北京西城区高三化学一模试题及答案.docx

1、北京西城区高三化学一模试题及答案2021年北京西城区高三化学一模试题及答案 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列材料的主要成分属于有机物的是A国家速滑馆用于蒸发制冷的材料 二氧化碳B长征五号的整流罩前锥段材料 聚甲基丙烯酰亚胺C港珠澳大桥锚具材料 特殊工艺的低碳钢D我国自主研发的5G芯片的材料 硅2下列反应中，酸体现还原性的是AMnO2与浓盐

2、酸共热制Cl2 BNa2SO3与浓硫酸共热制SO2 CZn与稀硫酸反应制H2 DCu与稀硝酸反应制备NO3工业上利用反应3Cl2+8NH3= N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 BN2的电子式为 CNH4Cl中只含有离子键 D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为324元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是ANa2CO3溶液中加盐酸，产生气泡 B常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C气态氢化物的稳定性：H2OH2S DCl2从NaBr溶液中置换出Br25下列关于室

3、温下1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液的说法正确的是ANH3H2O的电离方程式：NH3H2O= NH4+OHB加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大C滴加稀盐酸的过程中，n(NH4+)增大D与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)36某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是A甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+B乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O= 2I+SO42+4H+C丙中产生少量白色沉淀：Ba2+SO2+H2O= BaSO3+2H+D丁中可能的反应：SO2+2OH= SO32+H2O7下

4、列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数约为6.021023B1 mol 18O含有的中子数约为86.021023C1 mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为36.021023 D0.1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.26.0210238新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下： 下列关于维生素C的说法正确的是A分子式为C6H7O6B难溶于水，易溶于有机溶剂C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色 D与脱氢维生素C互为同分异构体9下列实验方案能达到相应目的的是A除去CO2中的HClB相同温度下的溶解

5、度：Mg(OH)2Fe(OH)3C检验溴乙烷水解产物中含有BrD检验Na2SO3溶液是否变质10Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2=CHOCH2CH=CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如下图（“”可表示单、双键）。下列说法不正确的是A机理1：反应物产物的过程中，有极性共价键断裂B机理2：反应物中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C该反应的化学方程式：D相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢11一种新型高分子M的合成方法如下：下列说法不正确的是A酪氨酸能与酸、碱反应生成盐B1 mol环二肽最多能与2 mol NaOH反应 C

6、高分子M中含有结构片断 D高分子M在环境中可降解为小分子 12利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾KAl(SO4)212H2O的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D由可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度13一定温度下，容积为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0，容器中部分物质的含量见下表（t2t1）：反应时间/minn (A)/moln(B)/moln(C)/mo

7、ln(D)/mol01.20.600t10.8t20.2下列说法正确的是At1 min内，D的平均化学反应速率为 (D)0.4/t1 mol (Lmin) 1B该温度下，反应的化学平衡常数K1.0C达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%D若升高温度，平衡逆向移动14相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。 图1 NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化下列说法不正确的是A由图1可知，Cl2 溶于NaCl溶液时还发生了

8、反应Cl2+Cl Cl3B随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O H+Cl+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C随盐酸浓度增加Cl2 与H2O的反应被抑制，生成Cl3为主要反应从而促进Cl2 溶解D由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2 的溶解度会增大第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）NSR（NO2的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如下图。注：Pt与Ba均为催化剂（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO (g) H1+180.5 kJmol1 2CO(g)+O2(g)

9、 = 2CO2(g) H2566 kJmol1则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO (g) = N2(g)+2CO2(g) H3_。（2）存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是_。 还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)n(H2)，则反应的n(CO)n(H2)n(NO2)_。（3）某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是_。t2时刻，切换至贫氧条件。NO2的浓度急剧上升又快速下降的原

10、因是_。16（12分）羟胺（NH2OH）为无色固体，结构可视为OH替代NH3中1个H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺（NH2OHHCl）。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为NH3OH+和Cl。（1）NH2OHHCl中N元素的化合价是_。（2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下： 资料：丙酮（）是一种易溶于水的无色液体，沸点为57 。X的分子式为C3H7NO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_。步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65 oC时，随温度上升氨的转化率变化的原因

