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湛江二模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
120:
16Al:
27Cu:
64Mn:
55
7
8.A.分子式为CH40和C2H6O的物质一定互为同系物
B.丙烯的比例模型为：
II00IIC.lmol物质：
HOOC—0CCH3最多能与3molNaOH反应
H..?
?
D.CH3CN的电子式为：
H:
C?
?
N?
?
.:
C?
?
H
9.下列有关说法正确的是
A.分离Fe2O3、AI2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C.配制氯化铁溶液，是将FeCI3溶于蒸馅水，再加入一定量的铁粉
D.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。
W和X同主族。
Z的一种单质能在空气中自燃。
对于这四种元素下列判断正确的是
A.单质的沸点:
Z>X>Y
B.单质的氧化性：
W<Z<Y<X
C.气态氢化物的稳定性：
W>X>Y>Z
D.W单质可以将X从其盐溶液中置换出来
11.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH—,下列说法不正确的是
A.放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B.通空气时，铜被腐
蚀，表面产生Cu20
C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD.整个反应过程中，铜相当于催化剂
436A
所示：
①2LiAlH4=2LiH+2Al+3H2f,②LiAlH4+2H2O===LiAlO2+
4H2t。
下列说法正确的是
A.若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O===LiOH+H2f
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：
3D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物26.（共15分）苯甲酸应用广泛。
实
验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
3+6KMnO4—2+3KOH+3H2O
主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90°C时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为，操作II为。
（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，
加亚硫酸氢钾的目的是。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是
A.图2是抽滤，容器B可以省略
B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接
触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.图2中仪器A是布氏漏斗
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层
再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）证明白色固体B是纯净
物。
（6）证明苯甲酸是弱酸
27.（14分）工业上通过电解MnS04和ZnS04制取Zn和MnO2,原料为软镒矿和闪锌矿，软镒矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,AI2O3约4%,其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。
I.
（1）为了测量软车孟矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软车孟矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?
L-l的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml,则软车孟矿中MnO2含量。
（已知：
2KI+2H2SO4+MnO2=l2+2H2O+
MnSO4+K2SO4；12+2S2O32=2I+S4O62）
II.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3
等。
试完成反应I中生成CuS04和MnS04的化学方程
MnO2+CuS+=++CuS04+MnS04。
（3）反应II加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。
（4）右图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线
（g/100g水），则IV中得到Na2SO4固体的操作是：
将
分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶一
—用乙醇洗涤一干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因
是。
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和Mn02
的总反应是：
。
（6）本工艺可以循环利用的物质除Mn02、MnCO3、ZnCO3以夕卜，还
有（写化学式）。
28.（14分）：
雾霾天气对环境影响很大。
其中S02是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去S02。
（1）
的过程中，pH随n（SO2——
①由表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释其原
。
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
（填序号）。
A.c（Na+）=2c（SO32一）+c（HS03一）
B.c（Na+
）>c（HS03—）>c（H+）>c（SO32—）>c（OH—）
C.c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）+c（OH—）
2?
D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO3）+c（HS03—）+c（OH—）
③计算室温下HSO3—H++SO32—的电离平衡常数K=（保留
2位有效数字）。
⑵NaHS03溶液在不同的温度下均可被过量的KI03氧化，当NaHS03完全消耗即有12析出，将浓度均为0.02mol•L-1的NaHS03溶液（含少量淀粉）lO.OmL和KI03（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如下图。
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势
是。
40°C之后，淀粉“适宜”或“不适宜”），
原因是：
。
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是v（b）v（c）（填“>”、"<”或“=”）。
36.【化学选考2：
化学与技术】（15分）
某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链。
其主要工艺如下：
（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程
式。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦
电子的物质的量为mob（3）利用四氯化钛制备TiO2・xH2O,需加入
大量的水并加热的目的是
（4）已知：
①Mg（s）+CI2（g）=MgCI2（s）；AH=—641kJ,moll
②Ti（s）+2CI2（g）=TiCl4（s）；AH=-770kJ•moll
则2Mg（s）+TiCI4（g）=2MgCI2（s）+Ti（s）；AH=,
反应2Mg+TiCl42MgCI2+Ti在Ar的气氛中进行的理由
是。
（5）假设联合生产中各原料利用率为100%,则制得6mol甲醇，需
再补充标准状况下的H2Lo37.［化学选修2：
物质结
构与性质】（15分）
（1）基态乙原子，最外层有个未成对电子，电子云形状有
种。
（2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的
顺序为（用元素符号表示），试解释原因
（3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程
式是。
（4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是。
（5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，该晶胞是型（填Al、A2、
A3）。
设晶胞边长为
acm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为
晶体的密度为g-cm-3（要求写表达式，可以不简化）。
38.（15分）［化学选修5一有机化学基础］
二茉叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成,合成路线如下：
已知：
炷A的相对分子质量为42,无环状结构。
回答下列问题：
（1）B的名称为；E中含氧官能团是（填名称）。
（2）④的反应类型是。
（3）A加聚产物的结构简式是
（4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有种，其
中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为。
（5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二茉
叉丙酮合成
（无机物任选）。
化学答案
7B8D9D10C11A12A13B
26.（15分）
（1
3（1分）蒸馅（1分）
（2）除去未反应的高车孟酸钾（2分）
（3）ABD（3分，错选不得分）
（4）NaOH溶液（2分）硫酸（盐酸）酸化（2分）
（5）测量白色固体B的熔点为122.4度（或其它答案）（2分）
（6）取一定浓度的苯甲酸或其可溶的盐溶液，测pHo（或其它答案）
（2分）
27.（14分）
（1）60%（2分）
（2）2H2SO4；Si；2H2O（2分，物质化学式全对配平错得
1分）
（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜除去（2分）；
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+（2分，任写一个得2分，两
个都写也是2分，写两个但有一个错误得2分）
（4）趁热过滤（1分，无“趁热”得0分）；
防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为
Na2SO4•10H2O晶体（各1分）
（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO==2+2H2SO4（2分，化学式全对
给1分，配平、条件共1分，化学式错得。
分）
（6）Zn（1分，其它写法不得分）
28.（14分）.
⑴①酸（1分）；在NaHSO3溶液中HSO3
一存在HSO3—H++SO32—和HSO3—+H20
—H2SO3+OH一两种平衡，HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液
呈酸性。
（2分）
②A（2分）③6.3X10—8（2分）
⑵①40°C之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40°C之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（2分）。
不适宜（1分），温度高于40°C时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）（2分）。
②<（2分）
36.（15分）
（1）2CI+2H2O2OH；==+H2f+CI2f（2分）
高温2FeCI3+2TiCI4+6CO（2分）
（2）2FeTiO3+6C+7CI2========；7
（2分）；
（3）发生TICI4+（2+x）H2O==TiO2・xH2O+4HCI,加入大量水并加热，
使HCI挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（3分）
-1（4）-512kJ•mol（2分）；防止高温下Mg（Ti）与空气中的02
（或C02、N2）反应（2
分）；
（5）112（2分）;
37.（15分）
（1）2；2（各1分）。
（2）Mg>Al>Na（1分）；Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大（2分）。
一+（3）HCO-o3+HSO3=H2O+CO2t+S03；HCO3+H=H2O
+C02t（各2分）？
通电一通电一2?
（4）sp2；sp3（各1分）。
（5）Al（1分）；12（1分）；（64X4）/（NA?
a3）（2分）
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