1、北京西城区高三化学一模试题及答案2021年北京西城区高三化学一模试题及答案 本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1下列材料的主要成分属于有机物的是A国家速滑馆用于蒸发制冷的材料 二氧化碳B长征五号的整流罩前锥段材料 聚甲基丙烯酰亚胺C港珠澳大桥锚具材料 特殊工艺的低碳钢D我国自主研发的5G芯片的材料 硅2下列反应中,酸体现还原性的是AMnO2与浓盐
2、酸共热制Cl2 BNa2SO3与浓硫酸共热制SO2 CZn与稀硫酸反应制H2 DCu与稀硝酸反应制备NO3工业上利用反应3Cl2+8NH3= N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A将浓氨水接近管道,若产生白烟说明管道漏气 BN2的电子式为 CNH4Cl中只含有离子键 D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为324元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是ANa2CO3溶液中加盐酸,产生气泡 B常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈C气态氢化物的稳定性:H2OH2S DCl2从NaBr溶液中置换出Br25下列关于室
3、温下1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液的说法正确的是ANH3H2O的电离方程式:NH3H2O= NH4+OHB加入少量NH4Cl固体后,溶液的pH增大C滴加稀盐酸的过程中,n(NH4+)增大D与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe3+3OH= Fe(OH)36某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是A甲中紫色褪去:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+B乙中蓝色逐渐变浅:I2+SO2+2H2O= 2I+SO42+4H+C丙中产生少量白色沉淀:Ba2+SO2+H2O= BaSO3+2H+D丁中可能的反应:SO2+2OH= SO32+H2O7下
4、列说法正确的是 A标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数约为6.021023B1 mol 18O含有的中子数约为86.021023C1 mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为36.021023 D0.1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.26.0210238新鲜水果和蔬菜中富含维生素C,在I2作用下可转化为脱氢维生素C,原理如下: 下列关于维生素C的说法正确的是A分子式为C6H7O6B难溶于水,易溶于有机溶剂C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色 D与脱氢维生素C互为同分异构体9下列实验方案能达到相应目的的是A除去CO2中的HClB相同温度下的溶解
5、度:Mg(OH)2Fe(OH)3C检验溴乙烷水解产物中含有BrD检验Na2SO3溶液是否变质10Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2=CHOCH2CH=CH2为例,其反应过程对应的机理有两种,如下图(“”可表示单、双键)。下列说法不正确的是A机理1:反应物产物的过程中,有极性共价键断裂B机理2:反应物中间体的过程中,没有化学键断裂,只有空间结构变化C该反应的化学方程式:D相比于机理1,机理2所需活化能降低,活化分子百分比下降,反应速率减慢11一种新型高分子M的合成方法如下:下列说法不正确的是A酪氨酸能与酸、碱反应生成盐B1 mol环二肽最多能与2 mol NaOH反应 C
6、高分子M中含有结构片断 D高分子M在环境中可降解为小分子 12利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾KAl(SO4)212H2O的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是A中生成了H2:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B操作a是过滤,以除去难溶于NaOH溶液的杂质C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D由可知,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度13一定温度下,容积为2 L的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0,容器中部分物质的含量见下表(t2t1):反应时间/minn (A)/moln(B)/moln(C)/mo
7、ln(D)/mol01.20.600t10.8t20.2下列说法正确的是At1 min内,D的平均化学反应速率为 (D)0.4/t1 mol (Lmin) 1B该温度下,反应的化学平衡常数K1.0C达到化学平衡状态时,A的转化率为66.7%D若升高温度,平衡逆向移动14相同温度和压强下,研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。 图1 NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化下列说法不正确的是A由图1可知,Cl2 溶于NaCl溶液时还发生了
8、反应Cl2+Cl Cl3B随NaCl溶液浓度增大,Cl2+H2O H+Cl+HClO平衡逆移,Cl2溶解度减小C随盐酸浓度增加Cl2 与H2O的反应被抑制,生成Cl3为主要反应从而促进Cl2 溶解D由上述实验可知,H+浓度增大促进Cl2 溶解,由此推知在稀硫酸中,随硫酸浓度增大Cl2 的溶解度会增大第二部分本部分共5题,共58分。15(10分)NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放,其工作原理如下图。注:Pt与Ba均为催化剂(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO (g) H1+180.5 kJmol1 2CO(g)+O2(g)
9、 = 2CO2(g) H2566 kJmol1则NSR技术工作原理的热化学方程式:2CO(g)+2NO (g) = N2(g)+2CO2(g) H3_。(2)存储阶段:Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是_。 还原阶段:NO2从Ba(NO3)2中释放,然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)n(H2),则反应的n(CO)n(H2)n(NO2)_。(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器,测得过程中出口NO2浓度变化如图。t1时刻前,NO2的浓度接近0,原因是_。t2时刻,切换至贫氧条件。NO2的浓度急剧上升又快速下降的原
