)+Ti(s)； AH = ,反应2Mg+TiCl42MgCI2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是 。(5)假设联合生产中各原料利用率为100%,则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2 Lo 37.化学选修2：物质结构与性质】(15分)(1)基态乙原子，最外层有 个未成对电子，电子云形状有种。(2) 丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，试解释原因(3)由甲乙丙、甲丙戊组成的两种

11、离子的钠盐可以反应，离子方程式是 。(4)乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是 。(5)单质铜晶体的堆积方式如图所示，该晶胞是 型(填Al、A2、A3)。设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为晶体的密度为 g - cm-3 （要求写表达式，可以不简化）。38. （15分）化学选修5一有机化学基础二茉叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成, 合成路线如下：已知：炷A的相对分子质量为42,无环状结构。回答下列问题：（1） B的名称为；E中含氧官能团是（填名称）。（2） 的反应类型是。（3） A加聚产物的结构简式是（4） G的芳香同分异构体中能发生银

12、镜反应和水解反应的有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为 。（5） 参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二茉叉丙酮合成（无机物任选）。化学答案7 B 8 D 9 D 10 C 11A 12 A 13 B26.（15 分）（13 （1分） 蒸馅（1分）（2） 除去未反应的高车孟酸钾（2分）（3） ABD （3分，错选不得分）（4） NaOH溶液（2分） 硫酸（盐酸）酸化（2分）（5）测量白色固体B的熔点为122.4度（或其它答案）（2分）（6）取一定浓度的苯甲酸或其可溶的盐溶液，测pHo （或其它答案）（2分）27.（14 分）（1） 60% （2 分）（2） 2H2SO4； Si

13、 ； 2H2O （2分，物质化学式全对配平错得1分）（3） 将溶液中的硫酸铜转化为铜除去（2分）；Zn + Fe2+=Fe+Zn2+或 Zn+Mn2+=Mn+Zn2+ （2 分，任写一个得 2 分，两个都写也是2分，写两个但有一个错误得2分）（4） 趁热过滤（1分，无“趁热”得0分）；防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4 10H2O 晶体（各 1 分）（5） MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO= 2+2H2SO4 （2 分，化学式全对给1分，配平、条件共1分，化学式错得。分）（6） Zn （1分，其它写法不得分）28.（14 分）.酸（1分）；在N

14、aHSO3溶液中HSO3一存在 HSO3H+ + SO32和 HSO3+H20H2SO3+OH一两种平衡，HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。（2分）A （2 分） 6.3X108 （2 分） 40C之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40C之后，温 度越高，溶液变蓝所需时间越长（2分）。不适宜（1分），温度高于40C 时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）（2分）。AlNa （1分）；Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异 常增大（2分）。一+ （3） HCO-o 3 + HSO3 = H2O + CO2 t +S03 ； HCO3 + H = H2O+ C02 t （各2分）？通电一通电一2?（4） sp2； sp3 （各 1 分）。（5） Al （1 分）；12 （1 分）；（64X4） / （NA?a3） （2 分）