第二篇 第1部分 专题2 规范书写2 化学基本计算的题空.docx

1、第二篇 第1部分 专题2 规范书写2 化学基本计算的题空题空一化学计算的常用方法1牢记六个基本公式n、n、n、c(B)w100%、c (w)(的单位为gcm3)2明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”3掌握两种方法(1)关系式法多个反应连续发生时，起始物与目标产物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，找出连续反应的过程中，不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列式求解，从而简化运算过程。(2)差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以

2、是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g) Hm(固)，n(气)，V(气)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(标况)使用差量法时的注意事项a所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。4巧用“三守恒”例1CO2是重要的化工原料，完成下列有关问题。(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分

3、解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。解析(1)碳酸氢铵分解的化学方程式：NH4HCO3H2ONH3CO2，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00mol4.00mol，则V(混合气体)4.00mol22.4Lmol189.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。(2)根据题意要求，2.40molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2C

4、O3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2NaOH=NaHCO3，n(NaOH)n(CO2)2.40 mol，则c(NaOH)1.20 molL1；CO22NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)2n(CO2)4.8 mol，则c(NaOH)2.40 molL1；综合可知，NaOH溶液的浓度应该为1.2molL1c(NaOH)2.4molL1。答案(1)89.6(2)1.2molL1c(NaOH)2.4molL1例2FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水

5、比FeCl3高效，且腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。解析酸性溶液中c(OH)忽略不计，根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。答案21(1)配制浓度为2molL1的NaOH溶液100mL，用托盘

6、天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填字母)。A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0g D等于0.2g(2)某实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取Na2CO3的质量为_。答案(1)C(2)1000mL212.0g解析(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。2实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KO

7、H和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。(4)若用16.3g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为_。答案(1)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(2)3M

8、nO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O(4)0.25mol解析根据题意写出化学方程式即可，本题主要考查氧化还原反应的配平、离子反应方程式的书写以及相关的计算。(4)根据得出的三个反应方程式，找出关系式：3MnO23K2MnO42KMnO45Na2C2O4所以3MnO25Na2C2O435n(Na2C2O4)n(Na2C2O4)0.25mol。3叠氮化钠(NaN3)是目前汽车安全气囊中的产气药。一种生产工艺流程如下：(1)反应器()发生反应的类型为_；液态氨需过量，其原因是_。(2)反应器()中反应

9、的化学方程式为_。(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定某汽车中每个安全气囊容积为56L。欲使气囊中充满标准状况下的氮气，则每个安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量为_g(结果保留一位小数，不考虑固体的体积)。答案(1)置换反应提高钠的利用率(2)2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3(3)133.1解析(1)依据图中标的物质，反应器中发生的反应为2Na2NH3=2NaNH2H2，故为置换反应；为了保证钠全部反应，故需液氨过量。(2)由图中标的物质可知，反应物为NaNH2和N2O，生成物为NaN3、NH3、NaOH。(3)n(N2)

10、2.5mol，需m(NaN3)2.5mol65gmol1g，m(KNO3)2.5mol101gmol1g，总质量为gg133.1g。题空二物质组成、化学式的计算物质组成计算类型及方法总结类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。由中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。根据电荷守恒，确定出未知粒子的物质的量。根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比热重曲线计算设晶体为1mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的m余，固体残留率。晶体中

11、金属质量不减少，仍在m余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量例12015全国卷，36(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(

12、主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为_。解题思路依据信息定关系式由CuCl质量解析w(CuCl)100%。答案%例2在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。解题思路答案Co3O4例3PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。解析根据PbO2PbOxO2(注PbO2相对分子质量为239)由322394.0%得x21.4根据mPbO2nPb