10、因是_。16(12分)羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为OH替代NH3中1个H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OHHCl)。盐酸羟胺是一种盐,易溶于水,溶解后完全电离为NH3OH+和Cl。(1)NH2OHHCl中N元素的化合价是_。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下: 资料:丙酮()是一种易溶于水的无色液体,沸点为57 。X的分子式为C3H7NO,其核磁共振氢谱只有两个吸收峰,红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_。步骤1中,相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65 oC时,随温度上升氨的转化率变化的原因
11、是_。 图 1 图2步骤2中,在密闭容器中反应时,X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_(1点即可)。(3)电化学法制备盐酸羟胺: 向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质,组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。 图 3 图4将图4方框中缺失的物质补充完整。一段时间后,正极区的pH与反应前相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。 17(12分)米格列奈可用于治疗糖尿病,其合成路线如下:已知:(1)1 mol A能与2 mol NaHCO3溶液反应生成气体,A中含有的官能团是
12、_。(2)BC的化学方程式是_。(3)E的结构简式是_。(4)试剂a为 ,其名称是_。(5)IJ的反应类型是_。(6)F+J米格列奈的过程中,会生成M,M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体,则M的结构简式是_。(7)酸性溶液中,可采用电解法由A制B,电解时的阴极反应式是_。 18(12分)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含Br)提溴的工业流程如下:向吹出塔中通空气的目的是_。 吸收塔中盛有Na2CO3溶液,通入足量Br2蒸气时,有BrO3和无色气体生成,反应的离子方程式是_。(2)用下图所示装置(表示斜发沸石)分离海水中的K+和Na+,料
13、液(含K+、Na+、Cl和I)先流过斜发沸石吸附K+和I。然后通电,双极膜产生的H+将K+交换下来,OH将I交换下来,得到A溶液。 简述A溶液中含K+不含Na+的原因:_。海水中c(K+)c(I),则A溶液中的溶质是_。为了提高产率并防止原料浪费,通电一段时间后,将阴、阳极的斜发沸石对调,继续通电,此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_。(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和(2)中获得的A溶液及Fe粉,可获得纯度较高的KI晶体,流程如下:已知:KI的溶解度温度/6 2060100KI的溶解度/g128 140 176206 3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3
14、+3H2O用化学方程式说明加入Fe粉的作用:_。操作1是_,过滤,洗涤,干燥。19(12分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应:2Fe3+Zn= 2Fe2+ Zn2+,Fe2+ Zn= Zn2+ Fe,进行如下实验。实验试剂现象2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁2 mL pH0.70的1 molL1FeCl3溶液、过量锌粉片刻后有大量气体产生,出现红褐色浑浊,约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁(1)取实验反应后的少量溶液,滴加几滴K3Fe(CN)
15、6溶液,生成_,证明有Fe2+。(2)结合化学用语解释实验中产生红褐色浑浊的原因:_。(3)实验:用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验中的FeCl3溶液:实验试剂现象2 mL pH0.70的1 molL1Fe(NO3)3溶液、过量锌粉约半小时后,溶液变为深棕色且浑浊,无铁产生2 mL pH0.70的a molL1Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉约半小时后,溶液呈浅绿色且浑浊,有少量铁产生资料:Fe2+NO Fe(NO)2+, Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。a_。有人认为中深棕色溶液中存在Fe(NO)2+,设计实验证明。实验的操作和现象是_。对照实验和,Fe(NO3)3溶液与
16、过量锌粉反应没有生成铁的原因是_。(4)实验:将实验中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液,加入足量锌粉,片刻后,反应放热,有大量铁产生。由实验可知:锌能否与Fe3+反应得到单质铁,与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、_、_等有关。西 城 区 高 三 统 一 测 试 化学参考答案 2021.4第一部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。1B2A3C4A 5C6C7D8C9C10D11B12C13B14D第二部分共 5 小题,共 58 分。说明:其他合理答案均可参照本参考答案给分。15(10分)(1)746.5 kJmol1(2分)(2)Ba+O2+2NO2=Ba(NO3
17、)2 (2分) 111(2分)(3)t1时刻前几乎所有的NO2都被存储在催化剂上(2分) 存储在催化剂上的NO2被迅速释放,后又与还原性气体快速反应转化为N2(2分)16(12分)(1)1(2分)(2) (1分)65 以上,温度升高促进过氧化氢分解,且氨和丙酮易挥发,浓度均降低,化学反应速率减慢,氨的转化率降低(2分) 吸热(2分)降低丙酮的浓度,促进该平衡正向移动,提高X的平衡转化率;得到的丙酮可循环使用(2分)(3)H+(1分) NH3OH+(1分)(或HCl NH2OHHCl) 增大(1分)17(12分)(1)羧基、碳碳双键(各1分) (2)(2分)(3) (2分) (4)1,3-丁二烯
18、(1分)(5)还原反应(1分) (6) (2分)(7)(2分)18(12分)(1)将Br2蒸气吹出(2分) 3Br2+ 3CO32= 5Br+BrO3+ 3CO2(2分)(2)料液(含K+、Na+、 Cl和I)先流过斜发沸石,K+被吸附,与Na+分离,Na+随溶液流出,然后通电,双极膜产生的H+将K+交换下来,K+通过阳离子交换膜进入H2O 中(2分)KI、KOH(1分) H+OH= H2O(1分)(3)KIO3+3Fe+3H2O= KI+3Fe(OH)2(2分)加热浓缩,降温结晶(2分)19(12分)(1)蓝色沉淀(2分)(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,H+被消耗,促进Fe3+的水解,产生氢氧化铁沉淀(2分)(3)0.5(2分) 过滤,取少量深棕色溶液,加热,溶液棕色变浅,液面上方产生红棕色气体(2分) Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+,溶液中Fe2+的浓度下降,使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率变慢(2分)(4)阴离子种类(1分) 溶剂(1分)
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