化学中考知识点梳理.docx

1、化学中考知识点梳理化学中考知识点梳理一、 物质的构成和变化1、 物质的三态变化：宏观： 固体-液体-气体微观：固体分子间间隔较小；液体、气体分子间间隔较大2、 物质的分类（1）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如H2O、CO2。（KMnO4不是氧化物，含有三种元素）（2）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：KMnO4、H2O、CO等。（3）纯净物：由一种物质组成的。如：O2、Fe、KMnO4、H2O、CO等。 混合物：由多种物质组成的。常见的有：溶液、合金、空气、海水、矿泉水等。（注意：单质一定由一种元素组成，但由一种元素组成

2、的物质不一定是单质，混合物也可能由一种元素组成，如：O2、O3混合物）（4）有机物：含碳元素的化合物。常见的：CH4（最简单的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗称酒精）、CH3COOH（乙酸，俗称醋酸）、C6H12O6（葡萄糖） 注意：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐不属于有机物。3、物质的微粒性（1）物质由粒子构成：水由水分子构成；铁等金属由原子构成；NaCl由Na、Cl构成。（2）理解分子、原子、离子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子（本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分）带电的原子或原子团叫离子：阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、F

3、e2+ （亚铁离子）、Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2 Cl SO4 2 CO32 NO3（3）分子的性质：分子在不断运动、分子很小、分子间有间隔（4）用分子、原子的观点解释：物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成分子。（5）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在原子里： 核电荷数质子数核外电子相对原子质量质子数+中子数(6)认识核外电子是分层排布的（7）了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

4、最外层电子数是8（只有一层的为2）时，不易得失电子，化学性质稳定最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质4、化学元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。（2）常见的元素（见化学书九上p75）大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2

5、O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏

6、观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子（3）元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（4） （原子序数=质子数）5、物质的组成表示（1）常见元素化合价标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氯价 、 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁”。（2）化学式的含义

7、（表示物质的构成、组成、分子中原子的个数比，各元素的质量比）如：薄荷醇（化学式：C10H20O）可表示薄荷醇由C、H、O三种元素组成一个薄荷醇分子由10个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成薄荷醇中碳氢氧元素质量比：（1210）：（120）：16=30：5:4薄荷醇是有机物（3）相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数（4）相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。6、化学变化的基本特征（1）化学变化和物理变化：物理变化：没有

8、生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）化学变化与能量化学变化中常伴随能量的改变，表现为放热、吸热、发光等。 高温放热反应：所有的燃烧反应 吸热反应：CO2+C=2CO Mg+2HCl=MgCl2+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2（3）反应类型化学反应基本类型 化合反应：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：

9、一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。复分解反应：AB+CD=AD+CB 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

10、应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） 要会应用。如：在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12

11、O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_N2_。8、溶液（1）物质的溶解伴随热量的变化：NaOH固体、浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高； NH4NO3固体溶于水时，吸收大量的热，溶液温度降低。（2）了解溶液、溶质、溶剂的含义溶液由溶质、溶剂组成，具有均一性、稳定性，是混合物。溶液名称 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 NaOH H2O 生理盐水 NaCl H2O 盐酸 HCl H2O 75%的酒精溶液 C2H5OH H2O 石灰水 Ca(OH)2 H2O 碘酒 I2 C2H5OH注意：最常用的溶剂是水，汽油、酒精等也是常见的溶剂。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转

12、化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度（Ca(OH)2除外）可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度（Ca(OH)2除外）、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。1 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升高溶液温度(4)固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） (5)溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。(6)

13、气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。（打开汽水盖时，汽水会自动出来：气体溶解度随压强的减小而减小。 喝了汽水后，常常会打嗝：气体的溶解度随温度的升高而减小）9、关于溶解度曲线的几个问题 O t1 t2 t3如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）交点O的含义是_在t1时A和C的溶解度相等_ （2）当温度为t2C,三种物质溶解度由大到小依次为_BAC_,（3）A.B.C饱和溶液（溶液质量相等）从tC降温至t1C时，有晶体析出的是 A、B 析出较多的是_A_ （4）要使A从饱和溶液中析出，适宜用的方法是 降温结晶 ，要使B从饱和溶液中析出，适宜用的方法是 蒸发溶剂 ，要使C

14、从饱和溶液中析出，应 升高 温度。（5）当A中混有少量B时，提纯A用 降温结晶 方法 当B中混有少量 A时，提纯B用 蒸发结晶 方法（6）A、B、C的饱和溶液从t3降到t2后，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是BAC 。(好好理解)（7）在t1时，A和C的饱和溶液的溶质的质量分数相等。(注意：要强调饱和溶液、溶质质量分数)10、溶质质量分数=11、洗去油污的不同原理汽油洗去油污是汽油溶解油污；洗涤剂洗去油污是乳化油污。二、 身边的化学物质1、 空气（1）空气的主要成分及体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%，其它气体和杂质0.03%。（2）空气污染：排放到空气

