北京西城区高三化学一模试题及答案.docx
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北京西城区高三化学一模试题及答案
2021年北京西城区高三化学一模试题及答案
本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列材料的主要成分属于有机物的是
A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料——二氧化碳
B．长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺
C．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢
D．我国自主研发的5G芯片的材料——硅
2．下列反应中，酸体现还原性的是
A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2B．Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C．Zn与稀硫酸反应制H2D．Cu与稀硝酸反应制备NO
3．工业上利用反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。
下列说法不正确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．N2的电子式为
C．NH4Cl中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
4．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。
下列事实不能用元素周期律解释的是
A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
H2O＞H2S
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于室温下1L0.1mol·L−1NH3·H2O溶液的说法正确的是
A．NH3·H2O的电离方程式：
NH3·H2O==NH4++OH－
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大
C．滴加稀盐酸的过程中，n（NH4+）增大
D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
6．某小组用如下装置探究SO2的性质。
下列离子方程式书写不正确的是
A．甲中紫色褪去：
5SO2+2MnO4－+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+
B．乙中蓝色逐渐变浅：
I2+SO2+2H2O==2I－+SO42－+4H+
C．丙中产生少量白色沉淀：
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+
D．丁中可能的反应：
SO2+2OH－==SO32－+H2O
7．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023
B．1mol18O含有的中子数约为8×6.02×1023
C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023
D．0.1molCl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
8．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：
下列关于维生素C的说法正确的是
A．分子式为C6H7O6
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色
D．与脱氢维生素C互为同分异构体
9．下列实验方案能达到相应目的的是
A．除去CO2
中的HCl
B．相同温度下的溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C．检验溴乙烷水解产物
中含有Br－
D．检验Na2SO3
溶液是否变质
10．Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。
以CH2=CHOCH2CH=CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如下图（“―”可表示单、双键）。
下列说法不正确的是
A．机理1：
反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B．机理2：
反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C．该反应的化学方程式：
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
11．一种新型高分子M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B．1mol环二肽最多能与2molNaOH反应
C．高分子M中含有
结构片断
D．高分子M在环境中可降解为小分子
12．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的一种
工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．①中生成了H2：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由
可知，室温下明矾的溶解度小于Al2（SO4）3和K2SO4的溶解度
13．一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）ΔH＞0，
容器中部分物质的含量见下表（t2＞t1）：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
n（C）/mol
n（D）/mol
0
1.2
0.6
0
0
t1
0.8
t2
0.2
下列说法正确的是
A．t1min内，D的平均化学反应速率为υ（D）＝0.4/t1mol·（L·min）−1
B．该温度下，反应的化学平衡常数K＝1.0
C．达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%
D．若升高温度，平衡逆向移动
14．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。
在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。
图1NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化图2盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化
下列说法不正确的是
A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－Cl3－
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3－为主要反应从而促进Cl2溶解
D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）NSR（NO2的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如下图。
注：
Pt与Ba均为催化剂
（1）已知：
N2（g）+O2（g）==2NO（g）∆H1＝+180.5kJ·mol−1
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）∆H2＝―566kJ·mol−1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
2CO（g）+2NO（g）==N2（g）+2CO2（g）∆H3＝______。
（2）
存储阶段：
Ba存储NO2后转化为Ba（NO3）2的化学方程式是______。
还原阶段：
NO2从Ba（NO3）2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。
若参加反应的n（CO）＝n（H2），则反应的n（CO）∶n（H2）∶n（NO2）＝______。
（3）某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。
让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。
t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是______。
t2时刻，切换至贫氧条件。
NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是______。
16．（12分）羟胺（NH2OH）为无色固体，结构可视为―OH替代NH3中1个―H。
羟胺具有和NH3类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺（NH2OH·HCl）。
盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为NH3OH+和Cl－。
（1）NH2OH·HCl中N元素的化合价是______。
（2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
资料：
丙酮（
）是一种易溶于水的无色液体，沸点为57℃。
①X的分子式为C3H7NO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。
X的结构简式是______。
②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。
温度高于65oC时，随温度上升氨的转化率变化的原因是______。
图1图2
③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。
该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是______（1点即可）。
（3）电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。
装置（图3）和正极反应机理图（图4）如下。
图3图4
①将图4方框中缺失的物质补充完整。
②一段时间后，正极区的pH与反应前相比（填“增大”、“减小”或“不变”）（不考虑溶液体积的变化）。
17．（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）1molA能与2molNaHCO3溶液反应生成气体，A中含有的官能团是______。
（2）B→C的化学方程式是______。
（3）E的结构简式是______。
（4）试剂a为，其名称是______。
（5）I→J的反应类型是______。
（6）F+J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是______。
（7）酸性溶液中，可采用电解法由A制B，电解时的阴极反应式是______。
18．（12分）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。
苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：
①向吹出塔中通空气的目的是______。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO3－和无色气体生成，反应的离子方程式是______。
（2）用下图所示装置（
表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石吸附K+和I－。
然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。
①简述A溶液中含K+不含Na+的原因：
______。
②海水中c（K+）＞c（I－），则A溶液中的溶质是______。
为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是______。
（3）KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。
利用海水中获得的I2和
（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：
已知：
ⅰ．KI的溶解度
温度/℃
6
20
60
100
KI的溶解度/g
128
140
176
206
ⅱ．3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：
______。
②操作1是______，过滤，洗涤，干燥。
19．（12分）某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后
发生两个反应：
2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn==Zn2++Fe，进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL0.1mol·L−1FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
2mLpH≈0.70的
1mol·L−1FeCl3溶液、
过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成______，证明有Fe2+。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：
______。
（3）实验Ⅲ：
用Fe2（SO4）3溶液和Fe（NO3）3溶液替代实验Ⅱ中的FeCl3溶液：
实验
试剂
现象
ⅰ
2mLpH≈0.70的1mol·L−1Fe（NO3）3溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
ⅱ
2mLpH≈0.70的amol·L−1Fe2（SO4）3溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
资料：
Fe2++NO[Fe（NO）]2+，[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。
①a＝______。
②有人认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]2+，设计实验证明。
实验的操作和
现象是______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe（NO3）3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是______。
（4）实验Ⅳ：
将实验Ⅱ中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。
由实验Ⅰ～Ⅳ可知：
锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、______、______等有关。
西城区高三统一测试
化学参考答案2021.4
第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．B
2．A
3．C
4．A
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．D
11．B
12．C
13．B
14．D
第二部分共5小题，共58分。
说明：
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（10分）
（1）―746.5kJ·mol−1（2分）
（2）
Ba+O2+2NO2==Ba（NO3）2（2分）
1∶1∶1（2分）
（3）
t1时刻前几乎所有的NO2都被存储在催化剂上（2分）
存储在催化剂上的NO2被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为N2（2分）
16．（12分）
（1）―1（2分）
（2）①
（1分）
②65℃以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，
化学反应速率减慢，氨的转化率降低（2分）
③吸热（2分）
④降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高X的平衡转化率；得到的丙酮
可循环使用（2分）
（3）①H+（1分）NH3OH+（1分）（或HClNH2OH·HCl）
②增大（1分）
17．（12分）
（1）羧基、碳碳双键（各1分）
（2）
（2分）
（3）（2分）（4）1,3-丁二烯（1分）
（5）还原反应（1分）（6）（2分）
（7）
（2分）
18．（12分）
（1）①将Br2蒸气吹出（2分）②3Br2+3CO32－==5Br－+BrO3－+3CO2（2分）
（2）①料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石，K+被吸附，与Na+分离，Na+随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入H2O中（2分）
②KI、KOH（1分）H++OH－==H2O（1分）
（3）①KIO3+3Fe+3H2O==KI+3Fe（OH）2（2分）
②加热浓缩，降温结晶（2分）
19．（12分）
（1）蓝色沉淀（2分）
（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，H+被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀（2分）
（3）①0.5（2分）
②过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体（2分）
③Fe2+与NO结合生成[Fe（NO）]2+，溶液中Fe2+的浓度下降，使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率变慢（2分）
（4）阴离子种类（1分）溶剂（1分）
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