北京西城区高三化学一模试题及答案.docx
《北京西城区高三化学一模试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京西城区高三化学一模试题及答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![北京西城区高三化学一模试题及答案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/13/3db9190b-2005-401e-b7ba-45c21834e0cf/3db9190b-2005-401e-b7ba-45c21834e0cf1.gif)
北京西城区高三化学一模试题及答案
2021年北京西城区高三化学一模试题及答案
本试卷共9页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列材料的主要成分属于有机物的是
A.国家速滑馆用于蒸发制冷的材料——二氧化碳
B.长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺
C.港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢
D.我国自主研发的5G芯片的材料——硅
2.下列反应中,酸体现还原性的是
A.MnO2与浓盐酸共热制Cl2B.Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C.Zn与稀硫酸反应制H2D.Cu与稀硝酸反应制备NO
3.工业上利用反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。
下列说法不正确的是
A.将浓氨水接近管道,若产生白烟说明管道漏气
B.N2的电子式为
C.NH4Cl中只含有离子键
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
4.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。
下列事实不能用元素周期律解释的是
A.Na2CO3溶液中加盐酸,产生气泡
B.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈
C.气态氢化物的稳定性:
H2O>H2S
D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5.下列关于室温下1L0.1mol·L−1NH3·H2O溶液的说法正确的是
A.NH3·H2O的电离方程式:
NH3·H2O==NH4++OH-
B.加入少量NH4Cl固体后,溶液的pH增大
C.滴加稀盐酸的过程中,n(NH4+)增大
D.与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
6.某小组用如下装置探究SO2的性质。
下列离子方程式书写不正确的是
A.甲中紫色褪去:
5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+
B.乙中蓝色逐渐变浅:
I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
C.丙中产生少量白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+
D.丁中可能的反应:
SO2+2OH-==SO32-+H2O
7.下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023
B.1mol18O含有的中子数约为8×6.02×1023
C.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023
D.0.1molCl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
8.新鲜水果和蔬菜中富含维生素C,在I2作用下可转化为脱氢维生素C,原理如下:
下列关于维生素C的说法正确的是
A.分子式为C6H7O6
B.难溶于水,易溶于有机溶剂
C.与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色
D.与脱氢维生素C互为同分异构体
9.下列实验方案能达到相应目的的是
A.除去CO2
中的HCl
B.相同温度下的溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C.检验溴乙烷水解产物
中含有Br-
D.检验Na2SO3
溶液是否变质
10.Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。
以CH2=CHOCH2CH=CH2为例,其反应过程对应的机理有两种,如下图(“―”可表示单、双键)。
下列说法不正确的是
A.机理1:
反应物→产物的过程中,有极性共价键断裂
B.机理2:
反应物→中间体的过程中,没有化学键断裂,只有空间结构变化
C.该反应的化学方程式:
D.相比于机理1,机理2所需活化能降低,活化分子百分比下降,反应速率减慢
11.一种新型高分子M的合成方法如下:
下列说法不正确的是
A.酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B.1mol环二肽最多能与2molNaOH反应
C.高分子M中含有
结构片断
D.高分子M在环境中可降解为小分子
12.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种
工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.①中生成了H2:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
B.操作a是过滤,以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D.由
可知,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
13.一定温度下,容积为2L的密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0,
容器中部分物质的含量见下表(t2>t1):
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
0
1.2
0.6
0
0
t1
0.8
t2
0.2
下列说法正确的是
A.t1min内,D的平均化学反应速率为υ(D)=0.4/t1mol·(L·min)−1
B.该温度下,反应的化学平衡常数K=1.0
C.达到化学平衡状态时,A的转化率为66.7%
D.若升高温度,平衡逆向移动
14.相同温度和压强下,研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。
在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。
图1NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化图2盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化
下列说法不正确的是
A.由图1可知,Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-Cl3-
B.随NaCl溶液浓度增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移,Cl2溶解度减小
C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制,生成Cl3-为主要反应从而促进Cl2溶解
D.由上述实验可知,H+浓度增大促进Cl2溶解,由此推知在稀硫酸中,随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放,其工作原理如下图。
注:
Pt与Ba均为催化剂
(1)已知:
N2(g)+O2(g)==2NO(g)∆H1=+180.5kJ·mol−1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)∆H2=―566kJ·mol−1
则NSR技术工作原理的热化学方程式:
2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)∆H3=______。
(2)
存储阶段:
Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是______。
还原阶段:
NO2从Ba(NO3)2中释放,然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。
若参加反应的n(CO)=n(H2),则反应的n(CO)∶n(H2)∶n(NO2)=______。
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。
让尾气通过NSR反应器,测得过程中出口NO2浓度变化如图。
t1时刻前,NO2的浓度接近0,原因是______。
t2时刻,切换至贫氧条件。
NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是______。
16.(12分)羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为―OH替代NH3中1个―H。
羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH·HCl)。
盐酸羟胺是一种盐,易溶于水,溶解后完全电离为NH3OH+和Cl-。
(1)NH2OH·HCl中N元素的化合价是______。
(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下:
资料:
丙酮(
)是一种易溶于水的无色液体,沸点为57℃。
①X的分子式为C3H7NO,其核磁共振氢谱只有两个吸收峰,红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。
X的结构简式是______。
②步骤1中,相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。
温度高于65oC时,随温度上升氨的转化率变化的原因是______。
图1图2
③步骤2中,在密闭容器中反应时,X的平衡转化率随温度变化如图2。
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是______(1点即可)。
(3)电化学法制备盐酸羟胺:
向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质,组装原电池以制备盐酸羟胺。
装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。
图3图4
①将图4方框中缺失的物质补充完整。
②一段时间后,正极区的pH与反应前相比(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。
17.(12分)米格列奈可用于治疗糖尿病,其合成路线如下:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)1molA能与2molNaHCO3溶液反应生成气体,A中含有的官能团是______。
(2)B→C的化学方程式是______。
(3)E的结构简式是______。
(4)试剂a为,其名称是______。
(5)I→J的反应类型是______。
(6)F+J→米格列奈的过程中,会生成M,M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体,则M的结构简式是______。
(7)酸性溶液中,可采用电解法由A制B,电解时的阴极反应式是______。
18.(12分)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。
苦卤(含Br-)提溴的工业流程如下:
①向吹出塔中通空气的目的是______。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液,通入足量Br2蒸气时,有BrO3-和无色气体生成,反应的离子方程式是______。
(2)用下图所示装置(
表示斜发沸石)分离海水中的K+和Na+,料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流过斜发沸石吸附K+和I-。
然后通电,双极膜产生的H+将K+交换下来,OH-将I-交换下来,得到A溶液。
①简述A溶液中含K+不含Na+的原因:
______。
②海水中c(K+)>c(I-),则A溶液中的溶质是______。
为了提高产率并防止原料浪费,通电一段时间后,将阴、阳极的斜发沸石对调,继续通电,此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是______。
(3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。
利用海水中获得的I2和
(2)中获得的A溶液及Fe粉,可获得纯度较高的KI晶体,流程如下:
已知:
ⅰ.KI的溶解度
温度/℃
6
20
60
100
KI的溶解度/g
128
140
176
206
ⅱ.3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用:
______。
②操作1是______,过滤,洗涤,干燥。
19.(12分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后
发生两个反应:
2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn==Zn2++Fe,进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL0.1mol·L−1FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁
Ⅱ
2mLpH≈0.70的
1mol·L−1FeCl3溶液、
过量锌粉
片刻后有大量气体产生,出现红褐色浑浊,约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁
(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成______,证明有Fe2+。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因:
______。
(3)实验Ⅲ:
用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验Ⅱ中的FeCl3溶液:
实验
试剂
现象
ⅰ
2mLpH≈0.70的1mol·L−1Fe(NO3)3溶液、过量锌粉
约半小时后,溶液变为深棕色且浑浊,无铁产生
ⅱ
2mLpH≈0.70的amol·L−1Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉
约半小时后,溶液呈浅绿色且浑浊,有少量铁产生
资料:
Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
①a=______。
②有人认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe(NO)]2+,设计实验证明。
实验的操作和
现象是______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ,Fe(NO3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是______。
(4)实验Ⅳ:
将实验Ⅱ中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液,加入足量锌粉,片刻后,反应放热,有大量铁产生。
由实验Ⅰ~Ⅳ可知:
锌能否与Fe3+反应得到单质铁,与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、______、______等有关。
西城区高三统一测试
化学参考答案2021.4
第一部分共14小题,每小题3分,共42分。
1.B
2.A
3.C
4.A
5.C
6.C
7.D
8.C
9.C
10.D
11.B
12.C
13.B
14.D
第二部分共5小题,共58分。
说明:
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15.(10分)
(1)―746.5kJ·mol−1(2分)
(2)
Ba+O2+2NO2==Ba(NO3)2(2分)
1∶1∶1(2分)
(3)
t1时刻前几乎所有的NO2都被存储在催化剂上(2分)
存储在催化剂上的NO2被迅速释放,后又与还原性气体快速反应转化为N2(2分)
16.(12分)
(1)―1(2分)
(2)①
(1分)
②65℃以上,温度升高促进过氧化氢分解,且氨和丙酮易挥发,浓度均降低,
化学反应速率减慢,氨的转化率降低(2分)
③吸热(2分)
④降低丙酮的浓度,促进该平衡正向移动,提高X的平衡转化率;得到的丙酮
可循环使用(2分)
(3)①H+(1分)NH3OH+(1分)(或HClNH2OH·HCl)
②增大(1分)
17.(12分)
(1)羧基、碳碳双键(各1分)
(2)
(2分)
(3)(2分)(4)1,3-丁二烯(1分)
(5)还原反应(1分)(6)(2分)
(7)
(2分)
18.(12分)
(1)①将Br2蒸气吹出(2分)②3Br2+3CO32-==5Br-+BrO3-+3CO2(2分)
(2)①料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流过斜发沸石,K+被吸附,与Na+分离,Na+随溶液流出,然后通电,双极膜产生的H+将K+交换下来,K+通过阳离子交换膜进入H2O中(2分)
②KI、KOH(1分)H++OH-==H2O(1分)
(3)①KIO3+3Fe+3H2O==KI+3Fe(OH)2(2分)
②加热浓缩,降温结晶(2分)
19.(12分)
(1)蓝色沉淀(2分)
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,H+被消耗,促进Fe3+的水解,产生氢氧化铁沉淀(2分)
(3)①0.5(2分)
②过滤,取少量深棕色溶液,加热,溶液棕色变浅,液面上方产生红棕色气体(2分)
③Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+,溶液中Fe2+的浓度下降,使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率变慢(2分)
(4)阴离子种类(1分)溶剂(1分)