15、中的粉尘和有害气体气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳2、 氧气（1）氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。（2）氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢（3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空

16、气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸（可燃性气体点燃

17、前要验纯）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。（注意上述反应的现象要牢记）3、 水（1）.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物（2）. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。（3）.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性通电 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O2H2 O2 （4）软水和硬水区别：分别加入肥皂水，搅拌，出现浮渣的是硬水；出现丰富泡沫的是软水硬水可通过蒸馏（实验

18、室方法）或煮沸（家庭方法）变为软水。（4）水的净化沉淀（静置沉淀、明矾吸附沉淀）、过滤、吸附（活性炭）、蒸馏。净化程度逐渐增高，其中蒸馏可得到纯水。（5）自来水厂的净水过程：取水、沉淀、过滤、吸附、消毒。其中消毒是化学变化4、 碳、二氧化碳和一氧化碳（1）碳单质金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同（2）碳的化学性质 跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO

19、2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO C 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO （要会写相互转换的方程式）（3）二氧化碳（1）.二氧化碳的物理性质

20、：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火（即用到物理性质，也用到化学性质），温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨（只用到物理性质），化工原料（2）二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：（氢氧化钠的变质，吸收或除去CO2 用NaOH溶液）CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显

21、现象）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。温室效应：温室效应气体是二氧化碳等（还有甲烷、臭氧）。控制温室效应的有效措施：减少化石燃料的燃烧，开发新能源；大力植树造林等。（4）一氧化碳（1）一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水（2）一氧化碳的化学性质1 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污

22、染的CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 高温2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）5、 金属（1）金属材料包括金属和它们的合金利用较早的合金：青铜，其次是铁，比较晚的是铝。这和它们的金属活动性有关当今世界产量最大的是铁，其次是铝，再次是铜。金属大多为银白色（金呈黄色，铜呈紫红色），大多为固体（汞为液体），有延展性等共性。金属之最：地壳中含量最高的金属元素是：铝 人体中含量最大的金属元素是：钙 产量最高的金属元素是：铁 导电、导热最好的金属元素：银 熔点最高

23、的金属元素是：钨 熔点最低的金属元素是：汞生铁和钢：都是铁的合金（铁和碳），区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）合金比纯金属的硬度更大，熔点更低，色泽更亮（比较紫铜和黄铜的硬度的方法：可将它们相互刻划）钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，常用在科技领域中。（2）金属的化学性质铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。金属与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（现象：产生气泡，溶液无色）Mg+H2SO4=MgSO4+H2（现象：产生气泡，溶液无色）

24、Fe+H2SO4 =FeSO4+H2（现象：产生气泡，生成浅绿色溶液）2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2（现象：产生气泡，溶液无色）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（现象：产生气泡，溶液无色）Mg+2HCl=MgCl2+H2（现象：产生气泡，溶液无色）Fe+2HCl=FeCl2+H2（现象：产生气泡，生成浅绿色溶液）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（现象：产生气泡，溶液无色）其中与酸反应速率由快到慢的是：Mg、Al、Zn、Fe （由金属活动性顺序决定）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序Al、 Mg、 Fe、 Zn注意：单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁金属与

25、盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（现象：铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色）2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色）金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金a、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；b、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置

26、换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。金属的锈蚀与保护铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：保持表面干燥；在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝或形成合金6 铁的冶炼原理：高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。以赤铁矿为原料： 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温以磁铁矿为原料： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石（其中焦炭的作用：燃烧产生热量提供高温条件；产生一氧化碳作还原剂。石灰石的作用：将杂质形成炉渣）设备：高炉实验室用一氧化碳还原氧化

27、铁的实验： 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2实验现象：红色粉末变为黑色，产生了使澄清石灰水浑浊的气体。实验步骤：开始时，先通一会儿CO，再加热；结束时，先停止加热，继续通CO至冷却。实验装置要注意有尾气处理装置（可点燃、可收集），CO使用前要验纯。6、 常见的酸和碱酸1、 酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、 盐酸（HCl气体的水溶液）（1） 物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性

28、,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。（2） 化学性质a、 盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 盐酸+活泼金属反应=盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2c、盐酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

29、23、 硫酸（1） 物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。（2） 稀硫酸的化学性质a、 稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 硫酸+活泼金属反应=盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2c、硫酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=硫酸盐+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碱（1）氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业