高考化学实验全突破专题15酸碱中和滴定及应用练习.docx

1、高考化学实验全突破专题15酸碱中和滴定及应用练习专题15 酸碱中和滴定及应用1化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全C将Na2CO310H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HC

2、l溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和【答案】B【解析】A.正确；B. 只能证明淀粉已经水解，不能说明淀粉已经水解完全，故B错误；C. 正确；D.正确。故选B。 2下列说法正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42或SO32D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中【答案】A3用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下

3、列操作会导致测定结果偏高的是酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A B C D【答案】B4CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：物质沸点 熔点 溶解性CH3COOH117.91

4、6.6能溶于水及酒精等有机溶剂H2O2150.2-0.43溶于水及酒精CH3COOOH1050.1溶于水及酒精等有机溶剂同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在_100（填“”或“”或“=”），原因是：_（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+

5、5O22KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1

6、.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_。滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_。A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液D.滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。【答案】 CH3COOOH在高于100时就猛烈分解 减压装置 酸式滴定管 最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去 计算得CH3COOOH的质量分数为19.8%，为合格 B【解析】（1）.根据题目信息可知，过氧乙酸加热至100即猛烈分解，所以温度应低于100，故

7、答案是：V2，写出此时的溶质的化学式_。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_。讨论：若V1c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）；Na2CO315用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46. 2 酚酞8.210)。(1)滴定时应选用 作指示剂；(2)判断到达滴定终点的实验现象是 。(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润

8、洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂，用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依

9、据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。(小数点后保留两位数字)【答案】(1)酚酞(2)溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点 (3) B C；(4) 40.00%(NaOH)=100%=40%，故答案为：40.00%。16用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ _若以酚酞为指示剂时，V1

10、和V2的关系是_ _（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1.达到滴定终点的标志是_以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管【答案】（1）酚酞；甲基橙（2）V1=V2；V1V2（3）0.1448 mol/L ；无色变粉红色且30s不变色； ADE17半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_