11、是_。 图 1 图2步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_（1点即可）。（3）电化学法制备盐酸羟胺： 向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置（图3）和正极反应机理图（图4）如下。 图 3 图4将图4方框中缺失的物质补充完整。一段时间后，正极区的pH与反应前相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）（不考虑溶液体积的变化）。 17（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：（1）1 mol A能与2 mol NaHCO3溶液反应生成气体，A中含有的官能团是

12、_。（2）BC的化学方程式是_。（3）E的结构简式是_。（4）试剂a为 ，其名称是_。（5）IJ的反应类型是_。（6）F+J米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是_。（7）酸性溶液中，可采用电解法由A制B，电解时的阴极反应式是_。 18（12分）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br）提溴的工业流程如下：向吹出塔中通空气的目的是_。 吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO3和无色气体生成，反应的离子方程式是_。（2）用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料

13、液（含K+、Na+、Cl和I）先流过斜发沸石吸附K+和I。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH将I交换下来，得到A溶液。 简述A溶液中含K+不含Na+的原因：_。海水中c(K+)c(I)，则A溶液中的溶质是_。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_。（3）KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：已知：KI的溶解度温度/6 2060100KI的溶解度/g128 140 176206 3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3

14、+3H2O用化学方程式说明加入Fe粉的作用：_。操作1是_，过滤，洗涤，干燥。19（12分）某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应：2Fe3+Zn= 2Fe2+ Zn2+，Fe2+ Zn= Zn2+ Fe，进行如下实验。实验试剂现象2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁2 mL pH0.70的1 molL1FeCl3溶液、过量锌粉片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁（1）取实验反应后的少量溶液，滴加几滴K3Fe(CN)

15、6溶液，生成_，证明有Fe2+。（2）结合化学用语解释实验中产生红褐色浑浊的原因：_。（3）实验：用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验中的FeCl3溶液：实验试剂现象2 mL pH0.70的1 molL1Fe(NO3)3溶液、过量锌粉约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生2 mL pH0.70的a molL1Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生资料：Fe2+NO Fe(NO)2+， Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。a_。有人认为中深棕色溶液中存在Fe(NO)2+，设计实验证明。实验的操作和现象是_。对照实验和，Fe(NO3)3溶液与

16、过量锌粉反应没有生成铁的原因是_。（4）实验：将实验中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、_、_等有关。西 城 区 高 三 统 一 测 试 化学参考答案 2021.4第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1B2A3C4A 5C6C7D8C9C10D11B12C13B14D第二部分共 5 小题，共 58 分。说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。15（10分）（1）746.5 kJmol1（2分）（2）Ba+O2+2NO2=Ba(NO3

17、)2 （2分） 111（2分）（3）t1时刻前几乎所有的NO2都被存储在催化剂上（2分） 存储在催化剂上的NO2被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为N2（2分）16（12分）（1）1（2分）（2） （1分）65 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低（2分） 吸热（2分）降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高X的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用（2分）（3）H+（1分） NH3OH+（1分）（或HCl NH2OHHCl） 增大（1分）17（12分）（1）羧基、碳碳双键（各1分） （2）（2分）（3） （2分） （4）1,3-丁二烯

18、（1分）（5）还原反应（1分） （6） （2分）（7）（2分）18（12分）（1）将Br2蒸气吹出（2分） 3Br2+ 3CO32= 5Br+BrO3+ 3CO2（2分）（2）料液（含K+、Na+、 Cl和I）先流过斜发沸石，K+被吸附，与Na+分离，Na+随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入H2O 中（2分）KI、KOH（1分） H+OH= H2O（1分）（3）KIO3+3Fe+3H2O= KI+3Fe(OH)2（2分）加热浓缩，降温结晶（2分）19（12分）（1）蓝色沉淀（2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，H+被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀（2分）（3）0.5（2分） 过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体（2分） Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，溶液中Fe2+的浓度下降，使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率变慢（2分）（4）阴离子种类（1分） 溶剂（1分）